yatcheh

Ты - идиот.

Задачи "на олеум" проще всего решаются, если и серную кислоту, и олеум считать раствором SO3 в воде разной концентрации. От 0% (чистая вода) до 100% (чистый SO3). Серная кислота в этой шкале - просто 81.63%-й раствор SO3. Если свести исходники к этой шкале, то все эти задачи решаются банальным правилом креста.

Как обычно - брешешь, собака! Я писал, что "проглядываю по диагонали". Этого достаточно, что бы ещё раз убедиться, что ты - болван. Если, конечно - не тролль. Вот если ты - тролль, то ты - гений! Так достать и выбесить тупизной абсолютно всех на этом форуме - это надо быть троллем 80-го левела А может ты больной на голову? Очень похоже. Хотя - нет Ты - или реально тупой, или тролль.

Ты - идиот.

Вот болван, прости меня господи! Ну какой же болван!

Спирт вторичный, при кислотном катализе будет комбинация обоих механизмов. 1-бромпропан я включил в побочки, поскольку, если есть пропен в побочках, то практически избежать радикального механизма присоединения HBr к нему (по Харрашу) затруднительно. Это, так сказать - побочка побочки

Ph-CH=CH-CO-CH=CH-Ph + HBr => Надо полагать тут пойдёт 1,4-присоединение HBr к ненасыщенному сопряжённому кетону: => Ph-CHBr-CH=C(OH)-CH=CH-Ph => с образованием нестойкого енола, перегруппировывающегося обратно в кетон: => Ph-CHBr-CH2-CO-CH=CH-Ph

То да. В и В1 - это два изомера оксима (цис- и транс-). Каждый из них стереоспецифически перегруппировывается в амид. К азоту мигрирует группа из транс-положения к гидроксилу. Г и Г1 - это N-метил-4-бромбензамид и N-(4-бромфенил)ацетамид.

Механизм - кислотно-катализируемое нуклеофильное замещение. Побочка - образование пропена, диизопропилового эфира и 1-бромпропана.

Коллеги, напомню - из-за чего весь сыр-бор воспламенился: Этот умник так и не смог объяснить в чём смысл выражения "потери относительно лития", и начал по своему обыкновению словесный понос ни к селу, ни к городу. А потери можно считать в чём угодно - хоть в молях, хоть в тоннах, хоть в человеко-часах. Только в конце концов всё это выльется в процент выхода - и это единственная величина, ради которой технологи и убиваюцца апстену! А понос этого шизо-как-его-там я уже даже и не читаю - так, проглядываю по диагонали. Всё равно там ничего умного нету. Или какая-нить банальность всем известная и очевидная, или откровенная глупость.

С тиосульфатом засада в том, что тиосерная кислота - и сама достаточно сильная. Её анион стабилен, а разложение идёт только через недиссоциированную форму, содержание которой падает при разбавлении. Кроме того, сама реакция разложения - не быстрая, это не ионный обмен, протекающий мгновенно, её скорость зависит от концентрации и температуры. Т.е. при разбавлении реакция разложения идёт медленнее (ускоряется при нагревании), но в конце концов - проходит до положенного ей равновесного состояния.

На этом примере ты подтвердил ту мысль, что ты - идиот, и ничего больше.

Если из 100 г вещества ты размазал по колбе 10 г - ты потерял 10% вещества. И не важно - карбонат это лития, или бария. В любом случае ты потеряешь 10% вещества. Как обычно - глупость на глупости городишь.

Растворяйте его в воде. Если аккуратно делать - ничего опасного. А потом можно и содой осадить. LiOH + NaHCO3 => Li2CO3 + Na2CO3 + H2O Растворимость LiOH кажется невеликой, но это 5 моль/литр - не так уж мало. А если просто CO2 тудой пущать - так ваще лафа - количественный выход после упаривания.

Потери будут определяться только растворимостью карбоната, а не "молярной массой лития". Хватит пердеть в лужу, умник ты наш!

Лучше уж такие теннисистки, чем братья Уильямс... Я всегда болел за Курникову. И она таки оказалась умнее этой дурищи Шараповой.

