Ruslan_Sharipov

Может стоит просто взять у них франшизу и выпускать под их маркой на Ваших площадях?

Есть такой производитель СЕНЕЖ. У Вас есть их рецептура? Она и так очень хорошая. Если улучшить, так будет вообще шик.

Если ёмкость герметична, то консервант вообще не нужен. Сосуд стерилизуется в водной бане, и закатывается крышкой как при домашнем консервировании. Можно также использовать бабушкин рецепт - соль и уксус (по вкусу). Получится маринад из глицерина. Я как-то замариновал и закатал в банки яблоки таким способом. Для перестраховки сделал уксуса 3%. Получилось очень кисло. Есть невозможно, но открытая через год банка стоит в холодильнике и не портится уже несколько месяцев.

В малых количествах (до 100 мг) и в мокром виде совершенно не страшный. Я провёл с ним ряд опытов, где даже грел, погружая пробирку в кипяток. При этом он разрушается, но не взрывается. См. описания моих и не моих опытов здесь: Реакция трийодида азота с глюкозой. Реакция новокаина с трийодиом азота. Трийодид азота и крахмал. Йод, аскорбинка, аммиак и гидроперит. Йодирование ацетона. Реакция амидов с трийодидом азота. Гидроперит и йод. Как дома получить кристаллический йод? Трийодиды четвертичных азотистых оснований. Зелёнка плюс йод, количественный подход.

Почему? Известны же реакции присоединения по двойной связи. Например, алканов к алкенам.

Если это полезная и нужная вещь, то почему его надо извлекать из растений? Разве синтезировать не проще и разве синтетический он не будет дешевле?

А что неправедное таит в себе 1,4-диаминобутан? Тем более, что рецепт уже дан в другой теме Получение 1,4-диаминобутана из этилена.

По ссылке от Paul_K про марганец сказано, что он реагирует с водными растворами кислот, а на катоде при электролизе - конкурирующие реакции: и выделение водорода, и выделение металла в чистом виде. По всей видимости выделение металла в Вашем случае происходит в начале процесса, когда концентрация образующейся серной кислоты мала. Если проводить электролиз с диафрагмой, то металл будет выделяться всегда. Если такое происходит, то это окисление марганца активным кислородом, выделяющимся на аноде. Процесс никак не связан с выделением или невыделением металла на катоде. Реакции предположительно такие 2 OH– - 2 e– = H2O + O• Mn2+ + H2O + O• = MnO2 + 2 H+ Проблема опять же решается диафрагмой. В анодное пространство наливаете затравочное количество серной кислоты, чтобы обеспечить электропроводность. А сульфат марганца наливаете в катодное пространство. И будет Вам металл, а не то, что бог пошлёт.

По данному вопросу имеется противоречивая информация. Открываем источник: Л.Н. Мишенина, Неорганическая химия, учебно-методический комплекс, Томский государственный университет, Томск, 2006. Нажимаем на стрелку направо внизу страницы и идём вниз по оглавлению. В главе 11 переходим по ссылке 11.6. Способы получения марганца, где видим надпись 2 MnSO4 + 2 H2O ---> 2 Mn + O2 + 2 H2SO4. Сверху над стрелкой написано электролиз. С другой стороны уважаемый Aversun в теме Электролиз раствора сульфата марганца пишет, что окисление идёт до MnO2.

Вы хотите сказать SiO2 в горячей щелочи растворится лишь немного. Ну так тем лучше. Оксид алюминия растворится, а потом при охлаждении и разбавлении раствора выпадет в осадок в виде Al(OH)3. Не о том ли как раз метод Байера?

Вот нашёл в сети следующий текст про производство жидкого стекла: Сегодня существует два основных способа получения этого материала в строительных целях. Каждый из них имеет свою специфику: Первый – предусматривает сплавление измельченного кварцевого песка и компонентов, в состав которых входит щелочь, под воздействием температуры, превышающей 1350°С. При этом образуется единая силикат-масса, которая впоследствии растворяется в специальном автоклаве. Этот процесс занимает 5 часов, по истечении которых на раствор воздействует давление 0,6 – 0,8 Мпа и температура 175°С. Эта технология производства жидкого стекла требует значительных энергозатрат и характеризуется высокой трудоемкостью. Кроме того, предприятия, использующие данный метод, должны быть оснащены сложным дорогостоящим оборудованием. Второй – основан на использовании особого вида сырья – микрокремнезёме. Это вторичный продукт производства кремния. При производстве стекла из него получают суспензию, в которую добавляют раствор гидроксида натрия. Получившуюся смесь обрабатывают при температуре около 83°С в течение часа. Такой способ является более простым, но и качество получаемого жидкого стекла намного хуже. Оно становится неоднородным из-за переваренных или не до конца растворившихся частиц. Однако, несмотря на это, эта технология производства жидкого стекла остается более предпочтительной для предприятий. Особенно учитывая появление новых методов, которые позволяют улучшать качество конечного продукта за счет изменения некоторых показателей и пропорций. Мне кажется, второй способ подойдёт Вам для растворения глины, поскольку она уже состоит из перетёртых в природе горных пород. Температуру при необходимости можно поднять до 100°С, а концентрацию щелочи и время варки придётся определить опытным путём.

