Shizuma Eiku Опубликовано 16 Сентября, 2024 в 22:26 Поделиться Опубликовано 16 Сентября, 2024 в 22:26 В 17.09.2024 в 00:26, Алхумук сказал: Фосген шоль? Хлорноватистая кислота распадется на кислород и хлороводород. Ссылка на комментарий
Romix Опубликовано 16 Сентября, 2024 в 22:28 Поделиться Опубликовано 16 Сентября, 2024 в 22:28 В 16.09.2024 в 20:52, Shizuma Eiku сказал: Оставить стоять, особенно на свету, она и так быстро распадается сама. Есть промокашки проверяющие концентрацию HOCl? На хлориды есть, они у меня есть. Что если проверить концентрацию такой до и после отстаивания на свету или может есть химические тесты? Ну тип может выпадение осадка какого на Хлорноватистую, а на Хлорную нет... Ссылка на комментарий
Shizuma Eiku Опубликовано 16 Сентября, 2024 в 22:32 Поделиться Опубликовано 16 Сентября, 2024 в 22:32 В 17.09.2024 в 01:28, Romix сказал: Есть промокашки проверяющие концентрацию HOCl? Есть только вариант есть/ нет - бумажка с универсальным индикатором обесцвечивается если есть HClO В 17.09.2024 в 01:28, Romix сказал: Ну тип может выпадение осадка какого на Хлорноватистую, а на Хлорную нет... Нет. Хлорноватистую кислоту нужно еще приготовить. Ссылка на комментарий
Romix Опубликовано 16 Сентября, 2024 в 22:35 Поделиться Опубликовано 16 Сентября, 2024 в 22:35 (изменено) В 16.09.2024 в 22:32, Shizuma Eiku сказал: Есть только вариант есть/ нет - бумажка с универсальным индикатором обесцвечивается если есть HClO Нет. Хлорноватистую кислоту нужно еще приготовить. Избавится от неё надо!!!! Хлор с водой в неё реагирует... Да промокашек на неё реально нету, полистал рынок... Изменено 16 Сентября, 2024 в 22:37 пользователем Romix Ссылка на комментарий
Электро-химик Опубликовано 17 Сентября, 2024 в 16:04 Поделиться Опубликовано 17 Сентября, 2024 в 16:04 В 15.09.2024 в 22:25, Максим0 сказал: Мне интересны конкретные примеры электрохимической работы строго поверхностным слоем электрода. Пожалуйста: класическая CVA на платине в 1н серной кислоте: адсорбция/десорбция водорода и кислорода. Работает только поверхность. Ссылка на комментарий
Alonerover Опубликовано 17 Сентября, 2024 в 17:45 Поделиться Опубликовано 17 Сентября, 2024 в 17:45 В 18.08.2024 в 22:03, Максим0 сказал: роскомпозор блокирует Если еще нужно - в Архив Интернета кто-то из добрых людей уже копии сделал. Скопировано 13.06.2024: https://web.archive.org/web/20240000000000*/http://chemistry-chemists.com/chemister/Physchemie/diagr-plavkosti1.djvu https://web.archive.org/web/20240000000000*/http://chemistry-chemists.com/chemister/Physchemie/diagr-plavkosti2.djvu https://web.archive.org/web/20240000000000*/http://chemistry-chemists.com/chemister/Physchemie/diagr-plavkosti3.djvu Ссылка на комментарий
Romix Опубликовано 17 Сентября, 2024 в 20:45 Поделиться Опубликовано 17 Сентября, 2024 в 20:45 В 16.09.2024 в 22:32, Shizuma Eiku сказал: Есть только вариант есть/ нет - бумажка с универсальным индикатором обесцвечивается если есть HClO А если Нитратом Серебра Хлориды высадить до и после долгого отстаивания на свету. Или ClO− тоже сядет с Хлоридами? Ссылка на комментарий
Shizuma Eiku Опубликовано 17 Сентября, 2024 в 20:58 Поделиться Опубликовано 17 Сентября, 2024 в 20:58 В 17.09.2024 в 23:45, Romix сказал: А если Нитратом Серебра Хлориды высадить до и после долгого отстаивания на свету. Да, по разнице можно было бы определить сколько хлорида образовалось, но в таком случае нужно точно найти массу осаждающегося AgCl, а это проблематично. Относительно простой вариант - в двух опытах приливать равный объем раствора нитрата серебра и оставшийся Ag+ в растворе титровать. Например, раствором NaCl известной концентрации в присутствии дихромата. Ссылка на комментарий
