Ruslan_Sharipov

Причина в том, что выпадают гормонозависимые волосы, они расположены на макушке и темени. По всей видимости у наших древних предков такое облысение было признаком мужественности и закрепилось в эволюции. Уровень гормонов разный. Вы верно описали технологию. Можно не кустиками, а поштучно, FUE-метод (Follicular Unit Extraction). Моё предложение расщеплять луковицу пополам в продольном направлении и делать из одной луковицы две. И почему я до сих пор не мультимиллиардер? Дорого получить разрешение заниматься таким видом деятельности. Места заняты, снижать цены не позволено. Так во всех видах деятельности, кроме самых малодоходных, которыми элита брезгует.

Ему цвет волос поменяли и бороду нарастили? Это как?

Верно сказал. Мужчины лысеют с макушки и темени, часто это доходит до лба, а сзади и по бокам вокруг ушей не лысеют. Причина в том, что выпадают гормонозависимые волосы, они расположены на макушке и темени. По всей видимости у наших древних предков такое облысение было признаком мужественности (как у грифов отсутствие перьев на шее) и закрепилось в эволюции. Сейчас стандарты красоты изменились и это вызывает дискомфорт. Решение проблемы в пересадке гормононезависимых волос на это место. Возможно при такой пересадке луковицу волоса можно разрезать пополам и из одного волоса сделать два. Недостающая половинка восполнится за счёт деления клеток. Фирм, производящих пересадку волос мало, они держат высокую цену на процедуру и никак её не совершенствуют.

Известно, что мочевина и формальдегид конденсируются в смолу при умеренном нагревании 30-35ºC. Процесс описывают формулами NH2(CO)NH2 + CH2O = NH2(CO)NH-CH2OH; n NH2(CO)NH-CH2OH = (NH(CO)NH-CH2-)n+ n H2O, хотя при этом пишут, что механизм образования мочевинных смол весьма сложен и не выяснен полностью (Е.А. Брацыхин, Технология пластических масс, ГХИ, Ленинград, 1963, стр. 267). Глюкоза является альдозой, то есть она содержит альдегидную группу в своей линейной форме. По этой причине для нее можно написать реакции, аналогичные реакциям 1 и 2 выше: 3. NH2(CO)NH2 + C5H11O5-CHO = NH2(CO)NH-(C5H11O5)CHOH; 4. n NH2(CO)NH-(C5H11O5)CHOH = (NH(CO)NH-(C5H11O5)CH-) + n H2O. Исходя из формул 3 и 4 решил провести эксперимент. Взял глюкозу и мочевину в молярном соотношении 1:1. В весовом соотношении это получается 1 часть мочевины на 3 части глюкозы. Насыпал в пробирку 0,5 г мочевины и 1,5 г глюкозы. Мочевина в форме круглых гранул диаметром 1-2 мм, глюкоза в порошке. Перемешал всухую стальной вязальной спицей для равномерного распределения гранул в сухом порошке. После этого стал греть пробирку в кипящей воде. Сами вещества в пробирке оставались сухими. Горлышко пробирки закрыл ваткой. Через некоторое время обнаружил, что вокруг гранул мочевины порошок глюкозы стал более прозрачным, как бы увлажнённым. Затем всё содержимое пробирки превратилось в густую прозрачную жидкость, в которой осталось совсем небольшое количество нерастворившегося порошка глюкозы. Объем содержимого пробирки сильно уменьшился от 4-5 мл первоначально (точно на засекал) до 1,4 мл. При помощи вязальной спицы перемешал содержимое пробирки до однородности и грел ещё около получаса. Никаких дальнейших изменений не произошло. После остывания содержимое пробирки осталось жидким. Лишь на следующее утро через 6-8 часов после остывания на поверхности были небольшие признаки кристаллизации. Острожно попробовал вещество на вкус кончиком языка. Сладкого не почувствовал. Проверил электропроводность. Жидкость не проводит электрического тока. Пробовал растворить в ней крисаллик поваренной соли. Не растворяется. Хочется понять что произошло. Есть три варианта в мыслях: 1) Глюкоза была моногидратом и расплавилась при 83ºC (см. Википедию.), растворив в себе мочевину. 2) Образовалась глубокая эвтектика глюкозы с мочевиной. 3) Произошли реакции конденсации 3 и 4 либо только реакция 3 без полимеризации 4 и продукт оказался жидкостью. Пожалуйста, подскажите, что нужно сделать, чтобы определить что же произошло на самом деле.

