Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Ruslan_Sharipov

Участник
  • Постов

    1 949
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент Ruslan_Sharipov

  1. Согласен. Молекулы в) и г) сильно напряжены. Но а) и б) такими не являются. Молекула ацетилена с тройной связью существует, хотя должна бы считаться сильно напряжённой. Поэтому с ходу отвергать возможность существования в) и г) тоже не стоит. Есть такая молекула - тетра-тертбутил-тетраэдран. Она реально существует.
  2. Может быть реакция пойдёт по позициям 1,2,3? Они же рядом. И кольцо не сильно сомнётся. А вторая молекула бромоформа прореагирует по позициям 4,5,6. При этом присоединение может быть как двухсторонним (рис. а), так и односторонним (рис. б). Во втором случае последующим дегидрогенированием возможно формирование фуллерена С8 (рис. в). Если вместо бензола взять циклогексан и провести Фриделя-Крафтса с четырьмя молекулами бромоформа, то последующим дегидрогенированием возможно сформировать фуллерен С10 (рис. г).
  3. Почему гипотетиическое? Разве в реале такая реакция не применяется? Неужели Вы не хотите синтезировать алмаз?
  4. Хорошо. Пусть не бромоформ. Возьмем трибромсилан. Атом кремния больше по размеру. Возможно он не так сильно деформирует бензольное кольцо. Не годится трибромсилан - можно взять трибромизобутан СH(CH2Br)3 (см. изобутан) или бромпроизводное триметиламина (CH2Br)3N. Этим вещи будут ещё меньше прогибать бензольное кольцо.
  5. В Википедии пишут, что толуол можно получить из бензола по реакции Фриделя-Крафтса с использованием трибромида железа в качестве катализатора: C6H6 + CH3Br → C6H5CH3 + HBr. Заменим бромистый метил бромоформом CHBr3. Возможна ли тройная реакция Фриделя-Крафтса: C6H6 + CHBr3 → C6H3CH + 3 HBr по трём позициям 1,3,5. Если да, возможно ли присоединение ещё одной молекулы бромоформа к полученному сокдинению с другой стороны бензольного кольца C6H3CH + CHBr3 → C6(CH)2 + 3 HBr по трём позициям 2,4,6? В кристаллической решётке алмаза можно наблюдать шестиугольники. Если изложенное выше возможно, то можно попытаться синтезировать алмаз путем дегидрирования полученного углеводорода C6(CH)2 либо его аналога C6H6(CH)2 на основе циклогексана,
  6. У меня клей КМЦ Экстра, произведённый по ТУ 2385-001-64579983-01. Что скажете про его состав? Выглядит как вата, только не ощупь не такая мягкая, как обычная вата. При желании распушить крошится.
  7. "Перегретым водным паром ацетамид разлагается на уксусную кислоту и аммиак". Взято из Википедии.
  8. А зонной плавкой вместо вакуума кристаллы выращивать можно? Хочу монокристалл железа большой. Говорят он совсем не ржавеет.
  9. Нужно определить при какой температуре активируется процесс восстановления меди из той или иной соли, какие продукты при этом образуются. Таких данных я в интернете не нашёл.
  10. А какое стекло взять? Чашку Петри? Как исключить градиенты температуры, чтобы оно не треснуло? Я попробую решить эти проблемы и потом напишу.