А зачем при помощи NH4HF2. Может в горячей щелочи NaOH растворить глину. После охлаждения и разбавления гидроксид алюминия выпадет а осадок. Силикат натрия останется в растворе.

Реально не знаю, и с чего кто-то будет прогонять анализ вещества произведённого дома на кухне.

А для каких целей Вы извлекаете сульфорафан из растения?

Ну вот берём акрилонитрил и ДМСО. С какой стороны ДМСО сядет на акрилонитрил? Даётся мне, что это будет углеродный конец с раскрытием двойной связи. Наиболее подходящей добавкой на второй конец молекулы был бы метиленсульфид CH2S (тиоформальдегид). В Википедии сказано, что он существует в виде тримера. Но вполне возможно, вступая в реакцию, тример развалится до мономеров.

Я реально попробовал этот фенол на вкус. Пока ещё жив. А сейчас мне не хватает фенола для домашних опытов.

Город придётся переименовать. Ведь дихлофос - это средство от мух.

Ну верно же говорят гомеопаты - всё, что вредно, в малых дозах полезно. А можно ли иммунитет против всех ядов выработать, чтобы никакой новичок не действовал?

Формула сульфорафана уж как-то незамысловато выглядит. Нельзя ли его синтезировать? Например, исходя из бутадиена или из акрилонитрила?

Да, это скорее всего происходит. Но некоторое количество, мне представляется, - это небольшое количество, поскольку обильного газовыделения я не наблюдал. Поэтому диглициринового эфира немного должно быть. Интереснее, если получается что-то азотосодержащее при t

Спасибо. Теперь не будет пролетать. Процитированные выше статьи имеют китайцев в числе авторов, но относятся к 2017 и 2018 годам. То есть даже сами китайцы продолжают там топтаться. В моём случае я подозреваю, что количество образовавшегося карбоната невелико. Вопрос не в нём. После прогрева выше 100°C одно физическое свойство жидкости изменилось. До такого прогрева, жидкость сформированная при 94°C расслаивалась на твёрдую и жидкую фазы при стоянии при комнатной температуре. Теперь эта жидкость стоит уже более шести часов в морозилке и не расслаивается, хотя и стала сильно густой (вязкой). Могло ли у меня получиться некоторое вещество, которое при температуре выше 140°C начинает разлагаться на карбонат и аммиак?

В интернете обнаружилась статья S. E. Kondawar, R. B. Mane, A. Vasishta, S. B. More, S. D. Dhengale, C. V. Rode, Carbonylation of glycerol with urea to glycerol carbonate over supported Zn catalysts, Applied Petrochemical Research, April 2017, V. 7, issue 1, Р. 41–53. В ней приводится реакция с образованием эфира угольной кислоты и глицерина по двум из трёх гидроксилов в глицерине: В разделе Batch operation авторы статьи указывают температуру 140°C, что согласуется с моими наблюдениями. Я никаких катализаторов не использовал, поэтому количество образовавшегося карбоната глицерола в моём случае должно быть незначительным. Это также следует из очень небольшого газовыделения, которое я наблюдал. Могло ли малое количество карбоната глицерола повлиять на то, что непрореагировавшая мочевина перестала выпадать из раствора при снижении температуры до комнатной? Или в промежутке температур от 100°C до 140°C происходят ещё какие-то реакции? Имеется ещё одна более свежая публикация по теме. M. Bartoli, Ch. Zhu, M. Chae, D. C. Bressler, Value-added products from urea glycerolysis using a heterogeneous biosolids-based catalyst, Catalyst, MDPI publishers, 2018, Vol. 8, issue 9, P. 373-385. В этой статье дополнительно сказано, что карбонат глицерола неустойчив и может терять карбонильную группу с образованием глицидола.

Эту байку я слышал. Но неужто прямо элементарный бром солдатам дают, он же ядовитый?! И механизм действия в чём состоит?

В чём полезность брома? Это какие-то байки или серьёзно?

Дополнение. Утром ушёл на работу, оставив пробирку с жидкостью дома. Ожидал, что, вернувшись, обнаружу кристаллики мочевины, выделившиеся из жидкости. Однако, жидкость осталась прозрачной, однородной и бесцветной. Она по прежнему имеет слабый запах, напоминающий запах аммиака. Я проделал ещё один тест, доступный в домашних условиях. Взял полоску белой бумаги (обычной белой бумаги, которая используется для принтеров и ксероксов). Смочил её спиртовой настойкой йода. Йод впитался и равномерно распределился по бумаге. После высыхания получилась полоска бумаги равномерно коричневого цвета. Я капнул на неё каплю жидкости из пробирки. Жидкость стала постепенно расползаться по бумаге, пропитанной йодом, формируя пятно тёмно синей окраски.