Как идёт реакция H2O2 с KMnO4?

[stearan]

В 04.06.2023 в 21:08, yatcheh сказал:

Продажную конц. перекись стабилизируют фосфорной кислотой.

+1

при производстве перекиси по старой советской технологии (окислением изопропанола) получалсь перекись в воде, с коцентрацией меньше стандартной-товарной, её приходилось законцентрировать дистилляцией; упаривали под умеренным вакуумом, как раз в присутсвии фосфорной кислоты, чтобы уменьшить потери.

Изменено 4 Июня, 2023 в 19:17 пользователем stearan

[dmr]

05.06.2023 в 00:08, yatcheh сказал:

Наоборот

Я попутал видимо потому что многие щелочные соли дают аддукты с перекисью:

Карбонаты, ацетаты, оксалаты...

Кстати как на самом деле получают эти аддукты?

Действительно  как то лил 60% перекись на сухую соду. Сильно грелось и пузырилось. Как эту персоль тогда в сухом виде получают

[yatcheh]

04.06.2023 в 22:40, dmr сказал:

Действительно  как то лил 60% перекись на сухую соду. Сильно грелось и пузырилось. Как эту персоль тогда в сухом виде получают

 

Охлаждать надо было, чтоб не пузырилось.

При смешивании растворов соды и конц. перекиси кристаллизуется перкарбонат. Из перекиси натрия получают, насыщая СО2 спиртовый раствор Na2O2. Перекись натрия получается сжиганием его в кислороде. 

Перекись любит осаждаться в виде сольватов.

 

 

Изменено 4 Июня, 2023 в 20:03 пользователем yatcheh

[Аль де Баран]

В 04.06.2023 в 23:18, POleg сказал:

Если смешать марганцовку и 3% пероксид водорода, выделяется кислород. Какая реакция проходит, KMnO4 действует как катализатор или как окислитель?(нужно рассчитать количество выделяемого кислорода)

 

Здесь протекают две реакции.

1) Окисление пероксида водорода перманганатом: 2KMnO₄ + 3H₂O₂ = 2MnO₂↓ + 2KOH + 3O₂↑ + 2H₂O

2) Каталитическое разложение пероксида водорода: 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑(катализатор MnO₂)

Суммировать эти уравнения не имеет смысла, так как реакции протекают параллельно и независимо друг от друга. При обеих реакциях из H₂O₂ образуется O₂, но в разных мольных отношениях (1 : 1 и 2 : 1), поэтому количество выделяемого кислорода нужно рассчитывать раздельно, исходя из количества перманганата и общего количества введённой перекиси водорода.

 

В 04.06.2023 в 23:26, Paul_S сказал:

2KMnO4 + H2O2 = 2KOH + 2MnO2 + 2O2

 

Это уравнение ОВР неправильно, так как в нём не сходится электронный баланс. Двум ионам MnO₄^- для перехода в MnO₂ требуется 6 электронов, в то время, как одна молекула H₂O₂ сможет предоставить только 2 электрона. Из этого следует, что недостающие 4 электрона отдают атомы кислорода из ионов перманганата, окисляясь при этом до элементарного кислорода. Это абсурд. Никакой внутримолекулярной ОВР с переходом электронов от O^-2 к Mn⁺⁷ в перманганате не происходит.

 

Изменено 5 Июня, 2023 в 03:49 пользователем Аль де Баран

[Аль де Баран]

В 04.06.2023 в 23:25, dmr сказал:

Я по моему уже предлагал вам воспользоваться сервисом неорг реакций на сайте для простых вопросов

https://xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=Kmno4%2Bh2o2

 

По ссылке приведено следующее уравнение реакции: 4KMnO₄ + 4H₂O₂ = 4MnO₂ + 5O₂ + 2H₂O + 4KOH

Оно неправильно по той же причине, что и уравнение, указанное постом выше: на восстановление 4KMnO₄ до 4MnO₂ требуется 12 электронов, а 4 молекулы H₂O₂ смогут предоставить только 8 электронов.

 

Изменено 5 Июня, 2023 в 03:08 пользователем Аль де Баран

[Paul_S]

05.06.2023 в 02:17, Аль де Баран сказал:

 

Это уравнение ОВР неправильно, оно не прокатывает по электронному балансу. Двум ионам MnO₄^- для перехода в MnO₂ требуется 6 электронов, в то время, как одна молекула H₂O₂ сможет выделить на эти нужды только 2 электрона. Из этого уравнения следует, что недостающие 4 электрона отдали атомы кислорода из перманганата, окислившись при этом до элементарного кислорода. Но это абсурд.

 

Как скажете. Но вообще перманганат в воде нестабилен.

[Аль де Баран]

В 05.06.2023 в 08:10, Paul_S сказал:

Как скажете. Но вообще перманганат в воде нестабилен.

 

Да, есть такая реакция марганцовки с водой: 4KMnO₄ + 2H₂O = 4MnO₂↓ + 4KOH + 3O₂↑
Однако (надо думать), что и здесь марганец получает электроны не от "своего" кислорода, а от атомов кислорода из воды:

 

4| MnO₄^- + 2H₂O + 3e^- = MnO₂ + 4OH^-
3| 2H₂O - 4e^- = O₂ + 4H⁺
------------------------------------------
4MnO₄^- + 2H₂O = 4MnO₂ + 4OH^- + 3O₂
 

К тому же в отличие от реакции с перекисью, данная реакция протекает крайне медленно, так что её вкладом в выделение кислорода можно пренебречь.

[Paul_S]

05.06.2023 в 07:56, Аль де Баран сказал:

 

Да, есть такая реакция марганцовки с водой: 4KMnO₄ + 2H₂O = 4MnO₂↓ + 4KOH + 3O₂↑
Однако (надо думать), что и здесь марганец получает электроны не от "своего" кислорода, а от атомов кислорода из воды:

 

4| MnO₄^- + 2H₂O + 3e^- = MnO₂ + 4OH^-
3| 2H₂O - 4e^- = O₂ + 4H⁺
------------------------------------------
4MnO₄^- + 2H₂O = 4MnO₂ + 4OH^- + 3O₂
 

К тому же в отличие от реакции с перекисью, данная реакция протекает крайне медленно, так что её вкладом в выделение кислорода можно пренебречь.

Энергия, выделяющаяся при распаде перекиси и начале восстановления марганца +7 может промотировать дальнейший распад перманганата.

[Аль де Баран]

На самом деле нет необходимости брать много перманганата для проведения реакции с перекисью, достаточно одной его щепотки для затравки, а дальше кислород пойдёт уже за счёт разложения перекиси.

[Флюс]

А реакция окиси марганца с перекисью не идёт?