yatcheh

выжаривать

Это при исчерпывающем восстановлении. Сначала получится 1-фенил-2-(3-метилфенил)гидразин.

Ещё понравится!

Слышал звон, да не знаешь где он. Чёрный порох не детонирует! Детонация и дефлаграция - совершенно разные вещи. И не надо повторять глупости с упорством идиота. Чувствительность к удару не имеет никакого отношения к детонации ВВ. Не знаешь - не смеши народ своими выдумками. В книжке обсуждается не детонация, а чувствительность удару. Тротил - детонирует, порох - дефлагирует.

"белэбез" по-татарски - "мы знаем"

Я говорил о солях тетраалкиламмония, а они - источники "голого" фтора. Как раз и используются для замещения галогенов на фтор. В этом отношении они настолько активны, что несовместимы ни с какими хлорированными растворителями даже при нормальных условиях (ну, за исключением хлорбензола и иже с ним). Фторируют любые хлоралканы, хлороформ, ЧХУ. Глицерин, конечно, даст температуру 200С, но для замещения на фтор это один из самых неудачных растворителей. Он фтор сольватирует наглухо. Вам нужен высокополярный апротонный растворитель. Или фторид тетраметиламмония в диметилкарбонате

Да какой тут материал... Задача из пальца высосана, никакого сакрального знания не несёт. Берёте формулу, скажем - KxSyOz, приписываете степени окисления, и по условию электронейтральности вычисляете состав: x + 6y = 2z Для нечётных x решения в целых числах нет, для чётных получаете семейства типа K2SO4 (сульфат) K2S2O7 (дисульфат) K2S3O10 (трисульфат) и т.д.

Сульфоксид попробуйте. Капитальное решение - использовать фторид четвертичного аммония вместо KF, но его ещё получить надо безводным. Как вариант - KF с крауном. Проблема в плохой растворимости фторидов в органике. Если вытащить голый фторид-ион в раствор - он сам всё сделает и при умеренной температуре.

Я исходил строго из условий, где дана формула (NH4)xMoyO4x. Отсюда и 4*x. В химическую сторону я даже не смотрел - тут голая математика.

Припишем формальные заряды компонентам соединения (исходя из степеней окисления): NH4 = +1 Mo = +6 O = -2 Молекула в целом должна быть электронейтральной, отсюда и вытекает уравнение: (+1)*x + (+6)*y + (-2)*4*x = 0 или x + 6y = 8x

Сульфоновые не сильнее (ну, разве что какая-нить трифторметансульфоновая...). Простые эфиры при кислотном катализе получаются плохо. Тут нужна концентрированная серняга. И то - она работает через гидросульфат H2SO4 + H+ HSO3+ + H2O HSO3+ + ROH => RO-SO3H + H+ R-OH + ROH => RO-SO3H => R-O-R + H2SO4 Параллельно реализуется путь через алкен. При разбавлении скорость образования простого эфира резко падает.

С таким умным нести такую чушь! Это надо уметь. Бро, ну и бардак у тебе в мозгах! Всё свалено в кучу, и перемешано. Отдельные слова ты правильно пишешь, но всё вместе - получается откровенная чушь, ничего, кроме смеха не вызывающая. Брось ты это дело - не твоё это.

Когда радикал к молекуле присоединяется - получается новый радикал. Присоединение по двойной связи даст радикал в бета-положении. Если это новый радикал более стабилен (менее нестабилен) - дело в шляпе, иначе будут другие попытки. У пара-этилфенола привлекательное для фенильного радикала место в орто-положении к этилу. Получается третичный радикал, и это хорошо есть. Радикальная полимеризация - капризная штука. Кислород её ингибирует, перекиси инициируют - поди разбери...

В гидрофториде триэтиламина Et3N*6HF нашли анион H5F6 в виде "гармошки" из уложенных голова к хвосту молекул HF. Этот гидрофторид перегоняется без разложения (температуру не помню, но что-то умеренное) и не реагирует со стеклом (может храниться в стеклянной ампуле). Разумеется - в совершенно сухом виде. Так что, гидрофториды - это и не кристаллогидраты, и не кислые соли. Аналогов у них нету.

