Ruslan_Sharipov

Меня интересуют купраты состава K2CuO2 и K2CuO2. Википедия приводит следующий способ получения CuO + 2 KOH = K2CuO2 + H2O. Сказано, что при сплавлении, но конкретная температура не указана. По всей видимости такое тоже бывает: CuO + 2 NaOH = Na2CuO2 + H2O. Угай Я. Л. в книге "Общая и неорганическая химия" приводит другую реакцию: K2CO3 + CuO = K2CuO2 + CO2. Но температура опять не указана.Попробовал выполнить реакцию Na2CO3 + CuO = Na2CuO2 + CO2 на газовой плите. Ничего не вышло.Отсюда вопрос: какова температура образования купратов при перечисленных выше реакциях? Пишут, что купраты указанного состава в растворах не существуют. Вероятно они реагируют с водой по одной из формул: K2CuO2 +:H2O = CuO + 2 KOH, K2CuO2 +:2 H2O = Cu(OH)2 + 2 KOH. Вопрос: по какой именно формуле? Тот же вопрос для Na2CuO2. Возможно также существование CaCuO2 и FeCuO2 (предроложительно). Что известно о них?

Б.А. Лурье, Чжан Ляньшен, Кинетика и механизм термического разложения порошкообразного нитрата аммония под влиянием сажи, Физика горения и взрыва, 2000, т 36, N 5.

Но сказано же линейные цепочки нужны, а не кристаллы, не стёкла и даже не микрокристаллы, как в ситаллах.

Красивая фраза. AndHtbx, а можно менее поэтично, но более конкретно.

Чем подогревалась смесь и была ли побочка?

Есть такое соединение - перекись бензоила и есть терефталевая кислота. И есть в них сходство. Можно ли получить пероксидную цепочку из молекул терефталевой кислоты по аналогии с пероксидом бензоила? Известны ли вообще пероксиполимеры?

Когда начинаем покупать? Об этом был разговор уже: Металлоксидные полимеры

Так все искусство в том и состоит, чтобы направить процесс в нужное русло и добиться высокого выхода нужного продукта, а не смеси всего на свете. Главное, что при резком неравновесном охлаждении всякие табу, связанные с dG снимаются. Термодинамика - она квазистационарные (равновесные) процессы описывает.

Так сейчас и делают. Расщепляют воду на кислород и водород (электролизом). Водород идёт на производство аммиака. Потом его окисляют, получая окислы азота (или кислоты при добавлении воды), а уж потом из них и аммиака получают нитриты и нитраты аммония. Но хочется это сделать разом в одном процессе. Почему то, что можно сделать раздельно, нельзя сделать слитно? Представьте очень высокую температуру, при которой диазот и вода развалились на атомарные водород, кислород и азот. Пусть азота очень много а водорода и кислорода мало. Резко понижаем температуру. Водород рад бы соединиться с кислородом. Но его почти нет рядом. А азота полно. Точно так же кислород не находит рядом водород, и соединяется с азотом. ОК. Пройдя над углем, эта смесь бинарных соединений охлаждается, и реагирует друг с другом.

Железных опилок у меня нет, но есть железные гвозди. Насыпал порошка (предполагаемо сульфат железа III) в пробирку, добавил воды и немного лимонной кислоты. Раствор желтый, прозрачный. Погрузил гвоздь и оставил на сутки. Через сутки цвет раствора ничуть не изменился, гвоздь очистился от ржавчины. Вокруг него небольшие пузырьки. После того, как я вынул гвоздь, перевернул и погрузил другим концом, та часть, что раньше была в растворе, а теперь на воздухе, покрылась черным налётом. Налет концентрируется вблизи границы раствор-воздух, где гвоздь мокрый, но не погружен в раствор. Совсем удивительное началось, когда я решил испробовать раствор аммиаком. В справочнике Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андоеева "Неорганическая химия в реакциях" нашёл реакцию Fe2(SO4)3 + 6 (NH3 ∙ H2O) + (n-3) H2O = Fe2O3 ∙ n H2O↓ + 3 (NH4)2SO4 Ожидал увидеть ржавчину, тихо мирно выпадающую на дно. А получил при наливании аммиака 10 % две вещи: 1) грязно тёмно синюю окраску, близкую к чёрной в растворе. 2) на стенках пробирки оранжево-коричневый налёт, похожий на цвет настойки йода, когда она тонким слоем стекает по стенкам пузырька после его взбалтывания. Беру спицу из нержавейки, макаю в грязно тёмно синюю непрозрачную жижу, вынимаю, вытираю белой бумажной салфеткой. Синяя жижа на салфетке. Но проходит немного времени, аммиак улетучивается, и грязь на салфетке становится сначала чёрной а потом оранжево-коричневой. Значит всё-таки ржавчина, но сначала в комплексе с аммиаком. Об этом справочник не пишет. Раствор сульфата железа у меня был довольно-таки концентрированный. Может быть в разбавленном растворе всё будет как в справочнике.

Скажте, Dmr, а есть ли вещества легко отдающие воду, то есть разлагающиеся с выделением воды, или даже бурно разлагающиеся с выделением воды, или даже взрывообразно разлагающиеся с выделением воды (сам нитрит аммония не в счёт). Это к тому же должно быть вещество доступное или легко синтезируемое и дешёвое, то есть дешевле нитрита аммония. Есть ли такие? Дадим волю фантазии, раз уж так. 2 N2 + C + 6 H2O = NH4NO3 + (NH4)2CO3 2 N2 + C + 6 H2O = NH4NO3 + (NH4)HCO3 + NH3 Горячий уголь активирует N2. Уголь в форме графита может быть очень горячим. Вода должна быть двух сортов, горячей в зоне реакции и холодной, чтобы охлаждать отходящие газы и растворять неустойчивые нитрат и карбонат. Кстати, вот ссылка по фиксации азота https://books.google.ru/books?id=MPkhBwAAQBAJ&pg=PT135&lpg=PT135

Дайте мне какую-нибудь реакцию с газообразными компонентами, которая де факто происходит, и дайте цифры. Посмотрим, сойдётся ли там расчёт. Потом вернёмся обратно к этой реакции.

