Интересная неорганика

[yatcheh]

В 04.10.2024 в 23:03, chemister2010 сказал:

Что-то я подумал, что ни у кого вроде степень окисления не меняется. Значит не ОВР.

 

 

Тут достаточно лукаво всё. 

B2H6 + 2NH3 = ((NH3)2BH2)[BH4]

В диборане водород кагбэ с минусом, но не очень. А в этой соли заряды конкретно разделяются. Т.е. - степень окисления не меняется, но усиливается. Считать ли это ОВР - ну, тут вопрос сродни числу ангелов на кончике иглы...

В 04.10.2024 в 23:03, chemister2010 сказал:

Интересно, а алкалиды могут вытеснительно восстанавливать щелочные металлы, типа калид восстановит натрий в натрид?

 

Почему бы и нет? При пропускании тока через сплав натрия с калием идёт же "электролиз" с созданием градиента концентраций металлов. 

[chemister2010]

Разминка для мозгов. Приведите примеры окислительно-восстановительных реакций, где продуктами являются смесь окислителя и восстановителя.

[cty]

В 03.11.2024 в 23:48, chemister2010 сказал:

Приведите примеры окислительно-восстановительных реакций, где продуктами являются смесь окислителя и восстановителя.

2KI + Br₂ = 2KBr + I₂.

Очевидно, что I₂ может выступать окислителем:

2Na₂S₂O₃ + I₂ = 2NaI + Na₂S₄O₆,

а KBr - восстановителем:

2KBr + Cl₂ = 2KCl + Br₂.

 

Вообще, так при большом желании можно подогнать почти любую ОВР, поскольку восстановитель в ней повышает свою степень окисления, т.е. становится потенциальным окислителем, а окислитель понижает свою степень окисления, т.е. становится потенциальным восстановителем. Тут можно привести аналогию с кислотно-основным взаимодействием по Бренстеду, где реагирующие кислота и основание лишь превращаются в сопряженное основание и сопряженную кислоту соответственно.

Изменено 4 Ноября, 2024 в 07:28 пользователем cty

[chemister2010]

В 04.11.2024 в 10:28, cty сказал:

2KI + Br₂ = 2KBr + I₂.

Очевидно, что I₂ может выступать окислителем:

2Na₂S₂O₃ + I₂ = 2NaI + Na₂S₄O₆,

а KBr - восстановителем:

2KBr + Cl₂ = 2KCl + Br₂.

 

Вообще, так при большом желании можно подогнать почти любую ОВР, поскольку восстановитель в ней повышает свою степень окисления, т.е. становится потенциальным окислителем, а окислитель понижает свою степень окисления, т.е. становится потенциальным восстановителем. Тут можно привести аналогию с кислотно-основным взаимодействием по Бренстеду, где реагирующие кислота и основание лишь превращаются в сопряженное основание и сопряженную кислоту соответственно.

 

В принципе принимается. Но это неинтересный подход. Я задал довольно легкую задачу. Подумав, я вспомнил десятки таких реакций и думал, что мне придется ограничивать участников форума, чтоб усложнить задачу.

[chemister2010]

Народ тема не заинтересовала.

 

Мне больше нравиться реакция термического разложения оксида цезия, при которой образуется цезий и пероксид цезия.

Подозреваю, что процесс надо вести либо в токе азота, либо в вакууме.

[chemister2010]

Если кого-то заинтересуют другие примеры, я их закинул в ВК: https://vk.com/club98124182

Это теперь у меня вместо форума.

[pauk]

В 05.11.2024 в 23:05, chemister2010 сказал:

Народ тема не заинтересовала.

 

Может быть, сформулировать задачу как примеры взаимного обращения ОВ-функций веществ в зависимости от условий?
Сходу пришли в голову два примера: а) реакции ККС и ЖКС с перекисью водорода в кислой и щелочной среде; б) реакция сероводорода с иодом в растворе и иодоводорода с серой в газовой фазе.

 

PS. Аккумуляторы и электролизёры не предлагать, там ОВР между веществами идут опосредованно. 

[chemister2010]

Классическая реакция диспропорционирования иода в щелочной среде - тоже из этого же ряда. Образуется смесь иодида и иодата.