Ruslan_Sharipov

Все неорганические соли, если я не ошибаюсь, являются кристаллическими веществами с ионными кристаллами даже в том случае, когда они не содержат кристаллогидратной воды. Их можно растереть в очень мелкий порошок, но при этом они останутся кристаллическими. Вопрос в том, существует ли растворитель (или растворители), в которых неорганические соли растворяются, не диссоциируя на ионы, и присутствуют в форме сольватированных молекул в соответствии с их стехиометрической формулой? Второй вопрос, существует ли балластное вещество (или вещества), с которыми неорганические соли смешиваются, переходя в аморфное состояние в виде смеси не разделённых на ионы молекул в соответствии с их стехиометрической формулой?

Обьяснение понял. Но быть может в карбоксиметилглюкозе или в карбоксиметилсахарозе карбоксиметильный радикал и будет тем самым агликоном. Ведь никто же не пробовал делать такое соединение.

Ну зачем же так пессимистично. Давайте рассуждать тек. Почему стевиозид сладкий, но не даёт сахарного диабета? По видимому потому, что добавленные конструкты связывают глюкозные кольца и не дают им участвовать во всевозможных биохимических циклах. Добавим такие конструкты в саму глюкозу. Например, есть карбоксиметилцеллюлоза. Почему бы не быть карбоксиметилглюкозе или карбоксиметилсахарозе? Технология алкилирования монохлоруксусной кислотой известна. Если алкилировать глюкозу дихлорэтаном, то можно связать два глюкозных кольца или несколько колец или даже линейный полимер с глюкозными кольцами. Интересно, будет ли он сладким? Проводилось ли доказательство безвредности стевиозида? То, что это продукт растительного происхождения ничего не означает.

Не надо экстрагировать. Надо посмотреть на формулу. Там три кольца глюкозы и некий конструкт несахарной природы. Вполне может быть, что это конструкт можно упростить, сохранив сладкий вкус. Надо делать синтетический аналог.

В разделе Физическая химия имеется тема Восстановление оксида алюминия до алюминия твердым углеродом. В ней возникло обсуждение электролиза некоторых солей алюминия в жидком аммиаке для извлечения металла (холодный алюминий). В развитие этой темы предлагаю обсудить электролиз растворов тех же солей в жидких органических аминах. В качестве исходного сырья предлагаю рассмотреть карбид алюминия, нитрид алюминия, цианид алюминия и тиоцианат алюминия. Эти соли предположительно могут получаться из глинозёма в процессе, напоминающем доменный процесс для железой руды.

Образует. Но эти комплексы неустойчивы. Существуют в водном растворе аммиака. После испарения аммиака они разрушаются. Своими глазами наблюдал изменение окраски с буро-синей через черную в рыжую.

При том, что я не знаю, что у меня. Купил по названием железный купорос. По виду сухой (не кристаллический) белый порошок. Имеет едва заметный желтоватый оттенок. Ранее под действием раствора аммиака из него получилась предположительно ржавчина через промежуточное образование комплексов сначала буро-синего потом чёрного цвета. .

Спица из нержавейки, погружённая в раствор аммиака окрашивания не даёт. Дело не в ней. Её влияние ничтожно. Вчера вечером проделал еще один опыт. Предполагая, что имею дело с безводным сульфатом железа 3, решил получить из него серную кислоту по очень наивной схеме: Fe2(SO4)3 + 6 CH3COOH = 2 Fe(CH3COO)3↓ + 3 H2SO4 Хотя в Википедии указывают основной ацетат железа не очень определённого состава. Из расчётов по вышеприведённой формуле у меня вышло 19,5 грамма Fe2(SO4)3 на 25 миллилитров уксусной эссенции 70%. Растворил это количество порошка железного купороса в 60 миллилитрах воды и профильтровал. Раствор после фильтрации остался мутным бледно жёлтого цвета с зеленоватым оттенком. Добавил 25 миллилитров уксусной эссенции. Ожидал увидеть выпадение осадка, но осадок не выпал. Цвет раствора поменялся на оранжевато коричневый. Резкий запах уксуса не исчез. Закрыл банку с раствором крышкой и выставил за окно. Утром при температуре 5°C обнаружил выпавшие из раствора бледно зелёные кристаллы, более или менее подходящие под описание сульфата железа 2. Резкий запах уксуса сохранился. Цвет раствора по прежнему оранжевато коричневый.

