yatcheh

Чо, хороший совет. Или реакция пройдёт, или вопросов больше не будет

При ацилировании получаются арилкетоны. Уксусный ангидрид - херня, нужен ацетилхлорид. Получится ацетофенон, который можно восстановить в этилбензол. Шо касается арилирования - это реакция Гомберга. Теоретически вместо арилдиазония можно себе представить алкилдиазоний, мимолётно образующийся. Но это действительно - трэш.

Ну, есть реакция арилирования солей диазония. Теоретически можно предположить вероятность алкилирования по подобному механизму, но это такой теоретический трэш, что даже говорить неудобно... Шо, амино-группа отлетит? Это крайне маловероятно. С чего бы вдруг? Вот N-этиланилин таким способом ещё можно представить.

Количество теплоты при ПОЛНОМ сгорании метана зависит ТОЛЬКО от количества метана.

Ну, это же элементарно! Число Воббе - теплотворная способность газообразного топлива при его плотности, равной плотности воздуха. Или - теплотворная способность при давлении, при котором плотность газа равна плотности воздуха при нормальном давлении. Это никак не связано с формой зависимости числа Воббе от плотности газа. W = Q/d^1/2 при d = 1 W = Q Объёмная теплотворная способность связана с числом Воббе и плотностью: q = W*d^1/2

О! То да. Дизамещённые отметаются. Остаются два. И выбора нету.

О! Вы никогда не наблюдали этого явления? Тогда вы, извиняюсь, в химии - нуб "Бросает" - это когда греешь в колбе жижу, а она не кипит. Но в один прекрасный момент она делает п-ф-ф-ф-ух! И вскипает сразу вся, бросаясь в виде пены к выходу из колбы. Другой вид бросания - взрывной. Это когда жижа не проявляет никаких признаков жизни, но вдруг на дне возникает пузырь, который расширяется в виде взрыва петарды, так, что даже пол в лаборатории вздрагивает. При взрывном бросании плохо закреплённая колба скачет по тяге как сумасшедшая - только лови. Это очень неприятное явление. Хуже только автокатализ в экзотермических реакциях.

Коллега, это же обман несовершеннолетнего, находящегося в беспомoщном состоянии! Тут явно будет другая драма: CuO + 2ZnCl2 = ZnO + Cu[ZnCl4] Хотя, и эта драма может быть разыграна только в воспалённом воображении ассистента при кафедре неорганической химии Казанского Университета. Это драма, драма идей!

Ну, почему же? В торпедах движком прямой тяги её с гидразином юзают, благо, что нет опасности помпажа ввиду самовоспламеняемости. Хотя, да, 90%-я перекись и как монотопливо хороша, особенно, когда снаряду плыть надо, а не лететь. А вот перекись с керосином - это бред собачий. Керосину меланж нужен, а не перекись.

Энтропия... При 4000С С(кр) + O = CO C(кр) + 4F = CF4 Согласитесь, первая реакция как-то симпатичнее выглядит.

Да ладно! Какой тут труд... Это ж не курсовик писать, и даже не диссертацию.

А почему не С6H5-CH=CH-CH3? На первый взгляд - тут реакции по двойной связи, и не более того. Собственно, тут масса вариантов: C6H5-CH2-CH=CH2 CH3-C6H4-CH=CH2 (орто) CH3-C6H4-CH=CH2 (мета) CH3-C6H4-CH=CH2 (пара)

А по скачку потенциала не проще?

Это - бдение. Лучше перебдеть, чем недобдеть. "2-фенилпропен" - это пароль А реакция - да, Вагнера нашего, Егор Егорыча (не композитора )

Есть только два бесцветных газа, в котором тлеющая лучинка вспыхивает. Это кислород и закись азота. Так что, смесь керосина с закисью азота должна гореть вполне себе устойчиво. Может быть, даже, более устойчиво, чем с кислородом.

Из гидрата хлорного железа толку не будет. Цинковая пыль в реакции Вюрца - это вряд ли. Хотя, тут я не великий специалист, но что-то не слышал о такой реакции.

Поищите, там много понаписали. Гидрид кальция - это CaH2. Белый, такой, порошок в баночках. Его сыпешь в спирт и кипятишь, потом перегоняешь. Можно и окисью кальция сушить, но это очень муторная процедура. Кипятить надо долго - десятки часов, практически несколько дней. При кипячении смесь сильно бросает (ОЧЕНЬ СИЛЬНО) - это просто кошмар. Можно, кстати, совместить приятное с полезным, если использовать окись кальция с добавкой небольшого количества гидрида кальция. Время это не сильно экономит, но хоть не бросает так яростно...

Ну, тут много вариантов. На форуме эта тема поднималась неоднократно. Поищите. Я использовал два метода - с гидридом кальция и тетраэтилортосиликатом. Говорят, можно калёным сульфатом меди сушить.

Само собой, безопаснее, ну вы же пишете - "ректификат", а он не абсолютный. 96% объёмных, 4% воды. Если на 1 л такого спирта взять 108 г метилата (2 моля), то он весь превратится в NaOH, потому что воды там будет 1000*0.04/18 = 2.2 моля. Это будет раствор щёлочи в смеси этанола и метанола. Так не проще ли сразу взять щёлочь?

Такой объём проще из натрия приготовить. Только не 25 мл, а хотя бы 100 - удобнее будет. В метаноле растворимость выше. В этаноле получится смесь этилата со щёлочью. Растворимость метилата натрия в метаноле - 47 г на 100 г. Если метилат из банки плохо растворяется даже при нагревании - значит хреновый метилат. Чистый метилат растворяется с сильным саморазогревом раствора.

Хлорное олово и для алкилирования сойдёт. Бромистый алюминий на раз-два получается из фольги и брома. С хлором сложнее, он - газ. Я использовал как-то бромистое железо (FeBr2), но там была реакция ксилола с трет-бутилом. Бензол - он не такой активный. Хлористый цинк ещё можно плавлением высушить, хотя всё равно не айс получится.

А много надо-то? Если немного, то проще всего залить метанол в колбу с обратным холодильником и подкидывать туда нарезанный натрий. Пусть себе кипит. Когда раствор станет концентрированным, растворение сильно замедляется. Тут или подогревать надо, или засыпать весь натрий и оставить на ночь (только плотно не затыкать). А потом довести до нужного объёма. А в этаноле-ректификате воды 8% - там куча щёлочи будет плавать.

Кислоты - нет. Альдегиды бромной водой окисляются до кислот (сухим бромом - до бромангидридов).

Толуол действительно не реагирует с бромной водой, так ядро его недостаточно активировано для электрофильного замещения слабоэлектрофильным комплексом брома с водой. В анилине и феноле ядро сильно активировано, и этого достаточно для реакции. С бромом на свету идёт реакция радикального бромирования по метильной группе. Бензол не реагирует ни с бромной водой, ни с бромом на свету. Бутадиен-1,3 и циклопропан реагируют с бромом в любом виде. С чего это вдруг? Откуда такая занятная информация?

Элементарно! Уравнение реакции на фото - ошибочно.