Ruslan_Sharipov

Ладно. Признаю, что недооценил тугоплавкость CaO. Возвращаемся в начало и идём более кружным традиционным путём. Выше было сказано после чего можно записать 10 Ca + 4 CO2 = 8 CaO + 2 CaC2. Для того, чтобы забрать наш ацетиленовый прибыток, льём воду 8 CaO + 2 CaC2 + 12 H2O =2 H2C2↑ + 10 Ca(OH)2 Потом льём соляную кислоту 10 Ca(OH)2 + 20 HCl = 10 CaCl2 +20 H2O Хлорид кальция идёт в расплав на электролиз. На одном и том же сайте http://ximik.biz описаны два слегка отличающихся промышленных способа получения металлического кальция из хлорида: 1. http://ximik.biz/prakticheskaya-himiya/41-proizvodsnvo-kalziya 2. http://ximik.biz/prakticheskaya-himiya/40-polucheniye-kalziya Мне больше по душе второй. И в том и в другом случае выделяется хлор 10 CaCl2 = 10 Ca + 10 Cl2↑ Начали с десяти атомов кальция и к ним же вернулись. По кальцию цикл замкнулся. Растворяем полученный хлор в воде и замыкаем цикл по соляной кислоте 10 Cl2 + 10 H2O = 20 HCl + 5 O2 По кислороду получается даже лучше чем в фотосинтезе. На 4 поглощённых из воздуха молекулы углекислого газа выходит 5 молекул кислорода. По затратам электроэнергии наверное совсем не эффективно. Да и хлор быть может тоже можно не включать в процесс, потому что Ca(ОН)2, судя по Википедии, плавится при 512°C и остаётся жидким до 1076°F =579°C.

В Википедии написано Ниже 830°C более сильным восстановителем является CO, — выше — водород. Поэтому равновесие реакции H2O + CO ⇄ CO2 + H2 до 830°C смещено вправо, выше 830°C влево. Если Вы станете восстанавливать CO2 до CO водородом, то Вам придётся решать проблему отделения водяных паров из смеси газов при температуре выше 830°C. Получение целевого продукта (например ацетилена) из CO и H2 может осложняться образованием многочисленных побочных продуктов. В этом плане ацетилен из карбида - это выход. В карбидно-ацетиленовом процессе окисления воды нет вовсе. А электролиз воды заменён электролизом CaO в расплаве. Растения делают своё дело без высоких температур и за счёт дармовой энергии Солнца, но очень уж распределённо по площадям. Если потребуется чистить атмосферу от СО2 быстрыми темпами на малых производственных площадях - они нам не в помощь.

Щелочи лей, не жалей. Потом нейтрализуешь. Не будет непрореагировавших остатков.

Значит наврали ребята с сайта Как сделать кристаллы из сахара. Или Ваши моносахара принципиально отличаются от дисахара сахарозы? Вы сказали "гексозная смесь"? А пентозы Вы уже научились отделять? Расскажите как. Метанол. Брр. Откуда Вы его берёте и как Вы в нём дышите? Ну если Вы до сих пор живы, значит как-то решаете проблему. О кристаллизации. Если она Вам всё-таки удаётся, отделяет ли она правильно вращающие сахара от неправильно вращающих? То есть Вы хотите сказать будет так: 5 Ca + 2 CO2 = 4 CaO + CaC2 Откуда Вы знаете, что будет так? Поделитесь источником знаний. В целом же это сути не меняет. Углекислый газ извлекается из воздуха сжижением газов. Кальций в цикле. Тратится только электричество на электролиз кальция из расплавов и на его нагрев до расплавления. Атмосфера от угрекислого газа чистится при условии, что электричество ядерного или иного не углеродосжигаемого происхождения. Предлагается не прекратить деятельность, а перенастроить её. Не добывать углеводороды из недр, а делать их из воздуха. Машинки все переделаются в электрокары, а углеводороды нужны будут лишь для синтеза пластмасс и синтеза еды. Потребность в них упадёт очень сильно. А потребность в зелёной (не углеродосжигательной) электроэнергии напротив очень сильно возрастёт. Потребуется очень много новых АЭС. Кстати, совсем недавно узнал, что проблема радиоактивных отходов от АЭС тоже имеет решение. Это так называемые протонно-активируемые ядерные реакторы, в которых высокоактивные отходы служат топливом и дожигаются до низкоактивных. Давайте не про Марс, а про Землю. И не по Бутлерову, а через ацетилен. Тримеризация ацетилена по Бертло, Зелинскому и Казанскому даёт бензол (как пишут с хорошим выходом). Наверняка бензол можно хорошо почистить, в отличие от Ваших гексоз. Потом хлорирование даёт гексахлорциклогексан. Далее так: C6H6Cl6 + 6 NaOH = C6(H2O)6 + 6 NaCl Получится конечно же инозитол. Но если хорошенько встряхануть эту молекулу в присутствии правильного катализатора, она наверняка перестроится в глюкозу.

