Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Взаимодействие сульфидов с солянкой


Vladlenin

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

Сегодня от учителя услышал такое :NaCl +H2S =не реагирует

Хотя некоторые другие мои знакомые их других учебных заведений говорят что реакция идёт. 

Так вот, господа, кто знает что тут происходит? 

Ссылка на комментарий
В 23.09.2022 в 16:05, Аль де Баран сказал:

Cолянка це водный раствор HCl. C какого боку она тута? 

Ааа, так, да, точно, я почему то подумал с солянкой тоже может реагировать

В 23.09.2022 в 14:20, Lеоnid сказал:

На самом деле, она идет:

2NaCl + H2S = Na2S + 2HCl

НО! Важное уточнение - только справа налево.

А равновесие сместить можно? Если да, то как? 

Ссылка на комментарий
23.09.2022 в 18:40, Vladlenin сказал:

Если да, то как?

Например найти такой растворитель в котором соль будет растворима а сульфид будет абсолютно не растворим. 

Или найти такие условия, среду в которых сероводород будет более сильной кислотой чем хлороводород 

Потому что сила кислоты и оснований тоже в немалой степени зависит от растворителя от среды от условий в том числе. 

Но в данном конкретном случае это всё достаточно маловероятно можно найти 

Хотя если взять не натрий а допустим медь или ртуть такое вполне возможно

 

Ссылка на комментарий
23.09.2022 в 19:54, Lеоnid сказал:

А еще лучше серебро )))))))))))

Серебро тоже можно но у серебра и хлорид то не особо растворим я думаю будет намного дольше

Ещё можно добавить в эту систему какую-нибудь основание с которым провернуть реакцию типа реакции сольве

Изменено пользователем dmr
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...