Пожалуйста, напишите процесс постадийно с указанием всех промежуточных радикалов. Метилсульфоновая кислота - это смело. Я предполагал лишь получение диметилового эфира обычной серной кислоты. Для получения метилсульфоновой кислоты нужно оторвать один кислород от радикал-иона [sO4*]-. Пожалуйста, объясните, как это будет происходить? Обычно это происходит при нагревании с концентрированной серной кислотой. И электрохимия при этом ни при чём. Откуда сведения, что нитрид алюминия растворяется в ледяной уксусной кислоте? Пожалуйста, дайте ссылку на источник.

Тема бубна очень популярна здесь. Но господа шаманы! Духи предков не велят спиливать рога ещё не родившемуся оленю. Трёхэлектродная электрохимия отличается от двухэлектродной как транзистр от диода. Быть может в трёхэлектродной электрохимиии осуществятся синтезы невозможные в двухэлектродной.

Это скучный вариант. Нельзя ли как-то повлиять на ход электрохимических реакций? Например, добавить третий электрод, потенциал которого будет промежуточным между потенциалами анода и катода. Трёхэлектродная электрохимия - это может быть эврика! Где посмотреть все эти потенциалы? Есть таблицы для углерода и серы. В этих таблицах встречаются ионы, но совсем нет радикалов. Как извлечь из этих таблиц нужную информацию?

Можно ли ожидать получение диметилсульфата при электролизе смеси уксусной и серной кислот на аноде? Предполагается следующая схема реакций: CH3COO- - e- = CH3* + CO2↑ SO42- - 2 e- = SO4** 2 CH3* + SO4** = (CH3)2SO4 Тот же вопрос про триметилфосфат. Можно ли его получить электролизом смеси уксусной и фосфорной кислот?

Есть программка GeoGebra. Она позволяет рисовать 3D картинки и потом по всякому вертеть их.

Так было до тех пор, пока Yatcheh не написал NCS- + 2e = CN- + S2-. На что я предложил добавить перегородку. С тех пор в католите роданидов (тиоцианатов) нет. Там амид алюминия, растворённый в аммиаке. Тиоцианат остаётся за перегородкой в анолите. Интересно понять что будет на аноде. Отделиться ли сера от тиоцианата или нет. В любом случае там может получиться масса разнообразных комбинаций серы, азота, водорода и углерода. Например, диродан (дитиоциан): 2 SCN- - 2 e- = (SCN)2 И масса других возможностей для фантазий.

Если такое будет происходить, то тиоцианат конечно же становится непригодным из-за выпадения сульфида алюминия в осадок. Но будет ли это происходить? Происходит ли это при электролизе водных растворов тиоцианатов? Если тиоцианаты будут распадаться на цианиды и сульфиды, картина усложнится. Католит - амид алюминия. Анолит - тиоцианат алюминия. Алюминий пойдёт через перегородку и будет восстанавливаться на катоде. А тиоцианат-ионы через перегородку к катоду не пойдут. У них другой заряд. И свою пару электрончиков они уже не поймают. Если можно, пожалуйста, поподробнее или ссылки дайте на источники. Если холодный алюминий будет дешевле горячего алюминия, то и корпорации им не побрезгуют.

Пока нет моих продуктов превращений. Я лишь ищу варианты и конечно же ищу нетоксичные варианты. В идеале должен быть мономер меланина, тождественный природному. Тем не менее огромное количество людей ходит в солярии и облучается ультрафиолетовыми лампами. Это тоже не сильно полезно, особенно если дозировка не выдерживается. Привлекает быстрота получения результата и дешевизна. Химический загар может быть ещё более быстрым и дешёвым. Вопрос не понял? Какую долю? Чью долю? Малая доля, большая доля - всё какие-то ребусы? Со ссылкой на источник http://www.medicalj.ru приведу следующую цитату из него. На частоту возникновения рака кожи влияют этнические факторы. Опухоль более распространена среди людей со светлой кожей, у представителей негроидной расы она возникает реже. Прекращение синтеза меланина в луковицах волос является характерным признаком старения. Введение в кожу меланинового мономера может простимулировать возобновление такого синтеза.

