kolyuchka Опубликовано 26 Ноября, 2024 в 11:42 Поделиться Опубликовано 26 Ноября, 2024 в 11:42 помогите пожалуйста с задачей Растворится ли 0,1 г АgBr в 100 мл 1 М NH3 Ссылка на комментарий
Shizuma Eiku Опубликовано 28 Ноября, 2024 в 19:02 Поделиться Опубликовано 28 Ноября, 2024 в 19:02 Ну конечно. 0.1 г бромида серебра это 0.1/187.8=0.0005 моль, а в 100 мл 1М раствора моль аммиака 100*0.1=10. Т.е. моль аммиака гораздо больше необходимого для образования [Ag(NH3)2]Br. Ссылка на комментарий
Solovey Опубликовано 29 Ноября, 2024 в 04:19 Поделиться Опубликовано 29 Ноября, 2024 в 04:19 В 28.11.2024 в 22:02, Shizuma Eiku сказал: а в 100 мл 1М раствора моль аммиака 100*0.1=10. А не 0,1 моль? 1 Ссылка на комментарий
Shizuma Eiku Опубликовано 29 Ноября, 2024 в 16:59 Поделиться Опубликовано 29 Ноября, 2024 в 16:59 В 29.11.2024 в 07:19, Solovey сказал: А не 0,1 моль? Конечно, извиняюсь за описку - 100/1000*1=0.1 моль аммиака. Однако, это никак не меняет решение т.к. аммиака всё равно гораздо больше чем нужно для растворения бромида серебра. Ссылка на комментарий
Solovey Опубликовано 30 Ноября, 2024 в 03:41 Поделиться Опубликовано 30 Ноября, 2024 в 03:41 Да, больше Ссылка на комментарий
chemister2010 Опубликовано 3 Декабря, 2024 в 18:18 Поделиться Опубликовано 3 Декабря, 2024 в 18:18 А произведение растворимости вроде как и не причем? Ссылка на комментарий
Solovey Опубликовано 4 Декабря, 2024 в 04:01 Поделиться Опубликовано 4 Декабря, 2024 в 04:01 В 03.12.2024 в 21:18, chemister2010 сказал: А произведение растворимости вроде как и не причем? Ну, типа да. AgBr ⇄ Ag+ + Br- Если ионы будут связываться в комплекс, то рано или поздно вся соль раствориться при наличии достаточного количества аммиака. Ссылка на комментарий
chemister2010 Опубликовано 4 Декабря, 2024 в 04:19 Поделиться Опубликовано 4 Декабря, 2024 в 04:19 В 04.12.2024 в 07:01, Solovey сказал: Ну, типа да. AgBr ⇄ Ag+ + Br- Если ионы будут связываться в комплекс, то рано или поздно вся соль раствориться при наличии достаточного количества аммиака. Собственно в задаче и нужно выяснить расчетным способом по произведению растворимости и константе нестойкости комплекса хватит ли аммиака? Ссылка на комментарий
kolyuchka Опубликовано 11 Декабря, 2024 в 14:56 Автор Поделиться Опубликовано 11 Декабря, 2024 в 14:56 (изменено) вдруг кому-то пригодится: C(AgBr) = 1/(0,1*187,7) =0,053 М B (константа устойчивости) = [Ag(NH3)2+]/([Ag+][NH3]2) 1,62 * 107= 5,3*10-2/(x * 12) x1 = [Ag+] = 2,04 * 10-9 M ПР (AgBr) = x2 = 5,3*10-13 x2= 7,3 * 10-7 x1<x2 => не растворяется Изменено 11 Декабря, 2024 в 14:58 пользователем kolyuchka 1 Ссылка на комментарий
pauk Опубликовано 11 Декабря, 2024 в 17:11 Поделиться Опубликовано 11 Декабря, 2024 в 17:11 В 11.12.2024 в 19:56, kolyuchka сказал: вдруг кому-то пригодится: C(AgBr) = 1/(0,1*187,7) =0,053 М B (константа устойчивости) = [Ag(NH3)2+]/([Ag+][NH3]2) 1,62 * 107= 5,3*10-2/(x * 12) x1 = [Ag+] = 2,04 * 10-9 M ПР (AgBr) = x2 = 5,3*10-13 x2= 7,3 * 10-7 x1<x2 => не растворяется Это что же получается? Шизума лопухнулся! Разве такое бывает? 1 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти