yatcheh

О2 там не в продуктах, это реагент второй стадии. Должно быть: FeS2+(O2 температура)->A+O2->B+H2O->C(конц)+Mg->D+KMnO4+H2SO4 Тогда A - SO2 B - SO3 C - H2SO4 D - H2S Ну, и Е должно быть ещё...

Можно конечно. Только практически это трудно реализовать.

Вы ошибаетесь. Хотите поспорить с экспериментальными фактами? Вот в присутствии бромида калия в бромной воде дибромэтан с хорошим выходом можно получить. А также 1-бром-2-хлорэтан в присутствии KCl и т.д и т.п.

Мда... Антисоветчик - не читатель, антисоветчик - писатель

Лучше - поташ. Можно более концентрированный раствор получить. Но можно и содой. Если брома не слишком много, и карбонат всё время в изрядном избытке.

Каталитического гидрирования (Pt, Pd, Ni).

Все спирты реагируют с натрием. Многоатомные - тем более.

Это уже подробности методики/технологии. У меня под рукой только самая общая информация на эту тему. Тут надо погружаться в волшебный мир оригинальной литературы/патентов, а это занимает изрядное время

Теоретических препятствий к этому нет.

На то и ДМФА упомянут. Если в спирту делать - то больше нитрита получится.

Это не обман. Это упрощение, которое, скрывая подробности, выделяет главные сущности.

бутен-1 ----> 2-хлорбутан ----> а тут два варианта. Если KOH в H2O, то бутанол-2 Если KOH в спирту, то бутен-2

Вам шашечки нужны, или ехать? Я говорю о том, что реально происходит, а не о том, что пишут в школьных учебниках.

Нарисован бутен-1. А где цепочка-та?

Эзотерическая литература может быть нормальной?

Не нитруется уксусная кислота. Точнее, нитруется, но напрочь - до тетранитрометана. Соль нитроуксусной кислоты получается при реакции соли хлоруксусной кислоты и нитрита натрия. Она неустойчива, и разлагается уже при 60-70С, причём экзотермически - на карбонат и нитрометан. Можно стабилизировать соль избытком щёлочи, при этом получается дисоль нитроуксусной кислоты (Na-O-N(O)=CH-COONa), которая стабильна и может быть выделена в чистом виде. Потом из этой соли действием кислоты в присутствии экстрагента (бензина) можно получить саму кислоту. Сама кислота очень неустойчива, но её можно получить. Есть ещё способ карбоксилирования нитрометана, но подробностей я не помню.

Пф-ф-ф! Любой гидрат "осыпается" при обезвоживании (если при этом не плавится). Это всем известно.

С бромной водой - по второй. Только гидробромирование там не идёт. Слишком низкая концентрация бромид-иона (почему дибромид не получается), и слишком низкая кислотность, шо бы там гидробромирование шло. CH2=CH2 + Br2 + H2O ----> HO-CH2-CH2-Br + HBr

ДМФА не катализатор, а растворитель. А получится 2-нитропентан (это на бумаге, реально - смесь 2-нитропентана с 2-пентилнитритом)

Дык - всё учтено великим ураганом! Боремся за выход! Да и аристократический стронций куда гламурнее быдлятского кальция... "Сахар, очищенный стронцием - секретная разработка НАСА для диетического питания астронавтов!" Звучит, бля!

Марля - это прошлый век! Надо осадить сахар в виде сахарата стронция, потом раствором серной кислоты (непременно хч) высадить сульфат евойный, а сироп... Ну, так и быть - сироп можно под марлю засунуть. Хотя, я бы использовал роторный испаритель, это всё-таки поэффективнее марли. Перевод сахара через сахарат стронция позволит и от окраски избавиться. Можно, конечно, более радикальный способ предложить - растворять сахар не в ликёре, а в дистиллированной воде. Из неё извлечь сахар обратно намного проще! Я уж не говорю про такой революционный метод, как - не растворять сахар ни в чём, а сразу из сахарницы применить по назначению. Это позволит избежать практически всех проблем, кроме, разве что - слипшейся жопы.

Осы налетят, сожрут всё. А по пьяни - всех перекусают.

Да уж... Заслуги квантовой химии в синтезе трудно переоценить... Вспоминается фуллерен, за двадцать лет до синтеза предсказанный каким-то советским кандидатом наук, потом почти случайно синтезированный, и после это обстоятельныйшим образом обсчитанный всеми квантовыми химиками, вынесшими вердикт - да, такая молекула может существовать

Считается, что он всё подряд "проводит". Это для токсикологии. Но для фармакологии важна доказанность действия. Если для эуфиллина нет убедительных данных (просто потому, что - нет), то он и не вошёл в список. Фармакологи - люди осторожные. Исходя из общих соображений, учитывая структуру действующего вещества эуфиллина, димексид должен весьма эффективно способствовать резорбции этого препарата.

Можно дать голову на отсечение, шо как минимум такая реакция пойдёт: 3FeCl3 + Al = AlCl3 + 3FeCl2 Тут, правда, может возникнуть проблема с активацией алюминия. Может надо будет его амальгамировать каплей раствора хлористой ртути или йодом. Немаловажен так же выбор растворителя, ибо можно получить интересные реакции восстановления оного.