Растворы в мольном соотношении.

[svadon]

В интернете много примеров решения задач по определению концентрации растворов, но ничего не нашёл по теме растворов в мольном соотношении.

Например: Есть 4 разные жидкости (пусть будет NH3, C2H5OH, H2O и CuSO4). Требуется из них сделать раствор в мольном соотношении 1 : 10,85 : 20,15 : 0,138

Как это можно просчитать, сломал все мозги.

На выходе нужно получить количество молей каждого вещества в растворе и, естественно их объём.

Спасибо.

[Lеоnid]

В 09.02.2023 в 17:50, svadon сказал:

Есть 4 разные жидкости (пусть будет NH3, C2H5OH, H2O и CuSO4).

NH3 - газ, CuSO4 - тв. вещество.

[Paul_S]

В чем проблема? Берем  1 моль NH3, 10,85 молей C2H5OH, 20,15 молей H2O и молей 0,138 CuSO4, смешиваем все это. Будет раствор с соответствующим мольным соотношением.

[MGM]

Вероятно, еще задана определённая масса готовящегося раствора.

[Shizuma Eiku]

В 09.02.2023 в 17:50, svadon сказал:

В интернете много примеров решения задач по определению концентрации растворов, но ничего не нашёл по теме растворов в мольном соотношении.

Задачи в которых есть мольная доля в растворе чрезвычайная редкость, вроде мне такие не попадались никогда. С моляльностью есть, с мольной долей нет, думаю что это связано с отсутствием практического применения такой концентрации.

В 09.02.2023 в 17:50, svadon сказал:

Например: Есть 4 разные жидкости (пусть будет NH3, C2H5OH, H2O и CuSO4). Требуется из них сделать раствор в мольном соотношении 1 : 10,85 : 20,15 : 0,138

Как это можно просчитать, сломал все мозги.

Мольная доля раствора будет выглядеть по-другому, кроме того, это число всегда меньшее единицы (в процентах меньшее 100). Скажем, раствор CuSO₄ в воде с мольной долей 0.01 (или 1%). Это означает что на 0.01 моль сульфата меди приходится 0.99 моль воды, или по массе 1.596г (159.6*0.01) CuSO₄ к 17.82г (18*0.99) воды.

[svadon]

В 09.02.2023 в 17:56, Lеоnid сказал:

NH3 - газ, CuSO4 - тв. вещество.

Я имел ввиду их растворы. Аммиак 25%, купорос например 50%

В 09.02.2023 в 19:43, MGM сказал:

Вероятно, еще задана определённая масса готовящегося раствора.

Ок, пусть будет 1 литр. 

В 09.02.2023 в 18:16, Paul_S сказал:

В чем проблема? Берем  1 моль NH3, 10,85 молей C2H5OH, 20,15 молей H2O и молей 0,138 CuSO4, смешиваем все это. Будет раствор с соответствующим мольным соотношением.

Интересный подход. А то что концентрация аммиака 25% как то играет роль? Там в задаче есть ответ с цифрами. Завтра напишу. 

[svadon]

В 09.02.2023 в 20:29, Shizuma Eiku сказал:

Задачи в которых есть мольная доля в растворе чрезвычайная редкость,

В условии так и сказано "в мольном соотношении"

[MGM]

В 09.02.2023 в 22:35, svadon сказал:

Ок, пусть будет 1 литр. 

Да, масса как раз в литрах измеряется.

Давай, если задаёшь вопрос, приводи точное условие задачи, а не абы как.

[svadon]

В 09.02.2023 в 20:47, MGM сказал:

Да, масса как раз в литрах измеряется.

Давай, если задаёшь вопрос, приводи точное условие задачи, а не абы как.

Ок, завтра сделаем. 

[svadon]

Вот всё, что мне известно на данный момент.

Раствор состоит из 4-х компонентов: водный раствор NH3 25%, C2H5OH 96%, H2O, Si(OC2H5)4 99%.

Молярные массы г/моль:

17,03082 : 46,06864 : 18,01488 : 208,3275

Их смешали в мольном соотношении 1 : 10,85 : 20,15 : 0,138

В результате их расчёта получили такой результат:

11.3 мл 25 % раствора NH3 (0.1505 моль),

100 мл 96% C2H5OH (1.634 моль),

43.3 мл H2O (3.032 моль),
4.6 мл 99% ТЭОС (0.02076 моль).

Как получились такие цифры ума на приложу, а вопрос возник потому, что возникла необходимость расчёта концентрации в других пропорциях.