Разумеется. В этом отношении они - полноценные спирты.

Оксониевых солей, на самом деле - дофига! Дигидрат трёхфтористого бора, например - [H3O][BF3OH] - устойчивая жижа, даже перегоняется без разложения. Оксониевая структура подтверждена спектрально.

В ходе реакции не удастся, он кипит намного выше этанола. Его и просто перегнать - проблема (218С). Проще всего получить его из этанола и янтарной кислоты (или янтарного ангидрида) в присутствии катализатора - сильной кислоты (или катионита) азеотропной отгонкой воды тройным азеотропом с толуолом/бензолом. Остаток отмыть водой и перегнать в вакууме водоструйного насоса.

Орто-положение не намного хуже, чем пара. Почему двух радикалов? Радикала и другой молекулы фенола. Образующиеся лохматые сопряжённые радикалы более стабильны, и не менее окрашены. Обратимой она быть не может. Другое дело, что списывать потери на окисление воздухом при перегонке с паром - это уже может заинтересовать прокуратуру... Куда, мол, дровишки-то делись? Окисление не может быть настолько быстрым и тотальным. Если там непредельщина типа эвгенола - логичнее списать на полимеризацию. Там хоть не нужен кислород в весовых количествах.

Аддукт - это любое объединение, не зависимое ни от механизма объединения, ни от условий, ни от свойств. Это самый общий термин, применимый к чему угодно. Я же конкретизирую - это кристаллосольват. Вещество, существующее только в кристаллическом виде, за счёт сил кристаллического поля, образованного ионными, полярными, поляризационными и донорно-акцепторными взаимодействиями.

Ион как интермедиат - вряд ли возможен, а вот в как переходный комплекс - почему бы и нет? Как-то же ДМСО восстанавливается тем же алюмогидридом лития. Но это не важно, важно то, что NaH даже с ацетоном даст в первую очередь енолят. В конце концов, можно рассматривать металлирование как нуклеофильное замещение у атома водорода, правда при этом придётся похерить всю теорию Брёнстеда, совершив Великое объединение основности и нуклеофильности в виде оснофильности

Тут не понял... В ацетоне-то - тоже или восстановление (в алкоголят), или депротонирование (в енолят).

По-видимому гидрид-анион вообще не участвует в реакциях с алюмо/боргидридами. Нуклеофил там - анион [МеH4-], который должен быть легко поляризуемым (в отличие от самого гидрид-аниона), и перенос водорода идёт согласованно, протон просто следует за перетекающими с деформированного комплексного аниона электронами.

В конечном счёте - то же самое, только условия мягкие, поэтому будут накапливаться всякие промежуточные олиго-фенольные продукты, в том числе и радикальной природы, сильно окрашенные. Сильный окислитель весь этот зоопарк приводит к хинону. Вот-вот! Хотел его помянуть, да забыл как называется. Дифенохинон.

Соль-то - соль, только продукт восстановления, а не замещения водорода на натрий. В реакции металлирования гидрид-ион - не нуклеофил, а основание. Это обычная реакция нейтрализации кислоты A-H основанием Na-B, где A = CH3-SO-CH2, а B = H. Гидрид-ион отдаёт только один электрон, которым делится с протоном, как и положено основанию. При гидролизе эта стабильная соль даёт NaOH и ДМСО. (CH3)2SH-ONa - продукт гидрирования, где гидрид-ион - нуклеофил. Реально такая соль не существует, получится CH3-S-CH3 и NaOH - обычное восстановление, где гидрид-ион отдаёт оба своих электрона, как и положено нуклеофилу. Вот только эта реакция не идёт. Речь как раз о том, что в солевых гидридах водород - более основание, чем нуклеофил. В реакции с ацетоном тот же NaH скорее даст енолят, чем алкоголят, т.е сработает как основание, а не как восстановитель.

Циклизация должна идти быстрее первичной этерификации, к бабке не ходи. Но тут - да, тут уже сплошные догадки...