  11. Опыт с силикатом меди. Силиката меди как такового у меня изначально не было. Пришлось его изготавливать. Купил силикатный клей, 75 миллилитров в пластиковом флакончике. Прежде всего надо было как-то определить его концентрацию. Взвесил бумажку. Взял в шприц 0.3 миллилитров клея. Вылил на бумажку и размазал по ней. Дал выслхнуть. Потом снова взвесил бумажку. Разница в весе получилась 0.16 грамма. Отсюда вышло, что в клее 0.53 грамма сухих веществ на 1 мл. Остальное вода. Теперь на счёт сухих веществ. Исхожу из формулы Na2SiO3 с девятью молекулами кристаллогидратной воды. Сульфат меди, как известно, в кристаллах пятиводный. Исходя из реакции Na2SiO3 + CuSO4 = CuSiO3 + Na2SO4 получилось, что на 74 миллилитра клея нужно 34.6 граммов медного купороса. Поскольку клей густой, разбавил его водой втрое. То есть к исходным 74 миллилитрам клея добавил 150 миллилитров кипячёной остывшей воды. Медный купорос растворил в 200 миллилитрах воды. Смешал растворы. Брр. Получилась бурда, довольно густая, которая сама по себе не оседает. В ней крупинки трёх цветов. Голубые с бирюзовым оттенком. Таких большинство. Есть небесно голубые. Таких значительно меньше. И наконец, встречаются совсем белые. Таких очень мало. Оставил бурду на ночь отстаиваться. Утром взял чайную ложку бурды и стал отмывать водой от сульфата натрия. После добавления воды перемешивания и отстаивания, вода над осадком получалась прозрачной и бесцветной. То есть остатков непрореагировавшего сульфата меди замечено не было. Отмывал и отстаивал несколько раз. Дальше работаю с осадком. При сильном нагревании осадок чернеет (градусов 350-600, я полагаю). То есть разлагается с выделением окиси меди. Беру осадок и добавляю глицерин. Цвет осадка не меняется. Добавляю к смеси аммиак водный десятипроцентный. Крупинки в осадке из голубого становятся синими. Сам раствор тоже становится слегка синеватым. Но очень незначительно. Основная часть окраски осталась в крупинках и в раствор не выходит. При добавлении аммиака без добавления глицерина всё то же самое. Крупинки становятся синими. Незначительная часть окраски переходит и в раствор. Предположение: Медь в силикате меди переходит в медно-аммиачный комплекс, но остаётся каким-то образом связанной и в раствор не выходит. Возвращаюсь к глицерину. Беру промытый осадок голубого цвета. Добавляю глицерин и начинаю потихоньку греть на предварительно отожжённой металлической крышке от консервов. Измерения температуры очень приближённые. Глицерин в смеси с осадком растекается и прогревается неравномерно. От этого возникает картинка, изображенная на рисунке. Внизу для сравнения я насыпал исходное вещество, которое не подвергалось прогреву в глицерине. Максимальное показание термометра было 237°C. Изменения окраски начались где-то при 180°С. В конечном состоянии жидкого глицерина не осталось вовсе. Как видите палитра цветов очень разнообразная. А как на счёт палитры веществ? Какие предположения на счёт того, что происходило при нагреве?
  12. На счёт жидкости в пробирке (см. фотографию на сайте freetextbooks.narod.ru). Отобрал пробу этой жидкости и смешал с чайной содой. Появилась зелёная окраска. То есть в ней осталась медь. Может быть в форме не до конца прореагировавшего сульфата. Или же в форме какой-то растворимой органической соли.
  13. В первом опыте с карбонатом меди осаждения меди на железной подложке не было вовсе. Во втором опыте с сульфатом меди такое осаждение было. Но полагаю очень незначительное количество железа прореагировало. Поэтому главным восстановителем, полагаю, был глицерин. Привожу фотографию на сайте freetextbooks.narod.ru. Не выкладываю здесь, потому что здесь нет механизма масштабирования картинки на странице. Она получается огромной. А первом опыте с карбонатом меди порошок был явно из металлической меди. Во втором опыте с сульфатом меди, осадок другой. См. фотографию на сайте freetextbooks.narod.ru. Закись меди может присутствовать. Но её очень мало. Скорее это элементарная сера. Я могу извлечь порошок из пробирки и высушить. Подскажите, как убедиться, что это сера. Есть ли характерные реакции на неё?