Тиоцианат-ион на катод не пойдёт. Ему туда не надо. К тому же перегородку можно поставить. Не, я умею меняться. Напишите анодные и катодные реакции, если хотите переубедить. OK. В катодной части будет алюминий. А в анодной части за перегородкой пусть будет всё что Вам угодно. Пусть даже и сульфиды, выпадающие в осадок.

Где будет восстанавливаться? На аноде? Разве такое бывает? Скорее здесь будет получаться элементарная сера и цианамид.

Есть книжка: Леенсон И.А., "Чёт или нечет? Занимательные очерки по химии". Она подтверждает Ваши слова. в ней написано: Если сухую соль NH4NCS, охлаждённую до 0°C, поместить в атмосферу аммиака, то соль растает и превратится в жидкость, содержащую 45% (мвсс.) аммиака. Эту жидкость можно хранить в склянке с притёртой пробкой и использовать в качестве своеобразного склада аммиака. Растворив в такой жидкости тиоцианат алюминия, можно провести электролиз и получить металл. Это же лучше, чем электролиз в расплаве.

Имеется статья Andrew R. Barron "Liquid Ammonia as a Solvent". Полный текст её недоступен. Но в доступных для скачивания трёх страницах есть таблица "General solubility of inorganic salts in liquid ammonia as a function of the counter ion". Из нее следует, что сульфиды нерастворимы в жидком аммиаке. А вот тиоцианаты растворимы. То есть надо сульфид алюминия перегнать в тиоцианат.

"Способность дигидроксиацетона окрашивать кожу в темный цвет предопределила его использование в качестве широко распространенного ингредиента в средствах для загара". Это из Википедии. Дигидроксиацетон даёт цвет, но не заменяет меланин в других его функциях.

А почему нитрид не рассматривете и его электролиз в жидком безводном аммиаке? Да и сульфид в этом случае может подойти. В Википедии пишут, что он полностью гидролизуется в воде. В жидком аммиаке скорее всего тоже развалится на ионы. Будет амид алюминия и сульфид аммония в растворе. При электролизе выделятся: алюминий на катоде, который тут же растворится уже не в форме ионов, и сера на аноде.

Ездить на южные курорты нет возможности, а получить загар хочется. Поэтому возникает мысль сгенерировать загар химически. Загар определяется веществом меланин, которое представляет собой полимер, мономер которого имеет индольное ядро. Индольное ядро имеется в лекарственном препарате индометацин Соответственно вопрос: можно ли получить из индометацина мономер меланина в форме дофахрома или 5,б-дигидроксииндола (см. синтез меланинов)? 1) Полагаю, первым делом надо избавиться от хлорфенилкарбонильного радикала. Есть реакция Брауна бромцианом. Но может быть есть что-то более доступное в домашних условиях? Хлорфенилкарбонильный радикал является остатком карбоновой кислоты. Можно ли его отделение выполнить как гидролиз третичного амида? В какой среде такой гидролиз пойдёт лучше? В кислой или в щелочной? Может быть есть специфические реактивы для его ускорения? 2) Преобразовать метоксидный хвостик в гидроксидный. Полагаю, это можно сделать гидролизом в сильнокислой среде (информация отсюда). Какая кислота лучше всего подойдёт для этого конкретного случая? 3) Что делать дальше совсем не знаю. Остаётся ацетил в положении 3. Как его убрать? Остаётся метил в положении 2. Как его превратить в карбоксил? И наконец, как добавить гидроксил в положении 6? Пожалуйста, подскажите. Если по пункту 3) ничего не делать, будет ли полученное вещество полимеризоваться в нечто подобное меланину? Если да, может ли такой меланин заменить природный?

Вот здесь есть кроха информации про алюминий в жидком аммиаке: http://chem21.info/page/0550...34.

Дерипаска льёт горячий алюминий. Тут предлагается холодный алюминий.