Нет, не так. Жечь только ту известь, которая образуется в реакции 5 Ca + 6 CO2 = 4 CaCO3 + CaC2 Причём жечь не углем, не дровами, а электричеством. 4 CaCO3 = 4 CaО + 4 CO2 Заметьте, 6 молекул СО2 прилетело, а улетело только 4. Две пошли в дело или на склад. Ещё лучше идти не через оксид, а напрямую получать металлический кальций электролизом из расплава полученного 4 CaCO3. и возвращать в цикл. Туда же в цикл вернётся кальций из карбида, после того, как отдаст свой углерод в ацетилен. В основе всего - электричество, которое тоже должно получаться на ГЭС, АЭС, ТЯЭС, но не на ТЭЦ, где жгут углеродсодержащее топливо. Это будет абсолютно Зелёная Экономика! Кальций можно пробовать заменить на калий или натрий. У этих металлов более низкая температура плавления. Правда для прохождения реакций 10 K + 6 CO2 = 4 K2CO3 + K2C2 10 Na + 6 CO2 = 4 Na2CO3 + Na2C2 возможно из придётся подогреть несколько выше их температур плавления. При низких температурах могут получаться не карбиды (ацетилениды), а элементарный углерод 4 K + 3 CO2 = 2 K2CO3 + C 4 Na + 3 CO2 = 2 Na2CO3 + C Выделяться он скорее всего будет в виде графита. Но если сильно поднять давление, то может и алмаз народится. И тогда будет алмазов как грязи. Можно в бетон класть вместо песка или в асфальт, для лучшего сцепления с шинами.

Красивое имя для ангела. А Вы не выпаривайте. Вы кристаллизуйте. Техника выращивания описана здесь: Как сделать кристаллы из сахара. Возьмите маленький кристаллик правильного (природного) сахарида, приклейте к ниточке, как там описано, и выращивайте большой кристалл из Вашей патоки. Есть вероятность, что правильно вращающий сахарид будет липнуть к правильно вращающему. И а Вас будет большой правильно вращающий кристалл. Как только увидели отросток, начавший расти, вынимаете кристалл и поливаете струйкой воды именно то место, где он начал расти, пока не растворится. Потом продолжаете выращивать кристалл дальше. Есть шанс, что вырастит монокристалл, если отростки вовремя замечать и отмывать. . Ну тема же про углеводную еду. Да и весь шарм не в СО+Н2, а в другой реакции: 5 Ca + 6 CO2 = 4 CaCO3 + CaC2 Связывание углекислого газа в карбид и далее в ацетилен и другую органику. Если начнём поджариваться в парниковом эффекте, то это будет спасение. Главное вовремя засечь, что уже начали поджариваться и всем автомобилям и нефтепромам дать красный свет.

