Сколько солей будет в сухом остатке?

[Lynatik]

Пусть есть 2 диссоциирующие, растворимые в воде и не реагирующие друг с другом соли. Слили водные растворы этих солей и выпарили воду. Будет ли 4 соли в сухом остатке?

[Вадим Вергун]

В общем случае ответ дать нельзя. Зависит от соотношений растворимостей всех четырех возможных солей. 

[aversun]

04.05.2023 в 07:53, Lynatik сказал:

Пусть есть 2 диссоциирующие, растворимые в воде и не реагирующие друг с другом соли. Слили водные растворы этих солей и выпарили воду. Будет ли 4 соли в сухом остатке?

может и будет, а может и нет

 

[dmr]

04.05.2023 в 00:53, Lynatik сказал:

не реагирующие друг с другом соли

Вот это входит в противоречие с 

 

04.05.2023 в 00:53, Lynatik сказал:

Будет ли 4 соли в сухом остатке?

Если соли не реагируют, как будет 4 соли. 4 соли это ж продукты реакции предполагаются

Например слили два раствора Na2CO3 & K2CO3

Они друг с другом не реагируют, так там кроме этих двух солей ничего и не получится же

[Lynatik]

В 04.05.2023 в 03:46, dmr сказал:

Например слили два раствора Na2CO3 & K2CO3

Двойной карбонат натрия-калия?

 

NaCl+K2CO3-->Na2CO3+KCl+NaCl+K2CO3

Получится? Медленно выпариваем и осадочки аккуратно ложатся слоями один на другой.

[chemister2010]

04.05.2023 в 20:40, Lynatik сказал:

Двойной карбонат натрия-калия?

 

NaCl+K2CO3-->Na2CO3+KCl+NaCl+K2CO3

Получится? Медленно выпариваем и осадочки аккуратно ложатся слоями один на другой.

 

Будут выпадать соли в зависимости от их растворимости. Первой будет выпадать самая малорастворимая.

[Shizuma Eiku]

В 03.05.2023 в 22:53, Lynatik сказал:

Пусть есть 2 диссоциирующие, растворимые в воде и не реагирующие друг с другом соли. Слили водные растворы этих солей и выпарили воду. Будет ли 4 соли в сухом остатке?

С самого начала не будет как таковых двух индивидуальных солей, если конечно у них явно ионное строение. Например, NaCl + KNO₃. NaCl не находится в виде индивидуальных молекул, в твердом виде это кристаллическая решетка с ионами Na⁺ и Cl^- в узлах, в водном растворе это смесь тех-же ионов, в расплаве аналогично. Лишь в парах NaCl можно говорить об отдельных молекулах, но они, кажется, уже заметно или димеризованы или тримеризованы (не помню точно). Аналогично и про KNO₃, который при температуре испарения уже не существует, а ниже нее состоит из ионов. Поэтому при растворении будет смесь 4 типов ионов, после удаления растворители из смеси может закристаллизоваться какая-то комбинация (для NaCl + KNO₃ определенно что закристаллизуется нитрат калия). Это не будет означать образования отдельных молекул KNO₃, а будет именно то что мы наблюдаем - образование кристаллического вещества с ионами K⁺ и NO₃^- в узлах.

Изменено 5 Мая, 2023 в 17:37 пользователем Shizuma Eiku