yatcheh
-
Постов
34237 -
Зарегистрирован
-
Победитель дней
1129
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент yatcheh
-
А чо все так возбудились-то? В этих газовых смесях для эксимерных лазеров обычное содержание фтора - десятые доли процента. Чего там утилизировать-та? Смесь гелия с аргоном?
-
В ДМФА разве что... Но не факт.
-
А откуда вода в параформе? Да даже если он влажный, пока до 200С нагреется - высохнет.
-
Он же фенол. Окисляется на воздухе. Прекратите мучить вещество! Что за садизм...
-
Гравиметрически - осаждением в виде оксалата кальция.
-
Так ведь по факту - не работает! Нитрат-ион меди не по зубам, а азотной кислоты там кот наплакал. Оксид с поверхности смыло, кислород в растворе кончился - всё остановилось. От меди даже водный аммиак синеет - там-то уж азотной кислоты точно нет, а - синеет!
-
Пропущена стадия окисления, однако. С окисью этилена получится 2-циклопентилэтанол.
-
Воздух! В смысле - воздуха не хватает. Как ещё меди-то растворяться? Не с выделением же водорода...
-
Подумалось - а с чего бы ему быть нестабильным? И точно, нашёл статью про его синтез. В свободном виде он вполне стабилен - бесцветные кристаллы с Тпл = 141С (с разл.), хорошо растворим в воде (быстро гидролизуется) и малорастворим в жидком аммиаке и органических растворителях. А вот чего он не любит - так это воздуха и влаги. На воздухе краснеет, снижается Тпл., меняется ИК - спектр. Но может быть снова очищен сухим метанолом. Получают его из солей в жидком аммиаке и хранят в инертной атмосфере. В общем - ничего необычного.
-
Я долго тупил над названием "бензолдиолят-1,4". Мне почему-то не понравился его прародитель - "бензолдиол". Чисто на вкус не понравился. Потом в нескольких источниках нашёл синоним "бензендиол-1,4". Вполне себе русскоязычные источники. И, скрипя сердцем от такой рабской транслитерации, решил, что всё-таки лучше так. Поставить локанты перед постфиксом мне почему-то не пришло в голову
-
Может человек хочет процесс Брандта изучать, а вы - "в канализацию"...
-
А что значит "снять"? Пиперазин - основание лишь немного более сильное, чем аммиак. В твёрдом виде карбонат его будет неустойчив, но в растворе, как и карбонат аммония будет себя нормально чувствовать. При кипячении часть CO2 возможно улетит, часть останется.
-
Никак. Это производное аминофенола, а не ацетамида. Производное - в узком смысле.
-
Для первого приводится Тпл = 86С. Так что он явно существует. Второе я немного приукрасил, но очень похожую молекулу видел в обзоре по кремний-азотистым соединениям.
-
Ну, если этой чистой логике следовать, то тетрасилилметан СH12Si4 Да что там мелочиться! CH26N6Si10 (1,3,5,9,11-пентасилил-1,3,5,7,9,11-гексааза-2,4,8,10-тетрасиласпиро[5.5]ундецил-7)силан
-
Не полопается! В Расее законы из высококачественной резины...
-
Зачотное кц! Меняю на жёлтые штаны!
-
ИМХО - тут что-то не вяжется...
-
толуол --(Br2, hv)--> бромистый бензил --(Mg, эфир)--> бензилмагнийбромид --(1. (C2H5O)3CH 2. H2O, H+)--> фенилуксусный альдегид
-
Ну, не знаю, что тут доказывать. Есть литература (учебная, кстати, вполне официальная), есть методика, есть общее уравнение реакции для органического вещества (любого!). Метаналь - органическое вещество, следовательно с ним эта реакция идёт.
-
Это не окисление, это элементарное сжигание вещества под действием твёрдого окислителя. А составителям ЕГЭ - самое место там. В трубке для сжигания с оксидом меди
- 19 ответов
-
- 1
-
-
- формальдегид
- оксид меди 2
- (и ещё 2 )
-
Ну, вот, например: Колич. элем. анализ органических соед. Баженова (стр. 268, 326). Забейте в яндекс "элементный анализ органических соединений" или "количественный анализ органических соединений" - наверняка можно ещё откопать. Это общий метод, он везде должен описываться.
-
Вполне вероятно. В учебнике или практикуме по органическому анализу.
-
Эта реакция используется в аналитической химии для определения углерода и водорода в орг. веществах. Вот тут, например, упоминается: http://him.1september.ru/article.php?ID=201001108 Ищите учебники/руководства по элементному анализу орг. веществ. Саму эту реакцию вряд ли где прямо так и напишут, но раз она идет с орг. веществами, то и с формальдегидом пойдёт. Органическое, как-никак, вещество...
-
Известна реакция спиртов с медью (дегидрирование), где получаются альдегиды. Её часто пишут, как реакцию с CuO. Известна реакция гидроксида меди с альдегидами в щелочной среде, где получается кислота и закись меди. Можно написать реакцию CuO c формальдегидом, где он тупо сгорает до CO2 и H2O, а окись меди восстанавливается до меди.. А вот окисление альдегида в кислоту при помощьи CuO, где медь до металла восстанавливается, как-то не встречал. Сомнительно, что это вообще возможно.