2 H2O + электричество → 2 H2 + O2↑ CO2 + C + электронагрев → 2 CO СO + H2 → всё что надо, в том числе еда По такой схеме можно чистить атмосферу от CO2 и насыщать кислородом если электричества будет много и оно будет дёшево. Но что делать, когда уголь кончится и останутся одни мусорные свалки с полимерными отходами вперемешку с грязью? Вот это мы делать умеем: еда + O2 → CO2 Для замкнутости цикла без участия фотосинтеза не хватает процесса CO2 + электричество → C + O2 Может быть есть идеи как это реализовать? Может быть как-то так 5 Ca + 6 CO2 = 4 CaCO3 + CaC2 А из карбида через ацетилен уже всю органику опять получать. Кальций будет возвращаться в цикл путём электролиза из расплава. Это я всё про Землю, а не Марс.

А каковы шансы прямого синтеза углеводов из углерода и воды. Например, греть суспензию графита и воды под высоким давлением и подобрать катализатор.

И что? Когда карамельки то будут из зелёных кристалликов?

Пусть это и будет интрига. Почернеют или не почернеют карамельки. Ждём описание эксперимента.

Промыть, отфильтровать, залить густым сахарным сиропом и варить до карамелизации. Возможно образуются какие-либо красиво окрашенные медно-сахарные комплексы. Полученный результат можно описать здесь на форуме.Только полученные карамельки КАТЕГОРИЧЕСКИ НЕЛЬЗЯ КУШАТЬ.

Пишут, что есть. Описан эксперимент с его получением и растворением в расплавах других солей. R. Odegard, On the solubility of aluminum carbide in cryolitic melts, Metallurgical Transactions B, June 1988, Volume 19, Issue 3, pp. 441–447. На что он распадается? Дайте описание продуктов распада, пожалуйста.

Нет, я хочу, чтобы один окислитель окислил и вытеснил другой вот так Al4C3 + 6 S → 2 Al2S3 + 3 C А мне говорят, что будет не так: Это я понимаю, что будет так Al4C3 + 12 S → 2 Al2S3 + 3 CS2 Этого бы мне как раз таки не хотелось бы. Есть ли возможность воспрепятствовать такому и направить реакцию в нужное русло?

Al4C3 → Al2S3 степень окисления алюминия вроде как не меняется. Или у Вас есть другие варианты? Если да, напишите пожалуйста реакцию. PS. Алюминий неодушевлённый. Он не может быть лох или не лох. Он плывёт по воле судьбы в расплавленной сере и разрывает или не разрывает связь с углеродом.

OK. Алюминий в карбиде уже в окисленной форме. Значит будет окисляться углерод. Он окислится до элементарного углерода или всё пойдёт дальше и получится сероуглерод, несмотря на низкую температуру?

Скорее всего так и будет. В Википедии написано, что карбид алюминия получают в электродуговой печи. Это очень жесткие условия. Опять же в Википедии написано, что сульфид алюминия получается реакцией металлического алюминия с расплавленной серой. Сера плавится при температуре 112,85°С, что существенно ниже температуры электродуговой печи. Температура 112,85°С также существенно ниже температур, при которых получают сероуглерод (см. опять Википедию). Вернёмся в начало темы и поместим карбид алюминия в расплавленную серу. Пойдёт ли реакция вытеснения углерода серой из карбида в этих условиях?

Не дадим улететь. Пусть прогрев производится в жидком сероуглероде под давлением или в атмосфере газообразного сероуглерода. Что тогда? Ну или скажем так, металлический алюминий (амальгамированный ртутью, если надо) при нагреве с сероуглеродом предпочтёт образовать карбид с выделением серы или предпочтёт образовать сульфид с выделением углерода?

