M_GM

Если NO2 при этом не развалится, а полученный кислород не окислит заново медь... 3CuO + N2 + 0,5O2

1. число агрегации мицелл - число молекул ПАВ (здесь пальмитата натрия) в одной мицелле. Площадь мицеллы в поперечнике равна πR2=3,14*4=12,56 нм2, площадь, занимаемая молекулой в предельно насыщенном адсорбционном слое равно 0,25 нм^2 Число молекул = 12,56 / 0,25 = 50 (примерно) 2. "Я написала формулу мицеллы (mAgBrnK+(n-x)Br-)xBr-." - неверно. Адсорбироваться на поверхности AgBr и определять заряд ядра, могут только ионы входящие в состав крист решетки. Здесь - бромид-ионы. Потому так : {m[AgBr]nBr'(n-x)K+}xK+ Перезарядка возможна при введении нитрата серебра. Избыток ионов серебра приводит к образованию на поверхности мицеллы нового слоя бромида серебра и затем слоя потециалопределяющих ионов Ag+. что изменит заряд мицеллы {[m[AgBr]nAgBr]pAg+(p-x)NO3-)xNO3-. 3. Все таки и здесь, образование мицеллы идет в избытке молибдат-ионов, поэтому строение мицеллы обратное, заряд отрицательный. В роли ионов-коагулянтов будут катионы Na, K, Cs. В рядах неорганических ионов с одинаковыми зарядами коагулирующее действие возрастает с уменьшением гидратируемости ионов; а она уменьшается с ростом радиуса, т.о. наибольшим действием будет обладать ион Cs.

Соль получилась из кислоты - объем соли равен объему добавленной кислоты Лучше отсюда: Объем исходный ТЭА равен объему ТЭА в буфере + объем кислоты Объем исходный ТЭА + объем кислоты = 1000 мл Обозначаем объемы х и y, решаем систему.

А если известно, что концентрации одинаковы, то решение верно - надо только довести его до конца

Уравнения реакций? Постадийно! Нужно, чтобы весь фосфат перешел в гидрофосфат, а затем часть гидрофосфата (х моль) перешла в дигидрофосфат. Вот и считайте массы, взяв в качестве 1 объема 1 литр, приравнивайте, находите х, общее количество HСl и его объем.

Обратитесь к тому, кто дал вам это задание с просьбой подсказать, где можно найти нужную константу. Укажите при этом, в каких справочниках вы не смогли ее найти.

Буферная емкость - количество сильной кислоты или основания, которые следует прибавить к 1 л буферного раствора, чтобы его pH изменился на единицу При добавлении х моль кислоты, х моль основания в растворе превратится в соль. Попробуйте рассчитать Cосн / Ссоли в растворе c pH = 9,439 - 1, может тогда станет ясно, как найти х.

Начните с того, что рассчитайте молярную концентрацию NH4Cl и NH4OH. pH=pK+ lg(Cосн / Ссоли)

При нагревании спирта с кислотой, идет его дегидратация и масса полученной смеси не равна массе исходного спирта

А олимпиадные задачи надо решать самому, а не бегать с ними до форума...

Не всякий совместный гидролиз идет до конца. Не настолько уж слабы здесь и основание и кислота.

По-моему газовые смеси чаще характеризуются именно объемными долями. Поскольку порции газов удобнее не взвешивать, а отмерять по объему.

Правильно думаете

Нет, это я ошибся. Все так: 0,1674% Все не мог поверить в бюретку, что смогла измерить объем с точностью до 0,01 мл...

Уравнения реакций?

2 восстановителя - вполне возможно. А вот в методе полуреакций писать S(2-), когда FeS нерастворим - нельзя Первая полуреакция FeS +4H2O - 9e = Fe(3+) + SO4 (2-) + 8H(+)

Это можно делать, можно не делать, так или иначе приходим к уравнению 2х+у =314, а далее подбор металлов по таблице Менделеева, например 2Ва + Са

Сия задача решения не имеет. И вообще, реакция нейтрализации практически мгновенна.

Еще бы! вас спрашивают объем а вы находите массу. Впрочем, можно найдя массу кислорода найти количество вещества (n=m/M)? а затем найти объем (V=n*VM) Чтоб найти массу кислорода надо знать массу эквивалента кислорода mэкв(O2) = 8 Поскольку вам дана масса оксида то надо найти массу эквивалента оксида mэкв(окс) = mэкв(Me) + mэкв(O2) = 18,6 +6 = 26,6 Все, находите массу кислорода.

Ошиблись на порядок: ω=1,674%

Не совсем так, поскольку речь идет о том, что сначала образовался раствор и только затем при его кипячении выпал осадок Но для расчетных целей годится. Уравнения однотипные и их можно объединить в одно Обозначьте среднюю атомную массу металлов через Аср и рассчитайте ее, используя уравнение реакции и массы данные в условии задачи

А здесь ищем, что такое константа равновесия.

Берете учебник или поиск Гугла, задаете фразу "Произведение растворимости" - и получаете много подробных текстов ...