По поводу Вашей проблемы. Многие сайты пишут, что причиной выпадения волос и бровей может быть гипотиреоз, который может вызываться недостатком йода либо его сильным избытком при злоупотреблении йодосодержащими препаратами. Люди бывают разные. Но кроме индивидуальных особенностей отдельных людей имеются системные причины лицемерия и гнили во многих отраслях, особенно в творческих и конкурнентных.

Неужели это есть не только среди университетской профессуры и научных работников. Что там не поделили в общепите?

А Вы нацелены исключительно на цветной дым для курения, или попутно получающиеся полезные вещества тоже оцените?

Если принять внутрь, то при гидролизе выделится этанол. Не понимаю, как эта штука лечит лучевую болезнь кожи.

Спасибо за ответ. А за канцерогенность отвечают эти же факторы, или я ошибаюсь? Нельзя ли хромофоры и ауксохромы, отвечающие за цвет, спрятать вглубь молекулы, в идеале внутрь фуллерена, ну или организовать внешнюю 3D-окантовку по типу адамантана?

Посмотрел формулы метиламиноантрахинона, красителя с названием кислотный синий антрахиноновый и некоторых других. Всюду сцепленные друг с другом непредельные циклы. Вот вопрос. Именно эти циклы дают окраску или прикрепленные к ним другие функциональные группы? Что будет если сцепленные циклы гидрировать, сделав их предельными? Сохранится ли при этом окраска? Канцерогенные свойства при этом должны уменьшится или исчезнуть вовсе. Полагаю, красящее вещество для безопасного дыма должно быть твёрдым, не водорастворимым и не жирорастворимым, а также поверхностно неактивным. В состав дымящей жидкости оно должно вводиться в виде мелкодисперсного порошка, который при холодном распылении образует медленно оседающую пыль. Из легких такая пыль будет выводиться подобно обычной пыли. Там есть специальные реснички для этого.

Продолжаю описывать второй эксперимент, проведённый по предложению Harvesterа. На третьем шаге, на котором мы остановились, у нас получился черный осадок, над которым при добавлении десятипроцентного раствора глюкозы небольшими порциями образовался слой жидкости жёлто-коричневого йодного цвета. В отличие от исходной настойки йода жидкость в пробирке прозрачна на просвет. Продолжаю добавлять глюкозу порциями: 3,4 см, 4,5 см, 4,6 см, 6,7 см, 5,5 см. Порции измеряются по высоте столба жидкости в капилляре Панченкова диаметром 2 мм. Стехиометрия реакции CH2OH(CHOH)4CHO + NI3 = CH2OH(CHOH)4C(O)NI2 + HI по глюкозе уже превышена и с каждым разом превышение нарастает. После добавления каждой порции глюкозы содержимое пробирки перемешиваю легким встряхиванием, даю отстоятся и жду минут 10. Цвет жидкости не меняется, но после каждой порции черного осадка всё меньше. Тенденция к осветлению раствора при закапывании очередной порции глюкозы исчезла. Последняя пятая добавочная порция глюкозы прикончила черный осадок окончательно. Цвет раствора жёлто-коричневый йодный. Раствор стал слегка мутным. Оставляю его минут на 30. По истечении 30 минут, вопреки моим ожиданиям, раствор не осветлился. Его цвет остался прежним жёлто-коричневым йодным. Легкая муть из него не осела. Решив, что дальнейших изменений не будет, добавляю шприцем небольшое количество аммиака водного 10%. Примерно 0,2-0,3 мл. И раствор начинает медленно осветляться. Минут за 5 он осветлился полностью и стал бесцветным. При этом он остался слегка мутным (белёсым). Сейчас прошло несколько часов после осветления раствора. Из раствора выпало очень небольшое количество белого осадка с кремовым оттенком. Его количество на порядки меньше количества чёрного осадка, который был вначале. Сам раствор бесцветный и слегка мутный (белёсый). Имеется едва уловимый запах аммиака у горлышка пробирки.