Известно, что металлы вытесняют друг друга из солей согласно электрохимическим напряжениям. А как на счёт неметаллов, конкретно на счёт серы и углерода? Какая из двух реакций будет идти? 2 Al2S3 + 3 C → Al4C3 + 6 S Al4C3 + 6 S → 2 Al2S3 + 3 C Воды нет, кислород не допускаем, подогрев обеспечиваем по запросу реагирующих сторон.

Совсем бюджетно - это просто купить холин хлорид. Он продаётся как кормовая добавка для скота в концентрации 60 или 70 процентов в мешках по 25 кг. Бывает в двух вариантах - на растительной подложке (измельчённые сердцевины кукурузных початков) или на минеральной подложке (кремнизем). Второй вариант, я полагаю, лучше для последующей очистки. Скажите, пожалуйста, если не секрет, что Вы хотите делать с холином, когда получите его?

Я не знаю, как оно будет. Но знаю как желательно было бы. Рядом с нами в каких-то 100-200 километрах начинается огромное пространство. Это космос. Но жить в нём мы полноценно не можем. Потому что не приспособлены для жизни там телесно. Вывод. Надо направить все усилия на преобразование тела для жизни в открытом вакууме. Это не обязательно генетическая модификация человека. На первых порах это может быть хирургическая трансформация. Без полноценного переселения в космос для жизни и ведения там полномасштабной хозяйственной деятельности человечество обречено на постепенную деградацию, хотя сейчас эта ещё не просматривается. Дело тут даже не в экологии. А в том, что развитие без пространственной экспансии невозможно.

Звучит настораживающе оптимистично. Не всё понятно в методике: 1. Зачем нужна перикись водорода? 2. Если всё действительно развалилось по эфирным связкам, то в растворе остались бы глицерин, фосфорная кислота, холин в форме основания, сульфатной или фосфатной солей (хлорид холина растворим в воде, на счёт сульфата и фосфата у меня информации нет), серная кислота. 3. Вы пишете Разве серная кислота летучее соединение: Ткип = 337°C ?

Судя по картинке, вещество само является маслом, то есть является эфиром глицерина и трёх кислот, две из которых жирные кислоты C18, а третья - фосфорная кислота, к которой холин тоже прикреплён эфирной связью. Щелочной гидролиз не пройдёт, поскольку сам холин нестабилен в щелочной среде. Поэтому рецептом может стать кислотный гидролиз либо переэтерификация, как при производстве биодизеля.

Если есть бактерии, способные концентрировать (осаждать) соли из морской воды, то это само по себе ценно, ибо пресная вода дороже золота. При помощи таких бактерий можно изменить ландшафт планеты в поясе пустынь.

Нет, топикстартеру не хочется, чтобы варианты кончались. Топикстартеру нужно чтобы тема продолжала жить, чтобы предлагались и обсуждались интересные и новые вещества. Похожесть на спирты может пониматься в смысле 1) похожести структурной формулы; 2) похожести химических свойств; 3) похожести на этанол по психотропному воздействию на человека (особым плюсом при этом будет отсутствие негативных эффектов, присущих этанолу, и вообще отсутствие негативных эффектов). Chemister2010, триметилсиланол в буквальном смысле неорганическим веществом не является, поскольку содержит углерод и водород в форме метильных радикалов. Но гидроксил в нём прицеплен к атому кремния, а не к углероду. Поэтому можно принять его как неорганический аналог спирта по пункту 1. Охарактеризуйте, пожалуйста, триметилсиланол по пунктам 2 и 3.

Что-то не вижу конструктивного ответа. Школьник сказал, что бор уже отделён. В кислоте плавают два хлорида. Надо их разделить. Есть такой вариант. 1. Железо 2 окисляем до железа 3 перекисью водорода. Получаем хлорид железа 3 вместо хлорида железа 2. 2. Добавляем уксусную кислоту. Ацетат железа 3 выпадает в осадок. Ацетат неодима достаточно хорошо растворим в воде и осадка не даёт. 3. Отделив ацетат железа 3, можно осадить неодим в виде фторида.