yatcheh

Сплюнь три раза, шоб не сглазить! По закону действующих мыслеформ об этом даже думать нельзя!

Формиат натрия - ингибитор коррозии, широко используемый при производстве железобетонных конструкций. Ничего не будет.

Вы до сих пор исповедуете витализм? Ваше утверждение напоминает страшилки Вильяма Похлёбкина про тяжёлую воду в чайнике Чай на дистиллировке шикарно заваривается. А вот пить её как таковую стрёмно - но просто потому, что она не вкусная.

pKa у дигидрофосфат-аниона чуть меньше, чем у воды (7.2), так что всё-таки слегка, да щелочная Впрочем, это не важно, так как в процессе реакции идёт быстрое закисление. Я вообще не в курсе - идёт эта реакция насухую, или в растворе. Я её первый раз вижу, и не уверен, что она вообще имеет место быть в натуре.

Дело не в заряде атакующей частицы, а в нуклеофильности, которая зависит от заряда и поляризуемости. Сдабополяризуемы анион типа ClO4- вообще не способен замещать галоген, а незаряженный, но обладающий легкополяризуемой НЭП аммиак успешно конкурирует с гидркосид-анионом. На конкуренцию механизмов влияет так же и растворитель. Для SN1 требуется полярный донорный растворитель, хорошо сольватирующий катионы. Для SN2 влияние растворителя меньше, и зачастую - обратное. Если растворитель хорошо сольватирует атакующую нуклеофильную частицу - реакция замедляется. Хороший пример этого - фторид-анион. В неводной среде, где он слабосольватирован это сильнейший нуклеофил, вытесняющий галогены даже из инертных полигалогеналканов. Но тут есть варианты - если переходное состояние заряжено, то играет роль разница в энергии сольватации нуклеофила и переходного комплекса. Какого-то одного жёсткого правила тут не существует.

Пятиокись в продуктах - это бред, конечно. NaHPO4 + 2Cl2 => Cl2O + 2NaCl + HPO3 Реакция, в сущности - аналогичная диспропорционированию хлора в щёлочи.

Да пусть его, мне не жалко. На службе затишье. А когда коту нечего делать...

Вполне возможно.

Да чёрт его знает, что там может быть. Каша - она и есть каша.

Не пробовал, не могу рекомендовать

Муравьинка легко образует эфир с этанолом, который гонится в первой фракции (Ткип = 36С). Если поддерживать кислотность куба ниже 7 - то 99% кислоты уйдёт с эфиром.

А, так изопропиловый? Ну, так запах изопропанола ни с чем не спутаешь. У пропанола-1 запах ещё спиртовый, но уже с эфирным оттенком, а ИПС пахнет специфически. Если разницы не чувствуется - это не ИПС.

Скорее уж - хлорацетон, резкий и раздражающий...

По запаху. По виду - н-пропанол гуще. На ощупь - он слегка "маслянистый". По температуре кипения (97С).

1/5 - это эквивалент марганцовки. 0.02 - это моль-эквивалент?

https://ru.wikipedia.org/wiki/Оксид_серы(II) 2SO2Cl2 + COS => 2SO2 + COCl2 + SCl2

Фурман тут бредит. Уже про гидролиз бредит - давно установлено, что при гидролизе SO2Cl2 хлорсульфоновая кислота не образуется даже в виде следов. Хорошо идёт обратная реакция. Вот в реакции с SO тионил получится: SO2Cl2 + SO => SO2 + SOCl2 Сульфурилхлорид - беспонтовая шняга.

Это невозможно. Такой ход реакции предполагает образование гидрильных радикалов, а это ОЧЕНЬ энергоёмкие частицы, образование которых ничем тут не может быть компенсировано. Скорее всего тут имеет место классика: Cl2-Cl => 2Cl* PH3 + Cl* => PH2* + HCl PH2* + Cl2 => PH2Cl + Cl* и т.д. Инициирование возможно и без внешнего воздействия: PH3 + Cl2 = PH3Cl* + Cl*

С эфиром (сложным эфиром) пойдёт замещение гидроксила в альфа-положении на хлор. С кислотой возможно образование гликолида в качестве примеси, но в принципе - та же фигня будет.

ДМДС я помню - гонял бочками. На шестиметровой колонне. Вытяжка была. конечно - но такая. общая. Вонюч, но с тиофенолом не сравнить. При невысокой концентрации шашлыком пахнет, даже приятно. Шоб смертельно им отравиться - это надо в бочку нырнуть.

Ясен пень - электрическое поле существует в диэлектрике, там же и золотой запас хранится. А вот с вытягиванием обкладок - тут облом. Это всё равно что вытягивать из конденсатора диэлектрик. Его место будет занимать воздух (или вакуум). Если диэлкопроницаемость замещающей среды ниже, то просто вырастет напряжение на обкладках, и энергия конденсатора при этом увеличится (перегородку придётся вытягивать силой). Если её вернуть обратно - всё восстановится. Но при чём тут место хранения энергии - неясно...

Это было бы так, если бы число заряженных частиц одного знака равнялось общему заряду. Но в электролите число тех же катионов намного больше общего заряда, а в таком случае существование электрического поля в макрообъёме невозможно. Можно постулировать существование крутого градиента поля в микрослое, прилегающем к поверхности изолятора, где избыточный заряд сопоставим с числом зарядов. Но та же ситуация в любом проводнике имеется. Проблема тут в принципиальной разнице бытования электрона по разные стороны изолятора. С одной стороны он - вольный, а с другой - его ждёт одиночная камера.

Возьмём стеклянную банку, обернём её фольгой, и из фольги же (алюминиевой) сделаем внутреннюю обкладку, потом зарядим этот конденсатор, а потом вальнём туда щёлочи. Если внутренняя обкладка была заряжена положительно, то недостающие электроны будут изъяты у молекул воды, и выделится кислород. 1/2H2O - e = H+ + 1/4O2 Но, поскольку энергия этой реакции - константа (в первом приближении), то избыточная энергия конденсатора выделится в виде тепла. Наблюдать мы будем уменьшение напряжения между внешней обкладкой и раствором. Количество электричества у нас не изменится, ёмкость тоже, значит изменение энергии будет определяться изменением потенциала единичного заряда в этой системе. Если воткнуть в раствор графитовый электрод, то при разряде мы вернём энергию, затраченную на разложение воды, а избыточная будет потеряна с теплом. А если растворённый кислород удалить продувкой аргоном? В этом случае потенциал должен упасть до некоего минимального значения, при котором разряда вообще не будет. Тут возникает парадокс. Заряд мы можем сделать любым (в некоторых пределах) - а напряжение имеет минимум, не зависящий от заряда. И всех дел-то - с одной стороны болтаются избыточные электроны, а с другой - бесхозные протоны. Вот тут у меня логика буксует. Где-то тут собака порылась, а где - не ясно.

А вы знаете его семейные обстоятельства? Может он не помолодел, а просто пришёл в норму? Разговор на похоронах - А от чего помер-то? - Ну, вот же - на венках написано - "От жены", "От детей", "От товарищей по работе"...