  14. В другой теме я рассказывал про свой эксперимент по восстановлению металлической меди из карбоната меди прогреванием в глицерине. Решил попробовать проделать аналогичный эксперимент с сульфатом меди. Тигля у меня нет поэтому воспользовался всё той же металлической крышкой, которая применяется для закатки домашних консервов. Она у меня предварительно отожженная, то есть без лакового покрытия. Насыпал в нее немного медного купороса. Немного - это значит на кончике чайной ложки. Залил глицерином. Глицерин не растёкся по всей крышке, но покрыл весь медный купорос.Образовалась клякса толщиной около 3 миллиметров и в диаметре около 2 сантиметров. Поставил всё это на чугунную сковородку и стал греть на газовой плите, на малом огне. Температуру мерил электронным термометром ТМ-1059. У него имеется металлический щуп с заострённым наконечником. В нем вмурован терморезист, вблизи наконечника я полагаю, поскольку реагирует на нагрев наконечника очень быстро, даже если греть рукой. Шуп лежал на сковородке опираясь одним концом на край сковородки и наконечником в дно сковородки рядом с объектом исследования. В холодном состоянии медный купорос в глицерине растворился не полностью. Хотя глицерин и приобрёл голубую окраску, осталось много нерастворившихся кристалликов. Глицерин у меня из аптеки, в нём около 30% воды. После прогрева выше 100°C вода стала испаряться в виде едва заметного белого дымка. Где-то после 120°C пошло пузырение там, где были сконцентрированы кристаллики медного купороса. Они постепенно разрушились и на их месте образовался осадок белого или иного, но светлого тона. Точный цвет определить было невозможно из-за наложения голубой окраски самого раствора. При последующем нагревании раствор постепенно позеленел. при 170-190°C зелёная окраска стала отчётливой. Осадок светлого тона по прежнему оставался. При 200°C раствор в одном месте стал темнеть и даже почернел. Здесь я прекратил нагревание. Максимальное зафиксированное показание термометра 204°C. После остывания обнаружил, что жидкого глицерина нет. Раствор превратился в нечто типа густого мёда, но зелёного цвета различных оттенков - от травянисто зелёного до бриллиантово зелёного (цвета медицинской зелёнки). В таком виде это варево пролежало у меня где-то сутки. Дальше я решил разобраться с составом этого варева. Налил кипячёной воды. Густой прозрачный компонент (типа зелёного мёда) легко растворился в воде. Но цвет раствора вместо зелёного получился жёлтым. Осадок светлого тона тоже на поверку оказался жёлтым. В воде он не растворился, но при перемешивании довольно легко отделился от подложки и образовал желтую взвесь. Я отсосал эту жижу шприцем и налил в пробирку. После того, как я отмыл железную подложку от жёлтого осадка, я обнаружил, что она покрыта слоем металлической меди, как при гальваническом осаждении. Через несколько часов жижа в пробирке осела в форме жёлтого осадка. Раствор над осадком стал прозрачным, но сохранил жёлтую окраску. Предполагаю, что жёлтый осадок может быть элементарной серой. Но как проверить это предположение? Предполагаю, что не вся медь осадилась в форме металла на подложку, часть её осталась в жёлтом растворе. Но в форме какого вещества? Об этом нет никаких предположений. Прошу дать какие-нибудь наводящие соображения.
  15. Едкий натр стоит дёшево, а металлический натрий - дорого. Вы можете делать бизнес, правда электричество и тепло тоже сколько-то стоят. У меня вопрос. Где Вы проводили свои опыты. В лаборатории или дома. Как ведёт себя едкий натр при расплавлении, не пылит ли? Надышаться такой пыли весьма опасно. Ещё вопрос. Серебристая тонкая дорожка металла между электродами - это короткое замыкание. Как с этим быть. Ведь электролиз после короткого замыкания прекратится, да и источник тока может пострадать.