Вы просто дорисовали гидролиз амида в среде водного аммиака. Во-первых. Он чёрный, а не коричневый как у йода. Во-вторых есть видео на Youtube: youtube.com/watch?v=q4xYVu4as7Y. В нем получают кристаллический йод из аптечной настойки при помощи перекиси водорода и уксуса, то есть в кислой среде. А про осаждение элементарного йода из спиртовой настойки аммиаком нигде не пишут. Ну и в-третьих, элементарный йод частично растворим в воде и даёт желтую окраску в раствор. У меня при промывке черного осадка водой желтизны уже не было.

Фраза про невзрывчатость принадлежит Clerkу, который привёл рецепт получения Cu2C2 . Соответственно все претензии к нему. За счёт формирования совместной соли путем вытеснения алюминием меди из её соли Cu2C2. А карбид алюминия термически устойчив, хотя, если верить Википедии, напрямую формируется при гораздо более высоких температурах.

Специально для Вас провожу реакцию в этой последовательности. Налил в пробирку спиртовую настойку йода 5% в количестве 2 мл. Добавил аммиака водного 10% в количестве 3 мл. Образовалась черная муть трийодида азота, которая пстепенно осела на дно пробирки. Раствор над осадком стал прозрачным, но остался светло жёлтым. Добавление ещё 1 мл аммиака водного 10% не обесцветило раствор. Не задаваясь вопросом, откуда желтизна, просто удалил раствор, отстоявшийся над осадком, при помощи шприца. Долил в пробирку воды до 10 мл, взболтал, дал отстояться. Полного оседания дождаться не смог (долго). Удалил воду над осадком. Она была серого цвета из-за плавающей в ней взвеси частичек трийодида азота. Но значительная часть трийодида азота осталась в пробирке в виде осадка. Глюкозу решил добавлять исходя из стехиометрии записанной выше гипотетической реакции CH2OH(CHOH)4CHO + NI3 = CH2OH(CHOH)4C(O)NI2 + HI. Из расчётов получилось 0,024 г глюкозы. Для того, чтобы отмерять столь малое количество вещества приготовил 10% раствор глюкозы и применил капилляр Панченкова диаметром 2 мм. Расчётное количество глюкозы соответствует ,столбу жидкости высотой 7,5 см по шкале капилляра Панченкова. Сначала добавил 4,5 см. Перемешал лёгким встряхиванием. После оседания черной мути над нею образовался слой жидкости жёлтой окраски. В течение 40 последующих минут желтизна нарастала, постепенно переходя в жёлто-коричневую йодную окраску. Дальше я добавил ещё 3,5 см раствора глюкозы по шкале капилляра Панченкова. Добавленная жидкость опустилась вниз до верхней границы черного осадка. Над осадком получилось два слоя жидкости. Один тёмный жёлто-коричневого йодного цвета сверху, другой светло-жёлтого цвета снизу. За 25 минут верхний слой осветлился, а над поверхностью чёрного осадка формируется новый тёмный слой жёлто-коричневого йодного цвета. Количество осадка (визуально по толщине его слоя на дне пробирки) уменьшилось примерно вдвое. После перемешивания встряхиванием пробирки и оседания чёрного осадка жидкость над ним опять стала жёлто-коричневого йодного цвета. Эксперимент продолжается, но уже можно сделать некоторые предварительные выводы. Трийодид азота реагирует с глюкозой даже в малых концентрациях последней в среде, которая близка к нейтральной. Образующийся растворимый продукт реакции (или продукты) придают раствору жёлто-коричневую йодную окраску, которая имеет тенденцию осветляться при добавлении новых порций глюкозы.

Верно. Но дело наверное не в названии. Предположение состоит в том, что при прокаливании угля в расплаве меди с алюминием без доступа воздуха образуется такой АЦЕТИЛЕНИД? Пишут, что сам по себе такой АЦЕТИЛЕНИД Cu2C2 неустойчив при нагревании. Но соседство с алюминием сделает его устойчивым. Здесь на форуме есть сообщение от Clerk со словами: Cu2C2 весьма просто получить. Это вещество не взрывчато, ведёт себя подобно пороху дымному.

В Википедии про карбид меди(I) написано: В сухом виде кристаллы детонируют при ударе или нагреве. При детонации в отсутствие кислорода не образуется газообразных веществ. Если получать этот карбид меди путем прокаливания углерода в расплаве какого-нибудь медно-алюминиевого сплава, то вероятно он образуется в смеси с карбидом алюминия и не будет детонировать.

Брома у меня нет. Я работаю с теми веществами, которые мне доступны. А чем замечательно вещество, за которое вы ратуете? Неужели я и здесь стал мешать? В чём проблема? Добавление к описанию эксперимента с трийодидом азота и глюкозой. Пробирка с обесцветившимся раствором простояла несколько дней открытой. В нее была погружена самодельная пластиковая мешалка, полученная путем рассечения пополам в продольном направлении половины трубочки для коктейля. После того, как я вынул трубочку и остатки раствора на ней высохли, они окрасились в светло-зелёный цвет бриллиантового оттенка: ██████████████████████. Сейчас я вылил раствор в белое фарфоровое блюдце для высыхания. И он уже начал приобретать зелёный оттенок.

Всё это как-то не домашние реакции. Надо бы как-то попроще. Может литий можно заменить чем-то более домашним, например, алюминием или медью? Но вообще-то сплав алюминия с медью был бы самое то для получения карбида меди вплавленного а алюминий. Дальше вот такое было бы очень желательно: Cu2C2 + 3 H2O = 2 CuO + C2H5OH.

Ситуация такова, что те, кто выбрал зло, лучше организованы. Они маскируются под служителей добра, произносят правильные слова, обирают и угнетают выбравших противоположную сторону. Те же, что выбрали добро, разрознены, обмануты, угнетены и непопулярны. Поэтому свобода выбора под большим прессингом.

По ссылке Amides and Imides нашёл разъяснение: вещества, содержащие группу —CONHCO— или —CON(R)CO— как часть цикла, называются имидами или более точно карбоксимидами.

Dmr, вообще-то мне было интересно услышать Ваше мнение и мнение Yatcheha, который приклеил своё сердце к Вашему посту. Хотя в случае глюкозы мне представляется ситуация не слишком сложной. Википедия сообщает, что глюкоза может окисляться до глюконовой кислоты по альдегидной группе, до глюкуроновой кислоты по первичной гидроксильной группе, и до глюкаровой кислоты, если окисление идёт сразу по двум этим группам. Все перечисленные кислоты отличаются от исходной глюкозы добавлением атомов кислорода. В нашем случае окислителем будет не кислород, а трийодид азота NI3. Поэтому получатся не сами кислоты, а их одно- и двухйодозамещённые амиды. CH2OH(CHOH)4CHO + NI3 = CH2OH(CHOH)4C(O)NI2 + HI; CH2OH(CHOH)4CHO + NI3 = NHI(O)C(CHOH)4CHO + 2 HI Далее эти амиды сами потенциально могут выступить в качестве окислителей для внутримолекулярного или межмолекулярного окисления. При внутримолекулярном окислении получится циклический амид глюкаровой кислоты (вещь симпатичная, похожая на какое-то лекарство).

А что Cl2 прямо так в сцепке друг с другом и с двумя минусами бегают? Это во-первых. А во-вторых, если ион Ca(NH3) n

Диссоциирует ли аммиачный комплекс хлорида кальция в воде и если да, то как?

Поясните Вашу мысль, причём здесь разрывные пули, если речь о новокаине.

Это ещё что! На перекиси можно сэкономить, если разбавить её водой: 8 C + 4 H2O2+ 2 H2O = 2 C2H5OH + 4 CO2. Смотрите, угля было 9C, стало 8C, сплошная экономия!