Электродвижущая сила ОВР

[Medya1834]

Добрый вечер, подскажите, пожалуйста, я правильно понимаю, что для реакции Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

ЭДС = 0,564- (-0,93) = 1,494 В. Если да, то получается, что восстановление перманганат-иона сульфит-ионом в щелочной среде идет интенсивнее, чем в кислой? В кислой среде ЭДС = 1,507 - 0,22 = 1,287 В

[chemister2010]

Ну да. Сила окислителей и восстановителей от среды зависят очень неравномерно. 

[Arkadiy]

В 24.11.2025 в 17:45, Medya1834 сказал:

Добрый вечер, подскажите, пожалуйста, я правильно понимаю, что для реакции Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

ЭДС = 0,564- (-0,93) = 1,494 В. Если да, то получается, что восстановление перманганат-иона сульфит-ионом в щелочной среде идет интенсивнее, чем в кислой? В кислой среде ЭДС = 1,507 - 0,22 = 1,287 В

Восстановление перманганата в кислой и щелочной среде - это РАЗНЫЕ реакции! Разные конечные продукты

[бродяга_]

В 24.11.2025 в 17:45, Medya1834 сказал:

Na2SO3

он тоже окисляется.

так что там не один марганец эдс дает.

В 24.11.2025 в 17:45, Medya1834 сказал:

Na2SO4

 

[chemister2010]

Собственно есть реакции, которые в кислой среде идут в одну сторону, а в щелочной - в обратную. Т.е. окислитель и восстановитель меняются местами.

Есть и более сложные случаи. Например, в разбавленном водном растворе иод окисляет диоксид серы до серной кислоты, в концентрированном - наоборот. 

[yatcheh]

В 25.11.2025 в 11:53, chemister2010 сказал:

Есть и более сложные случаи. Например, в разбавленном водном растворе иод окисляет диоксид серы до серной кислоты, в концентрированном - наоборот. 

 

Тут надо уточнить: в разбавленном растворе SO2 окисляется йодом до сульфат - иона:

SO2 + I2 + 2H2O = SO4(2-) + 4(H+) + 2I(-)

В концентрированном растворе серная кислота окисляет HI:

H2SO4 + 2HI = SO2 + H2O + I2

В реакции участвует, по-видимому, недиссоциированная часть кислоты, а избыток серной кислоты связывает воду, понижая её активность до такой степени, что обратная реакция крайним образом замедляется.

Изменено 25 Ноября, 2025 в 08:09 пользователем yatcheh

[dmr]

В 25.11.2025 в 09:53, chemister2010 сказал:

Собственно есть реакции, которые в кислой среде идут в одну сторону, а в щелочной - в обратную. Т.е. окислитель и восстановитель меняются местами.

А примеры можно? Интересное явление 

[aversun]

В 24.11.2025 в 17:45, Medya1834 сказал:

Добрый вечер, подскажите, пожалуйста, я правильно понимаю, что для реакции Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

Мне не понятно это уравнение, MnO₄^2-  тоже окислитель в щелочной среде, хотя и более слабый, чем MnO₄^- , на мой взгляд реакция должна идти так

3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 2KOH + 2MnO2 + 3Na2SO4

щелочь здесь просто среда.

[chemister2010]

В 26.11.2025 в 08:36, dmr сказал:

А примеры можно? Интересное явление 

 

Ну самым классическим примером является реакция иодида с иодатом, которая в кислой среде ведет к иоду, а в щелочной - наоборот.

 

[Вольный Сяншен]

В 25.11.2025 в 11:07, yatcheh сказал:

Тут надо уточнить: в разбавленном растворе SO2 окисляется йодом до сульфат - иона:

SO2 + I2 + 2H2O = SO4(2-) + 4(H+) + 2I(-)

В концентрированном растворе серная кислота окисляет HI:

H2SO4 + 2HI = SO2 + H2O + I2

В реакции участвует, по-видимому, недиссоциированная часть кислоты

Очевидно в разбавленном работает ион HSO₃^-, а в концентрированном HSO₃⁺ . Первый получается из SO2 и H2O, второй из H2SO4(к). Отрицательный ион естественным образом склонен быть восстановителем, положительный - окислителем.