  16. Вроде бы металлическую медь можно получить из карбоната меди в глицерине. Сегодня проделал такой опыт. Взял порошок карбоната меди, щепотку. Налил несколько капель глицерина, перемешал и грел на металлической подложке (предварительно обожженная для удаления эмали крышка от домашнего консервирования, то есть оцинкованное железо). Сначала ничего не происходило. Глицерин из аптеки, он с примесью воды. При нагревании шёл дымок. Предполагаю, что испарялась вода. Потом смесь из зелёной спала красновато-коричневой и слегка запузырилась. Температура в пределах 120-140°C. До температуры разложения карбоната меди сильно далеко. Даже до температуры разложения дигидроксокарбоната не дотягивает. То есть восстановление идёт из карбоната непосредственно. Не через оксид как в патенте RU 2078645 "СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ МЕДНОГО ПОРОШКА". Куда девается углекислый газ? Скорее всего улетает. Хотя при более жарком градусе мог бы и эфир угольной кислоты с глицерином дать наверное. Продолжаю опыт. Налил кипячёной воды, чтобы разбавить глицерин. Получилось. Отсосал жидкость шприцем и налил в пробирку. Жидкость мутная, цвет - что-то среднее между розовым и коричневым. Это в отражённом счете. А при поднесении к лампе на просвет бледно зелёного цвета. Если коричневато-розовый цвет - это порошкообразная медь, то взвесь очень мелкодисперсная. Практически не оседает. Оставлю до утра. Может осядет. После удаления коричневато-розовой жидкости остался травянисто зелёный осадок. Это скорее малахит, чем непрореагировавший избыток карбоната меди. Исходный порошок был с явственным голубым оттенком, во всяком случае не травяно-зелёным. Взвесь меди в пробирке наутро осела. Кроме него на дне пробирки под слоем порошка меди небольшое количество зелёного порошка. Предположительно, это тот же дигидроксокарбонат меди, то есть малахит. Поскольку медь восстанавливается, то соответственно глицерин должен окисляться. Какие продукты окисления глицерина при этом получаются - в домашних условиях выяснить невозможно.
  17. Citoyen en Chef! Гражданин Начальник! Не найдётся ли в Вашем распоряжении кастрюльки с жидким натрием, чтобы погреть в ней кусочек ПЭТ бутылки до расплавления при 250-260° С. Чтобы полимер не всплывал, его можно накрыть железным колпаком, под весом которого он опустится на дно. Если кислород уйдёт весь, то получится симпатичная цепочка из бензольных колец. Если не весь, то тоже симпатично. Кастрюлька у меня дома есть. Но вот натрия нет, хоть убейся.
  18. Да, Сэр! Натрий заберёт на себя кислород. Но четыре радикала в связке - не много ли? Может быть проще, может один из радикалов поделится водородом и свяжется двойной связью с углеродным мостиком: R-C=R'или R=C-R'.
  19. Да, Сэр! Мне понятен термин "обратить". Это значит повернуть вспять. Чтобы вода в реке потекла снизу вверх. Только силой хими можно достичь такого! Жидкий натрий в расплаве - это сила.
  20. Опишите подробнее, в чем Ваша проблема. Вам нужен реферат / курсовая / дипломная / кандидатская / докторская на тему переработки отходов древесины? Или проблема в чем-то ином?
  21. Этилен, полимеризуясь, даёт полиэтилен. Это длинная линейная молекула без ответвлений. Можно ли получить такую же длинную молекулу спирта? Типа полиэтилена, на чтоб на каждом узле было по одному гидроксилу. Как можно такую конструкцию синтезировать?
  22. Почему Вы так говорите? По виду молекулы - это слегка подпорченный УРАЦИЛ, которого много в РНК и который наверняка умеют выделять и очищать или синтезировать за разумные деньги. Тут урацил фторзамещённый. Заменяем ОН на фтор в рибозе, после чего подсовываем такую рибозу быстро делящимся клеткам, например, дрожжам. Выделяем из них фторзамещённый УРАЦИЛ и портим его дальше.
  23. Есть поговорка: если нельзя, но очень хочется, то можно. Металлический натрий плавится при 98°C. Погружаем в него полиэтилентерефталат и начинаем греть без доступа кислорода. При какой-то температуре ПЭТФ разложится. Но как это будет происходить? Куда уйдёт кислород? Разве тугоплавкий оксид натрия не есть энергетически наиболее выгодное положение для кислорода в таких условиях?
  24. Реакция Байера-Виллигера делает из кетонов сложные эфиры. Можно ли обратить её? Например путем прогрева сложного эфира в атмосфере водорода или с щелочным металлом в инертной атмосфере? Может есть какой-нибудь другой путь? Применим ли он к полиэтилентерефталату? То есть можно ли сделать поликетон из полиэтилентерефталата?
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика