yatcheh

В растениях всяких фенолов дофига помимо салицилки. Какое уж там диазотирование! Тут какая-то очень специфическая реакция нужна.

Ну, раз видел - ладно. Не самое невозможное событие Сама по себе реакция хлорного железа с алюминием ничего невозможного из себя не представляет. Но если вам надо иметь его в твёрдом виде, то надо учитывать, шо извлечь его из растворителя - задача практически нерешаемая.

Да наверняка образует. Другое дело - насколько они охарактеризованы как индивидуальные вещества.

В магазине радиотоваров - нету. Радиолюбителям он нахрен не нужен. В химмаге разве что. Но там же и безводный хлорид алюминия можно купить. Он не дороже стоит.

В магазине радиотоваров вам продадут только гексагидрат хлорного железа. Его обезвоживание - проблема та же, что и обезвоживание хлористого алюминия, полученного "мокрым" способом.

Шобы не уводить обсуждение в розовые дали, простой вопрос - а как получить безводное хлорное железо?

А вы не помните ажиотаж вокруг холодного термоядерного синтеза (имени Понса и Флейшмана), когда каждой кухарке обещали реактор в майонезной баночке? Тут другое дело - хотя бы что-то реальное, что можно улУчшить и углУбить. Хреновые результаты не означают, шо это принципиально тупиковый путь. Одни люди работают, другие им финансирование обеспечивают, а тут без рекламного ажиотажа не обойдёссе...

"Вещественный знак" - что-то новое в терминологии. В любом случае, ошибка в 100% - это не "погрешность", а следствие грубого нарушения техники эксперимента. В таком случае глубокомысленные размышления на тему "шо там могло ещё выделиться" - это пустая трата времени. Если в газовой бюретке оказалось в два раза больше газа - значит в бюретке была дырка. Ищите дырку, а не заморачивайтесь химизмом процесса и уравнением Менделеева-Клапейрона.

Мохбыть эфир был недостаточно сложным? Простые решения, они, знаете ли - чреваты... ... принесли его домой, оказался он живой. Среда - она на то и среда. Нейтральная. Два дня после, и два дня до...

Вы смешиваете понятие энергии связи и энтальпии реакции. Энтальпия - эта мера внутренней энергии самой системы (если несколько упрощать). Исходная система (бензин + кислород) обладает бОльшей внутренней энергией, чем конечная (СО2 + вода), т.е. уменьшается. Энтальпия реакции отрицательна. Избыток превращается в тепло и работу. Энергия связи - это энергия, которая выделяется при образовании связи, т.е. как раз этот самый избыток, величина положительная. По сути эти величины только знаком различаются.

Ботаны и доходяги. Над колбами чахнем...

"Грешно над больными людьми смеяться" ©

Они читают инкогнито, а потом учебники пишут. "По материалам". И даже не ссцылаются ведь, кандидаты с докторами...

В таких случаях, наверное, будет неправильным поражать преподавателя изощрёнными приёмами молекулярного дизайна. Потом может боком выйти, из-за обманутых ожиданий

пропилен --(H2O, H+)--> изопропанол пропилен --(HBr, H2O2)--> 1-бромпропан --(NaOH, H2O, -NaBr)--> пропанол-1 --(K2Cr2O7, H2SO4)--> пропионовая кислота пропионовая кислота + изопропанол --(H+, -H2O)--> изопропилпропионат

Щёлочь снимает ацетильные группы в виде ацетата натрия. Остаётся натриевая соль морфина (замещается водород фенольного гидроксила).

О, да тут дела высокомолекулярные и гетерогенные! Тут с логарифмической линейкой подходить бесполезно. Надо пробовать.

Так вопрос практический? Тогда провести синтез без удаления продуктов (эфир или вода) не получится - слишком мал будет выход. А что надо этерифицировать-то? В некоторых случаях можно без отгонки обойтись, при помощи только гетерогенных обезвоживающих реагентов. При обсуждении практического синтеза и у меня такой критерий был бы. Я-то думал - вопрос чисто теоретический.

По константе получается 4%. А если взять тройной избыток кислоты (или спирта), то 14%. Это уже значительно, ИМХО

Этерификация обратима, поэтому в любом случае получится равновесная система. И содержание эфира там может быть весьма значительным.

Реакция - ацилирование.

Алкилирование чем? Что за реакция-то?

Да ему не сухость нужна, а дицианацетилен.

В 500-х миллилитрах раствора с концентрациею 2 моль/л содержится 0.5*2 = 1 моль серной кислоты, то бишь 98 г оной. Такое количество кислоты содержится в 98/0.83 = 118 г раствора с концентрациею 83%. При плотности оного 1.76 г/л это составит 118/1.76 = 67 мл. Ergo - надо взять 67 мл 83%-го раствора и развести его водою до объёма 500 мл.

Алюминиевая пудра на 50% из оксида состоит. Шо вы там мерили, цену на пшеницу на Лондонской бирже в 1908 году? Три сотых грамма - это 0.03. Если весы показывают только два знака после запятой, то такое количество можно не взвешивать, а просто прикинуть на глазок - точность будет та же, плюс-минус километр. "где-то 0.0027 г" - это не три сотых грамма, а три тысячных. Как же вам удалось обойтись двумя знаками после запятой? Так что вы там мерили?