Ruslan_Sharipov

Приведите источник информации. Спирт вода и электричествчо очень доступны в наше время. Неужели никто не пробовал? Тогда чур я первый.

Полагаю электролизом можно обезвоживать этиловый спирт. И азеотропы тут не помешают. Как только вся вода разложится на водород и кислород, ток исчезнет и электролиз прекратится (см. Сушка электролизом).

Если донорный конец приклеился к металлическому субстрпту, то можно ли на него просто подать электрический импульс отрицательной полярности? Будет ли это равнозначно тому, чтобы светить в донора?

Так давайте их мне и укажите путь, приводящий к выпадению осадка из чистого углерода в водной среде.

Ну углерод выпавший в осадок из раствора это вам не сажа газовая.

Верно, ерунда. Ошибся. Чтобы получилась одна молекула Ni(CO)4 должны развалиться 4 молекулы K4[Ni2(CN)6CO]. Из остального сформируется цианидный комплекс никеля и цианид калия по всей видимости. Добавка "пруссид" уже означает наличие (CO) в составе. А что такое "карбонилпруссид"? Google такую комбинацию слов не находит. Если пойти по карбонилам, то есть пентакарбонилжелезо Fe(CO)5. Пишут, что оно разлагается по формуле Fe(CO)5 → Fe + 5 CO. А можно ли его так хитро разложить, чтобы кислород окислил железку, а углерод рядом выпал. Ну если не железку, то кого-нибудь рядом, например, цинка: Fe(CO)5 + Zn → Fe + ZnO + C + 4 CO Есть ещё один совсем крутой прикол, называется Ethene-1,2-dione или α-oxoketene. Почему бы ему тут не сформироваться?

У железистосинеродистой кислоты есть растворимая средняя соль K4[Fe(CN)6]. известная под названием желтая кровяная соль. Возможно есть вариант реакции с этой солью: K4[Fe(CN)6] + CO + 2 H2O → K3[Fe(CN)5(CO)] + KCOONH4 Кроме того можно проверить кислые соли железистосинеродистой кислоты на растворимость и на возможность аналогичных реакций. Касательно соединения H3[Fe(CN)5(CO)] есть книга Ronald Rich, Inorganic reactions in water, Springer, 2007, 521 pages. В ней на стр. 184 Google находит следующую фразу: Sulfane plus the rather insoluble CuII salt of [Fe(CN)5(CO)]3- give colorless, light sensitive H3[Fe(CN)5(CO)] after evaporation. Слово sulfane в ней означает сероводород. Видимо вещество H3[Fe(CN)5(CO)] как-то хотя бы ограниченно растворимо, если его удаётся отделить от сульфида меди, а раствор выпаривать.

Случайно наткнулся на следующую реакцию в Википедии: H4[Fe(CN)6] + CO + 2 H2O → H3[Fe(CN)5(CO)] + HCOONH4 До такой хитрости природы очень сложно додуматься. Как структурно выглядит соединение H3[Fe(CN)5(CO)] ? Существует ли оно в сухом виде? Может ли оно отдать CO обратно? Возможна ли реакция H4[Fe(CN)6] + CO → H3[Fe(CN)5(CO)] + HCN в безводном состоянии? Масса вопросов для обсуждения.

Похоже здесь очень любят произносить фразу "Это невозможно". При этом тема закругляется, не давая никакого выхода. А если всё-таки поразмыслить. Почему невозможно? Давайте очертим проблему. Нужно освободить углеводородную цепь от водорода. Это с успехом делают галогены (см., например, четырёххлористый углерод). Затем по галогену можно нарастить углеродную цепь. Попробуем так: CCl4 + CHCl3 → C2Cl6 + HCl C2Cl6 + CHCl3 → C3Cl8 + HCl . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . Пересыщенная хлором цепочка будет его постепенно терять, образуя радикалы, скручиваясь и циклизувясь многократно.

Да, эта тема лучше подходит для обсуждения угольных электродов, чем та, что про мокрые валенки. Дело не в том, проще или не проще мне. Мне проще вообще ничего не делать, чем делать это банальным и всем хорошо известным способом. Речь ведь зашла об углероде, который будет встроен в матрицу водовпитывающего полимера. Если обугливать, то обуглится все, и полиерная матрица тоже. Поэтому нужны мягкие способы получения элементарного углерода в водной среде.

Авторитет - это человек, поддерживающий сложившееся мнение. А между прочим соединение с формулой OCN2H2 встречается в литературе. См. NO2 + C2O4N4H3 → HNCO + OCN2H2 на стр. 6 в статье M.R. Weismiller, C.E. Junkermeier, M.F. Russo Jr., M.R. Salazar, D. Bedrov, A.C.T. van Duin, ReaxFF molecular dynamics simulations of intermediate species in dicyanamide anion and nitric acid hypergolic combustion, Modelling and Simulation in Materials Science and Engineering, V 23, No 7, 2015.