Кроме дюжины есть пяток, десяток, гросс, и даже "чёртова дюжина". Моль не сводится к числу. Это величина, основанная на двух единицах массы - абсолютной и относительной, за которую в настоящий момент принимается 1/12 абсолютной массы атома изотопа углерода-12, где 12 - относительная масса (примерно равная отношению к массе атома водорода). А число Авогадро - производная величина, равная отношению относительной массы к абсолютной (12/1.993E-23). В числителе стоит формально безразмерная величина, являющаяся на самом деле нормировочным коэффициентом (откуда в определении моля возникает фраза "численно равное" - признак нормировки), и ему приписывается размерность "относительной единицы массы" - о.е.м. И размерность числа Авогадро получается о.е.м./г. Масса вещества n моль равна NA*n*mabs , откуда n = m/NA/mabs = г/о.е.м. То есть, размерность единицы моль обратна числу Авогадро (что ожидаемо) и составляет грамм на о.е.м. Т.е. моль - это нормированная масса. Кстати, отсюда же растут ноги такой величины, как грамм-эквивалент, где нормировка идёт не по единице, а по другой о.е.м. Сводить моль к обычному числу - методологически неверно. Моль можно основать и на ином отношении. Скажем, если взять за единицу относительной массы 1 песчинку, а за единицу абсолютной массы - её же абсолютную массу, то 1 пескомоль любого сыпучего вещества будет содержать 1/0.0044 = 227 частиц. 1 пескомоль бильярдных шаров будет весить 28.4 кг, а пескомоль кирпичей - полтонны.

Что-то стали забывать мы латынь, а ведь это - богатейший язык, английский утилитарный там и рядом не стоял. Для затравки: узнаёте пестню (их есть у меня) на латыни: Oh, non est vesper Oh, non est vesper, non est vesper; Valde parum dormivi, Valde parum dormivi: Oh, et in somnio vidi. (duo ultimi versus uniuscuiusque strophae bis dicuntur) Et in somno vidi miro: Equum nigrum subter me Lascivisse et lusisse, Saluisse vivide. Oh, advolasse ventos malos Usque a solis ortu Et galerum deiecisse Meo capite atrum. Noster centurio vir sapiens Solvit somnium meum: Ille dixit mi: Peribit Caput tuum rabidum. Oh, non est vesper, non est vesper; Valde parum dormivi; Valde parum dormivi: Oh, et in somnio vidi. (респект Доктору_Зло за наводку)

Углерод тут только передатчик взаимодействия. Основной актор - атом кислорода C=O группы. Он находится в sp2-гибридном состоянии, и за счёт низкой энергии s-орбитали и её существенного вклада в гибридизацию, проявляет высокую электроотрицательность, позволяющую перетягивать на себя электронную плотность π-связи, оголяя гибридную sp2-орбиталь углерода. В виде крайних мезомерных структур это записывается в виде >C=O >C+-O- А уже оголённая sp2-орбиталь углерода, находящаяся в сопряжении с π-системой кольца, отбирает у неё электронную плотность. В результате одеяло на себя тянет кислород, а заряд появляется в кольце. Индуктивный эффект кислорода, передающийся по сигма-связям, в этом случает играет весьма малую роль, которой можно смело пренебречь. Второй кислород карбоксила (C-O-H), находящийся sp3 - гибридном состоянии, в этом смысле играет даже противоположную роль, предоставляя свою гибридную орбиталь карбонильной группе, что снижает её акцепторность. Орбиталь sp3 за счёт меньшего вклада s-орбитали менее "электроотрицательна". O=C-O-H -O-C+-O-H -O-C=O+-H Ещё сильнее этот эффект проявляется в карбоксилат-анионе.

Цена на ископаемое часто определяется стоимостью его добычи не как целевого продукта, а как побочки. Скажем, разработка залежей какой-нить соли даёт в отходах концентрат того же лития, и можно снять пенку, изготовив тот литий на продажу по низкой цене (потому что концентрат - вот он уже, готовый), и не заморачиваясь на глубину переработки. Пока спрос на литий обеспечивали только стекольщики - его и добывали попутно. А вот когда спрос начал резко расти, отвалы уже не не обеспечивали нужное количество, и он перешёл в разряд продуктов основного производства с соответствующим ростом цены из-за отсутствия вынужденного перекрёстного субсидирования, позволявшего производить немного, но и не дорого.

Синтез можно с любыми ядрами провести. Другое дело, что железо - самый тяжёлый элемент, при синтезе которого ещё может какая-то энергия выделиться. У более тяжёлых ядер дефект массы уже положительный, и при их образовании энергия поглощается. А потенциальный барьер растёт с зарядом ядра.

Так и смешайте ваш хромат с хромовым ангидридом. Будет дихромат.

Есть у меня адресок парашютного клуба... Там того адреналину!

Я бы не стал на это надеяться. Да и нужды в том нету. PCl5 лучше приберечь для дегидратации циангидрина: (C2H5)CO + HCN -(KCN)-> (C2H5)C(OH)-CN (C2H5)C(OH)-CN + PCl5(пиридин) -> CH3-CH=C(C2H5)-CN CH3-CH=C(C2H5)-CN + 2H2O -(HCl)-> CH3-CH=C(C2H5)-COOH + NH4Cl

При н.у. да в нейтральной среде - чего бы им и не сосуществовать? Вот при нагревании, да кислой/щелочной среде - тут окислится всё напрочь.