2FeCl3 + 3Na2S вопрос по продуктам ОВР

[Misha20062006]

2FeCl3 + 3Na2S -> 2FeS + S + 6NaCl
Почему в этой реакции получается FeS + S+ NaCl, а не, например, FeCl2 + S + NaCl?

[chemister2010]

У FeS низкая растворимость, что помогает течению реакции.

[Misha20062006]

В 28.05.2023 в 21:08, chemister2010 сказал:

У FeS низкая растворимость, что помогает течению реакции.

 

Спасибо, а можете объяснить, почему в реакции 2FeCl3 + SO2 + 2H2O -> 2FeCl2 + 2HCl + H2SO4 получается FeCl2, а не FeSO4?

[Аль де Баран]

В 28.05.2023 в 22:51, Misha20062006 сказал:

2FeCl3 + 3Na2S -> 2FeS + S + 6NaCl
Почему в этой реакции получается FeS + S+ NaCl, а не, например, FeCl2 + S + NaCl?

 

Вот тут прочитайте первую строчку. Как только в результате ОВР в растворе появятся ионы Fe²⁺, они начнут параллельно с ОВР реагировать с добавляемым раствором Na₂S:  FeCl₂ + Na₂S = FeS↓ + 2NaCl. Когда всё устаканится, вы получите первое уравнение.

[yatcheh]

28.05.2023 в 21:24, Misha20062006 сказал:

 

Спасибо, а можете объяснить, почему в реакции 2FeCl3 + SO2 + 2H2O -> 2FeCl2 + 2HCl + H2SO4 получается FeCl2, а не FeSO4?

 

Потому что тут не получаются ни FeSO4, ни FeCl2. Получается раствор, где гуляют катионы Fe2+ и анионы хлорида и сульфата/гидросульфата.

Вы можете нарисовать в продуктах реакции FeSO4 - это будет такая же условность, как и FeCl2.

Изменено 28 Мая, 2023 в 18:43 пользователем yatcheh

[Paul_S]

Есть версия, что в этой реакции получается Fe(OH)3 + H2S:

 

2FeCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Fe(OH)3 + 3H2S + 6NaCl

 

Если действительно редокс-процесс идет быстрее, чем обмен, то вполне можно провести реакцию по такой стехиометрии:

 

2FeCl3 + Na2S = 2FeCl2 + 2NaCl + S

[Аль де Баран]

В 28.05.2023 в 23:24, Misha20062006 сказал:

Спасибо, а можете объяснить, почему в реакции 2FeCl3 + SO2 + 2H2O -> 2FeCl2 + 2HCl + H2SO4 получается FeCl2, а не FeSO4?

 

Как уже отметили выше, в водном растворе имеются только ионы Fe²⁺, H⁺, Cl^-, SO₄^2- (на самом деле в растворе в основном присутствуют ионы HSO₄^-, а ионов SO₄^2- в нём значительно меньше, на то есть свои причины, но коль скоро эти ионы не отражены в уравнении, то и говорить о них мы не будем). Таким образом, невозможно однозначно утверждать, что в результате ОВР получилась та или иная соль. Но поскольку в качестве решения требуется записать уравнение ОВР в молекулярной форме, а не в ионной, то для составления формул солей приходится комбинировать имеющиеся в наличии ионы, учитывая их мольное соотношение в растворе. Каких-либо строго сформулированных правил тут нет, возможны различные варианты, но обычно стремятся, чтобы число формул различных веществ было минимальным. Рассмотрим возможные варианты записи продуктов ОВР, получившихся в вашей реакции:
1) = 2FeCl₂ + 2HCl + H₂SO₄
2) = FeCl₂ + FeSO₄ + 4HCl
Вроде особой разницы нет, там и там по три вещества, отличие лишь в том, что в первом случае получилась одна соль и две кислоты, а во втором наоборот - две соли и одна кислота. Можно выбирать любой вариант на своё усмотрение, это не должно считаться принципиальной ошибкой.
 

Спойлер

Я бы тоже выбрал первый вариант, хотя научно обосновать свой выбор я не смогу. Смоделируем следующую ситуацию. Допустим, в задании требуется не только уравнять ОВР, но и указать окисленную (Ox) и восстановленную (Red) форму участвующих в ОВР веществ. Тогда получаем следующее:
1) (Ox) FeCl₃/FeCl₂ (Red) и (Red) SO₂/H₂SO₄ (Ox)
2) (Ox) FeCl₃/FeCl₂,FeSO₄ (Red) и (Red) SO₂/FeSO₄ (Ox)
С первым вариантом всё кристально ясно - что до чего окислилось, что до чего восстановилось. А вот над вторым начинаешь потихоньку грустить: мало того, что восстановленная форма окислителя разделилась между двумя разными солями, так она ещё и пересеклась с окисленной формой восстановителя в FeSO₄... Некрасиво как-то, неэстетично.