Щелочноземельные металлы с оксидами

[Красотка]

Сa(OH)2 (избыток) + CO2 → СaCO3↓ + H2O

Сa(OH)2 +2CO2 (избыток) → Сa(HCO3)2

а почему магний и бериллий образуют другие продукты?

2Mg(OH)2 + CO2 = (MgOH)2CO3↓ + H2O

2Be(OH)2 + CO2 = (BeOH)2CO3↓ + H2O

Ве(OH)2 (избыток) + CO2 → BeCO3↓ + H2O - почему не идет такая реакция?

Ве(OH)2 +2CO2 (избыток) → Ве(HCO3)2 - почему не идет эта реакция?

 

[dmr]

Скорее всего образуют те же самые продукты карбонаты но даже если предположить что они образуют гидроксокарбонаты то это может быть связано с тем что магний значительно слабее как основание чем кальций

 

Ну я больше склоняюсь к мысли что всё-таки ваши уравнения с магнием и бериллиями неправильные хотя кто его знает 

Википедии тоже написано что из водных растворов получается основные карбонаты 

[Paul_S]

Потому что щелочноземельные металлы начиная с кальция сильно основны, бериллий амфотерен примерно как алюминий, а магний - что-то среднее. Бериллий, да и и магний, обычно к щелочноземельным металлам не относят. 

[Shizuma Eiku]

В 03.06.2026 в 21:02, Paul_S сказал:

Потому что щелочноземельные металлы начиная с кальция сильно основны, бериллий амфотерен примерно как алюминий, а магний - что-то среднее.

Магний не проявляет малейшей амфотерности.

[бродяга_]

В 03.06.2026 в 22:55, Shizuma Eiku сказал:

Магний не проявляет малейшей амфотерности.

а как в расплавах щелочей?

[Shizuma Eiku]

В 03.06.2026 в 12:07, Красотка сказал:

а почему магний и бериллий образуют другие продукты?

Короткий ответ - они не являются основаниями достаточной силы, чтобы образовать нормальный карбонат без гидролиза по катиону. Кальций, стронций и барий образуют гораздо более сильные основания, а потому их соли менее подвержены гидролизу.

Более подробный ответ.

В 03.06.2026 в 12:07, Красотка сказал:

2Be(OH)2 + CO2 = (BeOH)2CO3↓ + H2O

Ве(OH)2 (избыток) + CO2 → BeCO3↓ + H2O - почему не идет такая реакция?

Нормальный карбонат бериллия вовсе не существует при обычных условиях.

В 03.06.2026 в 12:07, Красотка сказал:

2Mg(OH)2 + CO2 = (MgOH)2CO3↓ + H2O

Карбонат магния существует, и он должен образовываться при подходящих условиях (избыток углекислоты, свежеосажденный гидроксид), однако, речь идет о реакции поглощения углекислого газа порошком гидратированной окиси магния, а такая реакция не протекает полно, отсюда и сложная смесь основного карбоната, гидроксида, воды.

В 03.06.2026 в 23:08, бродяга_ сказал:

В 03.06.2026 в 22:55, Shizuma Eiku сказал:

Магний не проявляет малейшей амфотерности.

а как в расплавах щелочей?

А что в расплаве щелочей?

[бродяга_]

В 03.06.2026 в 23:11, Shizuma Eiku сказал:

А что в расплаве щелочей?

ну если выйдешь дальше школотной парты и двинешь дальше вот

Synthesis and Crystal Structure Na2MgO» (Авторы: H. Sabrowsky, R. Hoppe). Работа опубликована в немецком журнале Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. В ней описано прямое сплавление и доказано существование изолированных анионов MgO, что подтверждает кислотный характер оксида в присутствии более сильного основания.

Особенности синтеза и структуры магнията натрия Na2MgO2

• Условия реакции: Соединение получают не из водного раствора, а исключительно сухим методом — прямым твердофазным сплавлением оксида натрия Na2O и оксида магния MgO в строго безводной и инертной среде при высоких температурах.
• Суть процесса: Оксид натрия выступает как экстремально сильное основное соединение. Оно заставляет оксид магния проявить свои скрытые амфотерные (кислотные) свойства. Наступает реакция:
  Na2O+MgO = Na2MgO2

[Shizuma Eiku]

В 03.06.2026 в 23:27, бродяга_ сказал:

Synthesis and Crystal Structure Na2MgO» (Авторы: H. Sabrowsky, R. Hoppe). Работа опубликована в немецком журнале Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. В ней описано прямое сплавление и доказано существование изолированных анионов MgO, что подтверждает кислотный характер оксида в присутствии более сильного основания.

Там магний связан ковалентной связью с кислородом?

[бродяга_]

В 03.06.2026 в 23:31, Shizuma Eiku сказал:

Там магний связан ковалентной связью с кислородом?

В классической химии связь между металлом и неметаллом называют ионной, однако абсолютно «чистых» ионных связей в природе не существует

[Shizuma Eiku]

В 03.06.2026 в 23:33, бродяга_ сказал:

В классической химии связь между металлом и неметаллом называют ионной, однако абсолютно «чистых» ионных связей в природе не существует

В таком случае, если в соединении находятся и ион Mg²⁺, и ион Na⁺ (остальное, видимо, О^2-), то в чём между ними разница? Может, это магниевая соль натриевой кислоты?