Какая самая слабая кислота в мире?(именно кислота,которая образует соли)

[yatcheh]

24.02.2023 в 14:35, Paul_S сказал:

Как соль - это как?

 

Диссоциирует на Me и O₂^2- :)

[C11H26NO2PS]

В 24.02.2023 в 14:35, Paul_S сказал:

Как соль - это как?

Вступает в типичные реакции солей:

соль+кислота=новая соль+новая кислота

соль1+соль2=соль3+соль4 и т.д

В 24.02.2023 в 14:43, akskdis сказал:

Вступает в типичные реакции солей:

соль+кислота=новая соль+новая кислота

соль1+соль2=соль3+соль4 и т.д

Либо соль+основание-новая соль+новое основание

[C11H26NO2PS]

В 24.02.2023 в 14:40, yatcheh сказал:

 

Диссоциирует на Me и O₂^2- 

О2²- это пероксид ион

[Paul_S]

24.02.2023 в 14:43, akskdis сказал:

Вступает в типичные реакции солей:

соль+кислота=новая соль+новая кислота

соль1+соль2=соль3+соль4 и т.д

Либо соль+основание-новая соль+новое основание

Ca(NO3)2 + Na2SO4 = CaSO4 + 2NaNO3 реакция двух сложных оксидов

24.02.2023 в 14:40, yatcheh сказал:

 

Диссоциирует на Me и O₂^2- 

Мб в присут. крауна-6 в какой-нибудь фторорганике K2O так и диссоциирует. Или на К⁺ и ОК^-.

[C11H26NO2PS]

В 24.02.2023 в 14:51, Paul_S сказал:

Ca(NO3)2 + Na2SO4 = CaSO4 + 2NaNO3 реакция двух сложных оксидов

Осадком будет CaSO4?

[yatcheh]

24.02.2023 в 14:49, akskdis сказал:

О2²- это пероксид ион

 

А ты глазастый

[бродяга_]

а почему кислота ищется в мирах, а не в природе?

мир может быть сказочным или виртуальным...

 

[C11H26NO2PS]

В 24.02.2023 в 15:15, yatcheh сказал:

 

А ты глазастый

Спасибо

[yatcheh]

24.02.2023 в 14:34, yatcheh сказал:

В Брёнстедовском смысле самая слабая кислота - это водородоводород HH. Её силу можно принять за ноль.

Но если смотреть на вопрос ширше, то диссоциация гидрида того же натрия по уравнению

NaH <=> Na^- + H⁺

не является запрещённой никакими фундаментальными законами. Не выгодно? Да! Но мы и не гонимся за выгодой. Мы просто расширяем шкалу силы кислот в область отрицательных чисел. NaH - это кислота с отрицательной величиной силы.

Предельный случай таких кислот - это электронопротонная кислота:

Н <=> e^- + H⁺

Ещё дальше в отрицательную область можно углубиться, рассматривая анионы кислых солей. Например, гидрид-анион можно считать кислым анионом двухосновной кислоты:

H₂ <=> H^- + H⁺

H^- <=> e₂^2- + H⁺

где анион среднего основания - это электронная пара. 

 

А вот самую сильную кислоту формализовать не удаётся... Хотя формальный метод обязан быть симметричным. Нужна противоположность электрону - отрицательно заряженная частица с нулевой эффективной плотностью заряда. Что это?

Хотя, асимметрию вносит использование Брёнстедовской кислотности с привязкой к протону, как к носителю кислотности.  Надо попробовать формализовать кислотность Льюиса. 

 

P.S. Когда коту нечего делать... 

Изменено 24 Февраля, 2023 в 13:04 пользователем yatcheh

[Alex Ferrum]

В 24.02.2023 в 13:01, akskdis сказал:

HFeO4, например,да?

Железная кислота имеет формулу H2FeO4 и не выделена не в силу своей слабости, а как и HMnO4 в силу своей неустойчивости. 

Аналогичный пример можно привести и с основаниями: NH4OH является не слабым, а не устойчивым основанием, если мы замещаем все протоны, тем самым не допуская отрыва заместителей от атома азота - тут же получаем сильные щелочи: N(CH3)4OH, N(C2H5)4OH и другие.