Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Как идёт реакция H2O2 с KMnO4?


POleg
Перейти к решению Решено Paul_S,

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
В 04.06.2023 в 21:08, yatcheh сказал:

Продажную конц. перекись стабилизируют фосфорной кислотой.

+1

при производстве перекиси по старой советской технологии (окислением изопропанола) получалсь перекись в воде, с коцентрацией меньше стандартной-товарной, её приходилось законцентрировать дистилляцией; упаривали под умеренным вакуумом, как раз в присутсвии фосфорной кислоты, чтобы уменьшить потери.

Изменено пользователем stearan
Ссылка на комментарий
05.06.2023 в 00:08, yatcheh сказал:

Наоборот

Я попутал видимо потому что многие щелочные соли дают аддукты с перекисью:

Карбонаты, ацетаты, оксалаты...

Кстати как на самом деле получают эти аддукты?

Действительно  как то лил 60% перекись на сухую соду. Сильно грелось и пузырилось. Как эту персоль тогда в сухом виде получают

Ссылка на комментарий
04.06.2023 в 22:40, dmr сказал:

Действительно  как то лил 60% перекись на сухую соду. Сильно грелось и пузырилось. Как эту персоль тогда в сухом виде получают

 

Охлаждать надо было, чтоб не пузырилось.

При смешивании растворов соды и конц. перекиси кристаллизуется перкарбонат. Из перекиси натрия получают, насыщая СО2 спиртовый раствор Na2O2. Перекись натрия получается сжиганием его в кислороде

Перекись любит осаждаться в виде сольватов.

 

 

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий
В 04.06.2023 в 23:18, POleg сказал:

Если смешать марганцовку и 3% пероксид водорода, выделяется кислород. Какая реакция проходит, KMnO4 действует как катализатор или как окислитель?(нужно рассчитать количество выделяемого кислорода)

 

Здесь протекают две реакции.

1) Окисление пероксида водорода перманганатом: 2KMnO4 + 3H2O2 = 2MnO2↓ + 2KOH + 3O2↑ + 2H2O

2) Каталитическое разложение пероксида водорода: 2H2O2 = 2H2O + O2↑(катализатор MnO2)

Суммировать эти уравнения не имеет смысла, так как реакции протекают параллельно и независимо друг от друга. При обеих реакциях из H2O2 образуется O2, но в разных мольных отношениях (1 : 1 и 2 : 1), поэтому количество выделяемого кислорода нужно рассчитывать раздельно, исходя из количества перманганата и общего количества введённой перекиси водорода.

 

В 04.06.2023 в 23:26, Paul_S сказал:

2KMnO4 + H2O2 = 2KOH + 2MnO2 + 2O2

 

Это уравнение ОВР неправильно, так как в нём не сходится электронный баланс. Двум ионам MnO4- для перехода в MnO2 требуется 6 электронов, в то время, как одна молекула H2O2 сможет предоставить только 2 электрона. Из этого следует, что недостающие 4 электрона отдают атомы кислорода из ионов перманганата, окисляясь при этом до элементарного кислорода. Это абсурд. Никакой внутримолекулярной ОВР с переходом электронов от O-2 к Mn+7 в перманганате не происходит.

 

Изменено пользователем Аль де Баран
  • Спасибо! 2
Ссылка на комментарий
В 04.06.2023 в 23:25, dmr сказал:

Я по моему уже предлагал вам воспользоваться сервисом неорг реакций на сайте для простых вопросов

https://xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=Kmno4%2Bh2o2

 

По ссылке приведено следующее уравнение реакции: 4KMnO4 + 4H2O2 = 4MnO2 + 5O2 + 2H2O + 4KOH

Оно неправильно по той же причине, что и уравнение, указанное постом выше: на восстановление 4KMnO4 до 4MnO2 требуется 12 электронов, а 4 молекулы H2O2 смогут предоставить только 8 электронов.

 

Изменено пользователем Аль де Баран
  • Like 1
  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий
05.06.2023 в 02:17, Аль де Баран сказал:

 

Это уравнение ОВР неправильно, оно не прокатывает по электронному балансу. Двум ионам MnO4- для перехода в MnO2 требуется 6 электронов, в то время, как одна молекула H2O2 сможет выделить на эти нужды только 2 электрона. Из этого уравнения следует, что недостающие 4 электрона отдали атомы кислорода из перманганата, окислившись при этом до элементарного кислорода. Но это абсурд.

 

Как скажете. Но вообще перманганат в воде нестабилен.

  • Согласен! 1
Ссылка на комментарий
В 05.06.2023 в 08:10, Paul_S сказал:

Как скажете. Но вообще перманганат в воде нестабилен.

 

Да, есть такая реакция марганцовки с водой: 4KMnO4 + 2H2O = 4MnO2↓ + 4KOH + 3O2
Однако (надо думать), что и здесь марганец получает электроны не от "своего" кислорода, а от атомов кислорода из воды:

 

4| MnO4- + 2H2O + 3e- = MnO2 + 4OH-
3| 2H2O - 4e- = O2 + 4H+
------------------------------------------
4MnO4- + 2H2O = 4MnO2 + 4OH- + 3O2
 

К тому же в отличие от реакции с перекисью, данная реакция протекает крайне медленно, так что её вкладом в выделение кислорода можно пренебречь.

  • Like 1
  • Согласен! 1
Ссылка на комментарий
05.06.2023 в 07:56, Аль де Баран сказал:

 

Да, есть такая реакция марганцовки с водой: 4KMnO4 + 2H2O = 4MnO2↓ + 4KOH + 3O2
Однако (надо думать), что и здесь марганец получает электроны не от "своего" кислорода, а от атомов кислорода из воды:

 

4| MnO4- + 2H2O + 3e- = MnO2 + 4OH-
3| 2H2O - 4e- = O2 + 4H+
------------------------------------------
4MnO4- + 2H2O = 4MnO2 + 4OH- + 3O2
 

К тому же в отличие от реакции с перекисью, данная реакция протекает крайне медленно, так что её вкладом в выделение кислорода можно пренебречь.

Энергия, выделяющаяся при распаде перекиси и начале восстановления марганца +7 может промотировать дальнейший распад перманганата.

Ссылка на комментарий

На самом деле нет необходимости брать много перманганата для проведения реакции с перекисью, достаточно одной его щепотки для затравки, а дальше кислород пойдёт уже за счёт разложения перекиси.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...