Romix Опубликовано 17 Сентября, 2024 в 21:23 Поделиться Опубликовано 17 Сентября, 2024 в 21:23 (изменено) В 17.09.2024 в 20:58, Shizuma Eiku сказал: Да, по разнице можно было бы определить сколько хлорида образовалось, но в таком случае нужно точно найти массу осаждающегося AgCl, а это проблематично. Относительно простой вариант - в двух опытах приливать равный объем раствора нитрата серебра и оставшийся Ag+ в растворе титровать. Например, раствором NaCl известной концентрации в присутствии дихромата. Ну да логично в какой-нибудь узкой ёмкости по типу этой... По завершению эксперимента отмыть её аммиаком. Вообще Хлорид Серебра хорошо фильтруется и если его быстро высушить, проблем взвесить по идеи не должно быть вовсе. Мне кажется взвесить будет гораздо быстрее чем ждать когда весь AgCl сядет на дно. Как себя поведёт ClO−, вот что мне интересно!!! Зачем там Дихромат? Изменено 17 Сентября, 2024 в 21:32 пользователем Romix Ссылка на комментарий
Shizuma Eiku Опубликовано 17 Сентября, 2024 в 21:39 Поделиться Опубликовано 17 Сентября, 2024 в 21:39 (изменено) В 18.09.2024 в 00:23, Romix сказал: Ну да логично в какой-нибудь узкой ёмкости по типу этой... Нет, мерный цилиндр тут не сильно подходит. Для операции титрования нужна такая емкость, в которой на стенках не будут оставаться капли и их можно будет легко смыть всем объемом раствора - т.е. небольшая коническая колба. Для операции получения и фильтрования осадка, цилиндр тоже не подходит т.к. нужно будет на фильтр перенести осадок, а он будет на дне. В 18.09.2024 в 00:23, Romix сказал: Вообще Хлорид Серебра хорошо фильтруется и если его быстро высушить, проблем взвесить по идеи не должно быть вовсе. Это было бы гравиметрическое определение серебра, но не уверен что в случае серебра его вообще этим методом когда-либо определяли. Во-первых, даже для "хороших" осадков вроде сульфата бария или окиси железа результаты получаются посредственными, во-вторых, хлорид серебра капризное вещество, уже от света он частично разложится во время фильтрования. А там надо будет его высушить, сжечь с фильтром, само серебро наверняка восстановится золой фильтра. Титрование хороший вариант для невысоких концентраций. Надо только бюретка, штатив, коническая колба, мерная колба и пипетка Мора, в качестве индикатора немного бихромата, в качестве титранта чистый и высушенный до постоянной массы хлорид натрия. Но это всё так, глупости. Если нужна соляная кислота, то есть ряд более простых методов её получения. Если оборот реактивов контролируется правительством, можно купить хлорид кальция и подействовать на него аккумуляторной кислотой, а потом подвергнуть перегонке если нужна совсем чистая соляная кислота, будет 20% которой достаточно для большинства целей. Можно щавелевой кислотой на раствор хлорида кальция подействовать с аналогичным результатом. Есть также средства для чистки с соляной кислотой, правда они скорее редкие и её там не очень много - можно из них её отогнать. В 18.09.2024 в 00:23, Romix сказал: Как себя поведёт ClO−, вот что мне интересно!!! С серебром никак, по крайней мере пока среда не перестанет быть кислой. В 18.09.2024 в 00:23, Romix сказал: Зачем там Дихромат? Как индикатор. Хотя насчет индикатора даже не знаю, насколько он хорошо будет себя вести т.к. его использование предназначено именно для добавления нитрата серебра к хлориду, а не наоборот. Если есть кристаллический нитрат серебра то можно сделать раствор известной молярной концентрации и им оттитровать смесь с хлоридами до и после разложения HClO. Изменено 17 Сентября, 2024 в 21:45 пользователем Shizuma Eiku Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения