Вопрос с подвохом. Будет ли серная кислота реагировать с хлоридами меди? CuCl2 , CuCl

[бродяга_]

  В 17.09.2023 в 19:19, BP2 сказал:

те синевы купорососульфатной нет?

Показать  

у меня была задача отмыть хлориды с поверхности меди.

получить их весьма легко, достаточно подержать медь на аноде в соленом растворе...

[BP2]

  В 17.09.2023 в 19:26, aversun сказал:

CuCl2 + H2SO4 = CuSO4 + 2HCl↑

2CuCl + H2SO4 =  Cu2SO4 + 2HCl↑

В системе нет воды и HCl улетает...

Показать  

не идут они. И У лидина тоже нет. А у Рипана кристаллогидрат хлорида меди 2 сушат конц серкой. 

[anddor]

  В 17.09.2023 в 19:28, BritishPetroleum сказал:

Если бесцветный нагревать и упаривать то он желтеет

Показать  

Растёт концентрация примесей при упаривании и соли железа сильнее гидролизуются при нагревании (а гидроксокомплексы железа(III) имеют намного более интенсивную окраску, чем аквакомплекс), вот желтизна и появляется. Если взять очищенный хлорид кальция, желтеть не будет. Нечему там желтеть.

[Shizuma Eiku]

  В 17.09.2023 в 18:37, BP2 сказал:

Вы реакции то напишите, вытеснения HCl

Показать  

  В 17.09.2023 в 18:40, BP2 сказал:

Желательно по ступеням, например как с натрием.

 

2NaCl + H2SO4 => [NaHSO4 + NaCl= HCl + Na2SO4] + HCl =>=> Na2SO4 + 2HCl

Показать  

Там явно не по ступеням реакция пройдет, просто CuCl₂+H₂SO₄->2HCl↑+CuSO₄ т.к. хлороводород нерастворим в серной кислоте. Если безводный сульфат меди нерастворим в концентрированной H₂SO₄ то выпадет в виде осадка.

  В 17.09.2023 в 18:39, anddor сказал:

Зелёный - продукт частичного замещения воды в аквакомплексе меди(II) на хлорид-ионы.

Показать  

Это просто характерный цвет гидратированного хлорида двухвалентной меди, он будет и например при смешивании CuSO₄ с NaCl, и в виде кристаллогидрата CuCl₂ зеленый. И при окислении CuCl влажным воздухом образуется зеленый CuCl(OH).

  В 17.09.2023 в 18:39, anddor сказал:

Если вальнуть избыток солянки, получается жёлтый раствор.

Показать  

Не так - очень концентрированные растворы CuCl₂ имеют коричневый цвет, который пропадает при разбавлении, у Некрасова:

У кислых растворов CuCl не коричневый, а желтый цвет. Кроме того, может я уже плохо помню, но вроде пока растворы CuCl₂ коричневые, они почти непрозрачные.

  В 17.09.2023 в 18:39, anddor сказал:

У меня на лабах студенты (у кого руки не из жопы) из оксида меди(I) и концентрированной солянки получают абсолютно бесцветный раствор комплекса. А вот те, кто медь(II) не довосстановил при получении оксида, у тех комплекс жёлтый получался. 

Показать  

Там очень легко определить, содержится ли Cu²⁺ - в пробирке добавить избыток аммиака, даже ничтожное количество двухвалентной меди сразу сделает раствор голубым. Причем, можно даже наблюдать как происходит окисление воздухом одновалентной меди - сверху появляется синий слой.

[ash111]

  В 17.09.2023 в 19:49, BP2 сказал:

А у Рипана кристаллогидрат хлорида меди 2 сушат конц серкой.

Показать  

серкой или над серкой?

две большие разницы)

[anddor]

  В 17.09.2023 в 20:00, Shizuma Eiku сказал:

Там очень легко определить, содержится ли Cu²⁺ - в пробирке добавить избыток аммиака, даже ничтожное количество двухвалентной меди сразу сделает раствор голубым. Причем, можно даже наблюдать как происходит окисление воздухом одновалентной меди - сверху появляется синий слой.

Показать  

Да я знаю. Аммиачный комплекс студенты тоже получают.

[BP2]

  В 17.09.2023 в 20:05, ash111 сказал:

серкой

Показать  

серкой. И написано что хлороводородом можно серку вытолкать из купороса.

[anddor]

  В 17.09.2023 в 20:00, Shizuma Eiku сказал:

Это просто характерный цвет гидратированного хлорида двухвалентной меди, он будет и например при смешивании CuSO₄ с NaCl, и в виде кристаллогидрата CuCl₂ зеленый.

Показать  

Так я об этом и писал. Гидратированный - значит, во внутренней сфере одновременно и вода, и хлорид ионы. Если посильнее водой разбавить - будет голубой аквакомплекс. Если солянки концентрированной добавить - будет жёлтый (ну или жёлто-коричневый, если угодно, про оттенки спорить не буду) раствор хлоридного комплекса.

[BritishPetroleum]

  В 17.09.2023 в 20:00, Shizuma Eiku сказал:

Там явно не по ступеням реакция пройдет, просто CuCl₂+H₂SO₄->2HCl↑+CuSO₄

Показать  

Да нифига, наоборот   CuSO4 + 2HCl => H2SO4 + CuCl2

[Shizuma Eiku]

  В 17.09.2023 в 20:21, anddor сказал:

Так я об этом и писал. Гидратированный - значит, во внутренней сфере одновременно и вода, и хлорид ионы. Если посильнее водой разбавить - будет голубой аквакомплекс. Если солянки концентрированной добавить - будет жёлтый (ну или жёлто-коричневый, если угодно, про оттенки спорить не буду) раствор хлоридного комплекса.

Показать  

Дело не в составе комплексов, а в том что хлорид двухвалентной меди коричневый (не желтый) только в виде очень концентрированного раствора, в других ситуациях он зеленый. Причем, он не просто коричневый, на сколько я помню, он непрозрачно-коричневый, ничего общего с желтым кислым раствором CuCl.

  В 17.09.2023 в 20:22, BritishPetroleum сказал:

Да нифига, наоборот   CuSO4 + 2HCl => H2SO4 + CuCl2

Показать  

Если в этом проблема, то всё нормально если продукт реакции как-либо уходит из сферы реакции. Я почти уверен, что насыщая раствор Na₂SO₄ хлороводородом, можно без проблем получить серную кислоту т.к. NaCl нерастворим в концентрированной соляной кислоте, соответственно происходит реакция Na₂SO₄+2HCl->2NaCl↓+H₂SO₄. Прием насыщения газообразным HCl раствора натриевой соли иногда используется для выделения кислот.