M_GM

Ну разве что толкнуть: http://ttech.pstu.ac.ru/teplot/tt/study/active/lection/td/t2/c_cp_cv.htm

Чем вас пугают 10х ? То есть вы не знаете, что 10а*10с = 10а+с? А 10а/10с = 10а-с? Например, что 105/10-3 = 105-(-3) = 108? А 105*10-3 = 105+(-3) = 102? V-объём = 30*10-3 м3, T= 310.15 K, P= 103991,16 Па. - мои данные Неверно. Объем у вас 300 мл = 3*102 мл = 3*102*10-3 л = 3*102*10-3*10-3 м3 = 3*10-4 м3 Можно сразу учесть, что содержание углекислого газа в воздухе 0,04% = 4*10-4. А значит в этих 300 мл его содержится 3*10-4*4*10-4 = 3*4*10-4*10-4 = 12*10-8 м3. Отсюда и считайте количество вещества, и число молекул Считать лучше сразу по уравнению PV=nRT

Насколько я понял, в первом задании нужно определить изменение теплоемкостей в ходе реакции, используя табличные данные средних значений теплоемкостей. Средние теплоемкости для веществ приведены во многих справочниках. http://files.rushim.ru/books/spravochniki/mishenko.pdf (см стр. 32 и далее) Иногда они представлены степенным рядом Сср = а0 + а1t + a2t2 + ... коэффициенты которого даны в справочниках, а подстановка температуры t дает среднее значение от 0 до t. Зависимость теплоемкостей от температуры также выражается степенным рядом C°p = aT + bT2 + cT3; коэффициенты a, b, c приведены в справочниках. Но не думаю, что это требуется в данной задаче.

Реакция Фриделя-Крафтса

Если бы концентрации отличались, их надо было бы знать, чтобы рассчитав соотношение количеств вещества найти отношение объемов растворов. При одинаковых отношение количеств вещества равно отношению объемов

V2O5 - известный катализатор обратимой реакции окисления SO2 в SO3 А азот при этих температурах вполне инертен и используется здесь лишь для затуманивания смысла задачи

Все может быть, и массовые доли могут быть равными

Я же написал - азот не при чем. Что может произойти с SO3 при нагревании?

Конечно, на ЕГЭ только и считать энтальпии Ориентиры следующие: если реакция идет самопроизвольно при комн. температурах с практическим выходом - она, как правило, экзотермична (нейтрализация, реакции металлов с кислотами, реакции обмена и т.п.) Реакции идущие при на доли процентов (гидролиз) - эндотермичны Реакции соединения, как правило, экзотермичны, разложения - эндотермичны. Если знаете, что прямая реакция экзотермична, то обратная - эндо, и наоборот. "Как правило" - означает, что исключения есть, но они редки.

Итак, пишите уравнения реакций

И опять дублёж тем?

Уравнение реакции? (азот, я думаю, здесь не при чем) 6500С = 650oС - надо понимать? И с гидроксидом натрия - уравнения реакций

Если ясно, что sp3- гибридизация, то должно быть ясно, что это такое. Это значит, что нет никаких s и р - орбиталей, а есть 4 sp3-гибридных орбитали направленных к вершинам тетраэдра (здесь примерно). Также ясно должно быть, что для проявления валентности 5 атом фосфора должен предварительно перейти в возбужденное состояние с расспариванием электронов и переходом одного из них на d-подуровень. Потому на каждой гибридной орбитали по одному электрону и за счет них образуются 4 сигма-связи (3 -Cl + 1 -O) За счет d-электрона Фосфора и оставшегося неспаренного р-электрона кислорода между ними образуется вторая связь, пи-связь. O=PCl3.

pT

Q=ΔU-A, ΔU=0, A=pΔV, p=101325 Па, Vнач = 22,4 м3 ...

Той, что слабее

Найти табличные данные теплоемкостей указанных веществ ΔС=ΣС(продуктов)-ΣС(исходных) Закон Кирхгоффа

Дело не только в температуре, но и в концентрации. Молярная концентрация HCl в конц к-те около 13 моль/л что заметно увеличит ОВП MnO2+4H+/Mn2+. И понизит потенциал Cl2/2Cl-. Уравнение Нернста надо смотреть в полной форме. Там есть и температура, но главное - концентрация

Ответ правильный, хотя как у вас он получился я не понял

Теоретически масса хлора примерно 60% от массы взятой соли

Уравнения реакций 1 и 2 - можно составить суммарную стехиометрическую схему Выходы реакций 1 и 2, Общий выход = выход1*выход2 Имея это делаете расчет

Гидроксиды были в растворе массой 30 г. Учтите, что 0,07 моль кислоты ушло на "полунейтрализацию" раствора. Значит на полную нейтрализацию потребуется ... Считать лучше поточнее, и если округлять то грамотно n HCl=2,64/36,5=0,0723 моль n BaSO4=2,3/233=0,009871 моль

Дальше находите массу CO2 (выражаете через n), воды (также через n), составляете уравнение с одним неизвестным (n), находите значение n. Т.к. это смесь, то n может быть дробным И по формуле CnH2n+2 находите молярную массу смеси.

А что непонятно? Находите количество вещества, подставляете в формулу, считаете.

Учтите, что при реакции брома с фенолом образуется HBr