yatcheh

А шо тут понимать, "едва ли выше 300-400"? По-моему, тут толкование однозначное. Не понимаю ваших затруднений. Впрочем, могу уточнить: "реакция SO2 с натрием начинается едва ли выше 300-400С"

Это сильно вряд ли. Расплав селитры - хороший растворитель. А из раствора возгонять нашатырь... Скорее там разложение нитрата аммония начнётся, а хлор как был, так и останется. Нет, если его там много - то часть, может и возгонится, но это же не решение проблемы.

Тут квест продолжается дальше. Какой именно йодид кобальта у тебе в наличии? Он, сука - многолик. Есть безводный CoI2, а есть гидраты 2, 4, 6, 9. Если раззудись плечо, размахнись рука, то так будет: на 100 грамм йодида кобальта: CoI2 (безводный) - 57 г ЭДА CoI2*2H2O - 51 г ЭДА CoI2*4H2O - 46 г ЭДА CoI2*6H2O - 42 г ЭДА CoI2*9H2O - 38 г ЭДА При условии, что этилендиамин (ЭДА) - марки х.ч.

Ха! Так в растворе - ваще проблем нет. Сыпешь в растворитель свой йодистый кобальт, добавляешь рассчитанную навеску этилендиамина - и профит! Навеску рассчитать, или сам репу почешешь?

Блин, ну не реагирует натрий с СО при 1000С, термодинамика, блин! А при закалке уже не успевает реагировать. Вот калий - успевает, получается кроконат калия (который, впрочем, при нагревании разлагается со взрывом). А с SO2 реакция пойдёт гораздо ниже, едва ли выше 300-400С.

Вот тут сложнее. Гидроксид аммония улетит при простом нагревании раствора до кипения. А вот хлорид аммония... Тут всё зависит от его относительного количества. Скока его там? Если много - при упаривании начнёт кристаллизоваться хлорид натрия, и нитрат будет им загрязнён. Это тяжёлая для отбивки примесь.

Тут уже не столько химия работает, сколько физхимия... Очевидно, что пассивация обусловлена образованием оксида в форме, не растворимой в азотной кислоте высокой концентрации. Записать это в виде уравнения можно, если указать в правой части кристаллическую модификацию оксида с таким свойством. Но что-то я не встречал в книжках такого уравнения. Пассивированное железо в разбавленной кислоте будет с успехом растворяццо. Ну, поначалу - мохбыть и помедленнее...

Вещей есть много, Друг Горацио, Что и не снились нашим мудрецам. Пусть ТС ответит на простой вопрос. Потом будем думать и гадать на кофейной гуще.

Ну, так если не давать СО улетать, то и восстановление замрёт на каком-то равновесии. Запечатать в бомбу соду с углём, и греть до опупения - и чо? Равновесие никто не отменял. Нагрел до 1000С, бросил в бочку с уксусом, вскрыл - вот те натрий. А скоко его там будет - тут можно статейку тиснуть в Инорганик.

Да мне похеру, я просто слово "валентность" не люблю. Забивать - это не моё, я лучше налью Я-то не скупой, а у тебя, похоже - межзвёздный траффик Про иодид выяснили, теперь выясним - в каком виде? Сухой кристаллический, или в растворе. Если в растворе - то в чём? Не скупись - отпиши как есть

Не понятно - что вам нужно? Во-первых - трис(этилендиамин)кобальт(II) какой? Хлорид, бромид, иодид, сульфат? Во-вторых - в каком виде? Кристаллический, безводный, гидрат, раствор в воде, раствор в неводном растворителе? Не надо употреблять слово "валентность", тем более - в отношении металла. Это моветон. "Степень окисления" - вот это верно. Будет он переключаться, или не будет - хрен его знает, на раз-два не ответишь. Потенциал окисления/восстановления - штука лабильная, от окружения в комплексе сильно зависит.

Прикидочный? Так не прикидывайте. Просчитайте термодинамику с учётом зависимости дельта аш от температуры. Оксид углерода(II) стабилен до 5000С (на Солнце спектроскопически присутствует). Оксид натрия разлагается со взрывом выше 1500С (начинает разлагаться выше 1200С). Весьма нестабильное вещество, субтильное. Где уж ему тягаться с СО!

А что есть "аммиачный буфер"? Если просто - аммиак, то ставьте на плитку и выпаривайте до опупения.

Ну, надо полагать. При низкой температуре кинетика не позволяет, при высокой - термодинамика.

Ага, так вот. Ну, да, если так, то - наверно. Хотя... Но с другой стороны... Короче - в ...опу эту школьную химию!

Нитрозирование этиламина. Спирта там немного будет, но для анализа хватит

А чего там колдовать? Льёте этилендиамин в раствор соли кобальта(II), комплекс высаживаете спиртом, если он в спирту не растворим, или упариваете... Вопщем - выделяете

Почему - медленно? Вотъ имянно! Гореть будет - за милую душу!

Если краткое - можно. С хера ли? Если - "краткое ионное уравнение"?

У Некрасова приведена первая схема. ("Основы общей химии" т.2 стр. 227) Для KO2 даже тепловой эффект реакции указан (13 ккал/моль). Скорее всего, так и есть. Впрочем, перекись в щелочной среде не устойчива, так что, в конечном счёте (или при повышенной температуре) реакция пройдёт по второй схеме. А "другие продукты" - то бред. Хотя, в виде примесей могут получаться. Может и озон получится. Но речь ведь идёт об ОСНОВНОЙ схеме?

А ты, чувак - образец политкорректности и евротолерантности? Какой ты химик - только богу известно. А вот полить говном всех сразу и скопом - тут ты стаю голубей превзошёл производительностью выделительного аппарата. Всё, что ты доказал - это то, шо ты - засранец .

Песдец, какой химик прорезалсо . Белый дым - папу избрали! Классическая аналитическая реакция Ну, да, некоторым удобнее кукурузным початком

С хера ли? У ангидрида у самого растворимость в воде - 20%. Чё он там может высадить? А-а! Понял. Это шутка с намёком. Ну - шлимазл тов, ну - не понял!

Не сомневаюсь! Наши нигде не пропадут!