M_GM

K = Kнест/ПР

- написать уравнение реакции - определить фактор эквивалентности H2S - рассчитать число моль и моль эквивалентов H2S - V =1000*nэ/C

Усли строить модель с позиции теории гибридизации, то тип гибридизации определяется орбиталями неподеленных е-пар и орбиталями сигма-связей. У кислорода все четыре орбитали участвуют, тип гибридизации sp3, стандартное расположение орбиталей - к вершинам тетраэдра, с углом 109гр 28'. Здесь два направления заняты неподеленными электронными парами, которые требуют больше пространства, поэтому углы искажаются, угол между орбиталями сигма-связей уменьшается. Форма молекулы угловая, с углом < 109 град. См. также http://www.alhimik.ru/stroenie/gl_10.html#103

Ваше вернее

Все бы хорошо, только массовая доля кислорода в KAl(SO4)2*12H2O равна 67,5% а массовая доля водорода 5,06%

гексанитритокобальтат(III) натрия хорошо растворим в холодной воде.

И опять остановка? Повторно: Что останется, если вычесть фенил? Сколько атомов углерода в заместителе? Какова его формула? Каково может быть строение, если на моль бензойной к-ты образуется 2 моль СО2?

Не только кратные связи Бром вообще говоря окислитель. Так почему бы ему не окислять альдегиды, которые окисляются очень легко?

Окисление углеводородов может идти до солей угольной кислоты, которые, взаимодействуя с серной дают СО2 Не вижу работы с молярной массой у/в. Чему она равна? Что останется, если вычесть фенил? Сколько атомов углерода в заместителе? Какова его формула? Каково может быть строение, если на моль бензойной к-ты образуется 2 моль СО2?

Число моль бензойной кислоты равно числу моль углеводорода Найдете число моль углеводорода - найдете М и о формуле можно поговорить Неплохо учесть и число моль газа

найти константу равновесия nFE = RTlnK, где Е - разность стандартных электродных потенциалов

Посмотрите на ряд напряжений металлов - какой левее, тот анод (или на таблицу электродных потенциалов)

А из каких газов получают хлороводород? Какой из них может реагировать с KI? Ведь ясно, что его было 47 мл?

Вообще-то особое обезвоживание обычно не требуется, и равновесие смещают отгонкой эфира.

уравнение реакции - в студию!

Фактор эквивалентности для NaCl =1/ Поэтому молярная концентрация эквивалента равна просто молярной концентрации

Сначала пробы испытываем бромной водой - откладываем в сторону бутан Три оставшихся - аммиачным раствором оксида серебра - откладываем в сторону бутин-1 Два оставшихся пропускаем в горячий KMnO4+H2SO4 и смотрим что получится - пропионовая к-та имеет заметный запах

чуть сместится равновесие в сторону дихромат-ионов, при достаточной концентрации серной кислоты

Записываем исходные данные задачи: 45 65 85 По диагоналям из большего вычитаем меньшее: 45. . . . . . . . 20 65 85 . . . . . . . .20 Полученные числа при возможности сокращаем и находим сумму: 45. . . . . . . . 20 | 1 65 85 . . . . . . . .20 | 1 ------------------------------ . . . Сумма . . . | 2 ----- 440 г Вывод: на 1 часть первого раствора (220 г) надо взять 1 часть второго (220 г)

6 - прежде всего образуется соль, затем дипептид

Тогда в раздел Работа: нанимайте желающих решить ваши задачи за деньги

И знать не хочу ...