Есть реакция Кижнера—Вольфа по восстановленнию альдегидов и кетонов. В карбонатах, хоть они и к неорганике причисляются, тоже есть карбонильный кислород: (NaO)2CO. Почему гидразин не может его откусить? Если так, должен получиться гидразон (NaO)2CN—NH2. Двойной алкоголят на одном углероде не держится, поэтому алкоголят развалится, оставив после себя ещё один карбонильный кислород: (NaO)2CN—NH2 + H2O → (OC)N—NH2 + 2 NaOH Его тоже можно откусить гидразином. Получится двойной гидразон NH2—NCN—NH2. Из него можно сделать метан. Если восстановление второго карбонильного кислорода пойдёт при помощи уже присоединённого гидразина, то получится так (OC)N—NH2 → С + N2 + H2O Не подстилки из туалетной бумаги надо обсуждать, а реакции. Да и хлебом клясься не надо, а пробовать. Топикстартеру рекомендуется стряхивать снег с валенков и галош перед входом в тёплое помещение.

Пожалкйста, дайте развернутый ответ по причинам невозможности уазанных реакций. Предложите способ получения элементарного углерода в водной среде.

Коль уж речь зашла о влаговитывающих полимерах, рассмотрим такое применние. Пусть есть водорастворимое веществ, которое может разлагаться с выделением элементарного углерода. Если пропитать полимер таким веществом, то после его разожения получится углерод в полимерной матрице. Можно использовать как электрод для электролиза. Естественно, нужен пример вещества с указанным свойством. Я его не знаю. Буду строить предположение. Углерод есть в составе карбонатов. Он в окисленной форме. Можно ли восстановить его до элементарного углерода гидразином в водной среде? Na2CO3 + N2H4 = 2 NaOH + C + N2 + H2O Гидразин получается окислением аммиака перекисью водорода. Поэтому сопутствующий вопрос. Можно ли окислить до гидразина cвязанный аммиак, то есть тот, что в составе аммониевой соли? Например так? (NH4)2CO3 + H2O2 = (N2H5)HCO3 + 2 H2O С последующим внутримолекулярным окислением и восстановлением? (N2H5)HCO3 = C + N2 + 3 H2O

Валенки и галоши плохо вжутся с современной химией. Примерно как спутниковое телевидение в землянке или GPS на телеге с лошадью. Придумайте более достойное применение влаговпитывающим полимерам.

Дайте ж вы человеку конкретную ссылку на конкретного Карякина (или Корякина), а то нагнали туману на пустом месте.

Есть жидкое стекло (силикатный клей). Для него указывается силикатный модуль. Это молярное отношение количества SiO2 к количеству Na2O. По госту ГОСТ 13078 - 81 силикатный модуль колеблется в пределах от 2.3 до 3.6. Для марки A от 2.3 до 2.6. Ваше вещество можно представить в виде Na2O•SiO2•9H2O. То есть его силикатный модуль равен 1. Вам придётся добавлять концентрированный едкий натр в довольно большом количестве. Потом сушить или каристаллизовать замораживанием. Возможно при этом Вы получите Ваше соединение.

В неоновых лампах через разряженный газ пропускают электрический ток. И газ светится. Если неон замненить смесью азота с водородом, то и реакция может пойти. Нужно лишь научиться строго дозированно подавать смесь газов и отводить продукты реакции. В таком электроразрядном реакторе многие "невозможные синтезы" могут стать возможными.

В выложенном видео говорится о сожных оксидах со структорой перовскита с "доофеллита" стронция. Что это за загадочное соединение? Может я неправильно расслышал. Но все равно интересно узнать. В любом случае речь идёт о каком-то металлооксидном катализаторе, что укладывается в общую концепцию поиска таких катализаторов взамен биологических фермиентов (см. Металлоксидные полимеры).

Предлагаю центрифугировать смесь газов. На краю центрифуги будет концентрироваься более тяжёлый газ CO. Ближе к оси центрифуги будет концентрироваться водород. Центрифуги можно выстроить в касад, что существенно повысит степень разделения. См. подробносмти в Википедии. Так обогащают уран. В вашем случае это будет конверсия военных технологий.

Про силикаты и германаты Максим (топикстартер) знает и это уже обсуждалось хдесь. По моему вы зациклились.

У Вас есть фермент, поэтому Вы можете просто поэкспериментировать с растворителями. Только надо учесть то, что биологический фермент скорее всего заточен под гидролиз, то есть вода там нужна. Растворитель должен быть сродственным к воде и должен содержать определённое количество воды, которая будет расходоваться. Будет очень интересно узнать результаты Ваших опытов.

А есть ли они? Почему никак о себе не заявляют?

Трамп подписал указ о возобновлении лунной программы. Не надо вводить запретов. Надо создать вакуумных человечков и добывать. С точки зрения права можно зарегистрировать орбитальное государство. Важно торопиться, поскольку если там не будет наших вакуумных человечков, там будут чужие.

По данным Википедии концентрации фосгена в 0,022 мг/л = 22 мг/м3 являются смертельными уже через 30 минут воздействия. А вакуумным людям боевые отравляющие вещества удушающего действия не страшны.