Данные из интернета: -117 кДж/моль и -237кДж/моль, см.http://topuch.ru/gos...-v2/index4.html. N2 + 2 H2O = NH4NO2 dG=117 кДж/моль - (0 кДж/моль + 2*237 кДж/моль) = - 357 кДж/моль Для начала считаем как есть, то есть предполагаем, что жидкая вода + газообразный диазот дадут твёрдый нитит. Для грубой прикидки считаем процесс изотермичным. Работа - это P*dV, где dV=Vкон - Vнач=Vнитита-(Vдиазота+Vводы). Объемы, занимаемые твёрдыми веществами и жидкостями пренебрежимо малы, по сравнению с объемами, которые занимают газы. Отсюда Vнитрита=0 и Vводы=0. Это даёт dV=-Vдиазота=-V Приравнивая dG и работу, получаем уравнение P*V = 357 кДж/моль. Все данные приведены в пересчёте на 1 моль. Для одного моля диазота P*V = R*T, где R = 8.31 Дж/моль/градус. Получается, что важно не давление само по себе, а температура. Вычисляем эту температуру: T = (357 кДж/моль) /(8.31 Дж/моль/градус) = (357000 / 8.31)°K = 42960°K=(42960-273)°C=42687°C. Если я не прав, скажите в чём я не прав.

Этот текст я нашёл в интернете: http://topuch.ru/gosudarstvennoe-obrazovatelenoe-uchrejdenie-v2/index4.html Рассчитайте стандартную энергию Гиббса следующих реакций по заданным значениям стандартной энергии Гиббса образования сложных веществ (кДж/моль): а) хлорат калия (т) = хлорид калия (т) + перхлорат калия (т) -297 -409 -303 б) нитрит аммония (т) = диазот (г) + вода (ж) -117 -237 Требуется комментарий к нему. Что за цифры приведены внизу? Почему в первом случае их три, а во втором две? Почему все они отрицательные?

Значит нужно жечь в смеси с чем-то. В пламени ацетиленовой горелки, используемой при газосварке, азот наверняка будет сгорать, если его подавать в смеси с ацетиленом и кислородом. Или подавать сильно разогретые кислород и воду внутрь баллона с сильно разогретым азотом.

Ну вот. Вы обозначили проблему, имеющую практическое приложение. Попробуйте не вырезать пальму под корень, а залить её глицерином. Будут Вам бананы. Я родился и вырос в Узбекистане. Про бананы слышу впервые. Зимы там не очень холодные. Минусовые температуры бывают, но не долго, и чередуются с плюсовыми. Хотя виноград там пригибают к земле и укрывают, чтобы не замёрз. При Горбачёве были проекты по выращиванию кофе на юге Туркмении. Это окупится без шуток.

Всё дело а концентрациях, давлении и температуре. "Взаимодействие кислорода с азотом начинается лишь при 1200°С или в электрическом разряде". Это не моё. Это взято отсюда: Справочник химика 21.Заметим, 1200°С - это при одной атмосфере. А если поджать, то может и меньшим градусом обойдётся. Дальше надо думать, что будет если в пламя горящего азота привнести воду.

А может быть возможно детонационное окисление жидкого азота жидким кислородом? Будет ли это конкретный удар по кинетике?

Стекло - это тоже не то, даже если в таком виде FeO и можно получить. Нужно именно в виде линейной ниточки, болтающейся в каком-нибудь растворителе, из которого её можно осадить и отфильтровать. Если это будет ниточка не просто из FeO, а из оксидов разных металлов с возможными рожками, то это будет аналог белка. Такой ниточке можно будет придавать пространственную структуру и делать очень избирательные катализаторы, подобные энзимам.

Что-то много нулей в Ваших атмосферах. С этим надо что-то делать. Кстати вопросы: растворяется ли лёд в жидком аммиаке? Растворяется ли азот в жидком аммиаке? И ещё вопрос: разве неравновесные вещества не могут быть продуктами реакций?

Реакцию азота с водой (льдом) надо проводить в жидком аммиаке. В нём нитит аммония растворяется и уходит из зоны реакции.

Ну тогда нужно вдавливать твёрдый азот в твёрдую воду (то есть в лёд). Вполне может статься, что бешеных алмазных давлений и не потребуется.

Линейный полимер нужен. А кристаллическая решётка - это типа сшитый полимер. Металлоксидные полимеры - это очень перспективные катализаторы. Для высокотемпературного катализа - это примерно то же самое, что энзимы. Определённо нужно научиться их делать.

Могут ли оксиды металлов образовать линейную цепочку и стать тем самым полимером. Например двухвалентное железо [Fe-O-]n или трёхвалентное железо с одновалентной медью [Fe(Cu)-O-]n. Первое можно попробовать получить барботируя газообразный кислород через раствор железа в расплавленном золоте. Ещё вариант - заменить метил в диметилсилоксановом полимере на металлоксидный радикал, например -Fe=O с трёхвалентным железом.

Нитрит аммония разлагается на азот и воду при 70° C. Можно ли обратить эту реакцию, например, повышая давление газообразного азота и водяных паров. Это могло бы стать альтернативным способом производства азотных удобрений, минуя аммиак. Если в смеси газов будет ещё и кислород, и если смесь не взорвётся, то есть шанс, что получится сразу нитрат аммония.