yatcheh

При таком соотношении концентраций - всё это бред. Катионит тоже не айс. Если уж смола, то нужна смола, селективная по натрию, я таких не знаю. В обычном катионите равновесное соотношение NH4+/Na+ на катионите будет на уровне отношения концентраций в растворе, а учитывая его ёмкость (0.6 мг-экв на грамм) для обработки 300 литров с концентрацией иона аммония 1.8М потребуется 900 кг катионита в NH4-форме, только чтоб понизить концентрацию натрия вдвое (или меньшее количество, если использовать в цикле с отмывкой натрия). 900 кг в два прохода с промежуточной отмывкой дадут четырёхкратное понижение, три прохода - восьмикратное. Но при этом получится большой объём аммонийно-натриевого рассола, который ещё утилизировать придётся. Так что неизвестно что лучше - извлекать натрий, или по-старинке, тупо упаривать маточник, максимально извлекая концентрат. Пока остаток ПХА не будет не жалко выкинуть вместе с бОльшей частью натрия. А полученную соль добавлять к очищаемой.

С пищевой содой проще.

Чёт сомнительно... Хотя, может получится хлорид серы и COS, но это не точно...

T*V^(k-1) = const (уравнение Пуассона для температуры и объёма адиабаты) T1*V1^(k-1) = T2*V2^(k-1) ln(T1) + (k-1)*ln(V1) = ln(T2) + (k-1)*ln(V2) ln(T1) - ln(T2) = (k-1)*ln(V2) - (k-1)*ln(V1) ln(T1/T2) = (k-1)*ln(V2/V1) k-1 = ln(V2/V1)/ln(T1/T2) k = ln(V2/V1)/ln(T1/T2) + 1 = ln(325/275)/ln(3) = 0.167/1.099 + 1 = 1.152 k = Cp/Cv = Cp/(Cp-R) Cp = k*Cp - k*R Cp - k*Cp = -k*R Cp*(1-k) = -k*R Cp = k/(k-1)*R = 63 кДж/(моль*град) Выкладки и расчёты лучше повторить, я только до десяти хорошо считаю.

В виде спирали, закрученной вправо...

ПЭГи разные бывают. Бывают жидкие, бывают воскообразные. ПЭГ-9, например, жидкий. Хороший растворитель и нагреть его до 250С (выше я не пробовал). У меня была проблема с нафталиновой смолой (полинафталины какие-то) - твёрдая, прочная как эбонит, размягчается только выше 200С. Вот ПЭГом я её и вытащил.

Откуда там ацетилгипохлорит? Да и сама реакция какая-то стрёмная...

Оптически активные. Или оптически чистые реагенты (в условиях, исключающих рацемизацию). Получается мило, но дорого.

Стандартный способ - препаративная хроматография рацемата на оптически активном носителе.

Ну, наличие патента - ещё не гарантия результата. Нарисовать-то оно всё можно, а ты пойди - демонстрируй (C) Будет ли отгонятся ангидрид из его смеси с конц. серной кислотой? Не знаю. Ангидрид с сернягой немедленно даст смешанный ангидрид (ацетилгидросульфат). Будет ли он отщеплять ангидрид при его нагревании? Не знаю. Можно ли получить ангидрид из кислоты и олеума? Сомневаюсь. В реакции SO2Cl2 с ацетатом теоретически получается диацетилсульфат. Что с ним произойдёт при нагревании? Диссоциация на ангидрид и SO3? Такую смесь разделить невозможно. При частичной реакции SO2Cl2 с ацетатом получится смешанный хлорангидрид (ацетилхлорсудьфат). Будет ли он разлагаться на SO3 и ацетилхлорид? Может быть, но такую смесь тоже не разделишь. Больше вопросов, чем ответов.

Не, с ацетатом не мешал. Для ацетата у меня был ацетилхлорид готовый. Просто хотелось диверсифицировать базу исходников, шоб не зависеть от ацетата, который в безводном виде получить - тот ещё геморрой. Если что - речь шла даже не о десятках килограммов, так что задвигать мне каловарские примочки не надо.ъ Предполагаю,что ничего хорошего там и не получится. Если вообще что-нибудь получится.

Это у вас смолищща поликонденсации. Воняет фороном. Сначала надо содой засыпать. Если дело не далеко зашло - то горячим толуолом/ксилолом разбодяжится. Если далеко - можно с пэгом погреть до 200С и слить жижу. Если совсем хана - греть с той же сернягой в избытке до опупения.

Тут еще и кремний активен. Как пишут - реакция с железом только за счёт образования силицида и идёт. Так-то он даже цинком не восстанавливается.

2. K + H2O => KOH + 1/2H2; CuSO4 + 2KOH => Cu(OH)2 + K2SO4; Cu(OH)2 =(100C)=> CuO + H2O KOH + HNO3 => KNO3 + H2O; 2KNO3 + CuSO4 =(200C)=> K2SO4 + CuO + NO2 + O2 CuSO4 + 2K => Cu + K2SO4; Cu + KNO3 =(300C)=> KNO2 + CuO

Тут какая-то нержа нужна. Хром, молибден, фосфористый кобальт, карбиды... Графит, наконец, или карборунд. У железа высокое сродство к кремнию, и силицид более легкоплавкий, поэтому поверхностью тут не отделаешься. А фторсилоксаны - ну, летучие вещества, по-видимому не очень стойкие в конденсированной фазе.

Абсолютно. ЧФК не восстанавливается железом даже при 900С Впрочем, сейчас уточню... А, нет, наврал. При красном калении железо реагирует с ЧФК с образованием фторида и силицида. Надо посмотреть - как гексафторсиликаты разлагаются... Нда-а... Даже соль лития разлагается выше 500С. Железо не годится для такой ягодицы... Платина, кстати - тоже.

- Люк, я твой отец! - Петрович, хватит дурачится, давай, открывай его, а то с этой канализацией до обеда провозимся. - Люк, я твой отец! - Петрович, чего ты там хрипишь, или маску сними, или давай, вари уже, обед скоро!

Не, насчёт сульфохлорирования, оно конечно. Но в остальном...

Да много у кого. Галлий, бериллий, цинк. Даже литий проявляет зачатки льюисовской кислотности. У кого р-орбитали, у кого d (как у кремния). Это весьма распространённое свойство.

Ага! Если горшок треснул - "Не боги горшки обжигают - не богово это дело!"

Да что только я не пытался сделать из него. Хлорсульфонову кислоту, хлорангидриды, ангидриды, даже бис-фторсульфонилимид (по патентной методе). Бестолковое вещество. бис-фторсульфонилимид в конце концов получил как раз из хлористого тионила. Ну, на вкус и на цвет все фломастеры разные

Дело даже не в осцилляциях, а в Лайнусе Полинге, который сначала обосновал концепцию сигма-пи, а потом отказался от неё в пользу монстра механистического детерминизма в виде "изогнутых связей". На этом поприще он даже преуспел, его новая теория адекватно описывала известные феномены и даже проявляла некоторую прогностическую ценность. Закончить эту работу ему не удалось - он окончательно рехнулся, но концепция оказалась весьма жизнеспособной. Нечувствительно эта концепция стала основой теории молекулярных орбиталей. В букварях её нету. Старая добрая сигма-пи-концепция хоть как-то растяжима неискушённому уму, тем более, что в простых случаях она вполне работоспособна

Ахренеть... Я задачу-то через два слова на третье понял...

На самом деле между сигма- и пи-связями нет никакой разницы. Деление на сигма- и пи-связи - это замшелая химера, преданье старины глубокой. В молекуле ацетилена все три связи равноценны и не различимы.