yatcheh

Я бы не стал проверять

Вода это. Для реакции Вюрца - перегоняйте сухой бромэтан над кальцием. И, как говорится - до новых встреч!

900-1300 для таких веществ - это не температура. Если нагреть повыше - то не исключено образование циана и карбида алюминия. Тут энтропия поработает.

Уф-ф-ф... Походу я непроходимо тупой, я так и не понял - что есть, и что нужно. Мохбыть на форуме поумнее кто-нить найдётся, а я уже и не знаю, что сказать...

Так, ХМ-11 это антисептик-концентрат 1:6. То есть, для использования он разводится в соотношении 1 л концентрата на 6 литров воды. Так что вы хотите получить? Такой же концентрат, но более концентрированный, 1:9? Вам известен состав этого концентрата? Сколько там сульфата меди, бихромата и воды? Что вы рассчитывали, и как? Или вы хотите получить раствор, аналогичный по составу раствору 1 л концентрата ХМ-11 в 9 литрах воды? Тогда тот же вопрос - каков состав концентрата ХМ-11?

Вы положительно способны выломать мозг! В вашем "1:9" - что такое "1" и что такое "9"? Из 22 кг порошка получить 20 литров раствора никак не возможно. Приведите ваши расчёты.

Солянка у вас получилась, но весьма разбавленная. К тому же а смеси с дигидрофосфатом кальция, оставшимся в растворе.

А что значит "концентрат 1:9"? P.S. "42" - это универсальный ответ на универсальный вопрос. У вас и так получается концентрат 1:9. 1 кг смеси солей на 9 литров раствора.

42

У вас там пожар, штоле? Вы изъясняйтесь конкретнее - какой раствор надо получить. "1:9" - тут кто на ком стоял? "Концентрат" - это ни о чём. Что за реакция идёт? В чём это выражается? Дихромат меди в воде растворим, хромат - нет.

Надо список несолеобразующих оксидов дополнить оксидом кислорода. И диоксидом кислорода.

Нет, название "тиоуксусная кислота" относят к тиольной форме, которая преобладает в равновесии. Иногда для их различения используют названия "тиолуксусная" и "тионуксусная". А по ИЮПАК они вообще называют ся "этантиовая S-кислота" и "этантиовая O-кислота". А пёс его знает...

При н.у.

CH3-COOH + H2S CH3-COSH + H2O Подобные реакции идут с H2O2, с HN3... Это тривиальное нуклеофильное замещение у карбонила. Был бы хороший нуклеофил.

Может

С азотной кислотой

В органических реакциях побочка есть всегда!

На фоне ацетат-иона скорее хлор - восстановитель. Pb(OAc)4 - ходовой реактив, а PbCl4 - взрывчатая жижа. Да и не имеет это отношения к вопросу.

Хрен его знает, ацетат наверное

Гидроксид

В скоростьлимитирующей стадии катион никакого участия не принимает. Работает только анион. Но, разумеется, он может помешать в том плане, что не даст образоваться аниону. Так, последняя реакция (с CuS) не пройдёт, так как диссоциация сульфида меди ничтожна. Скорее пойдёт обратная реакция.

Обсчитайте равновесие Au + HCl + O2 H[AuCl4] + H2O и дельта же будет заметно отрицательной. Более того - она будет настолько отрицательной, что можно говорить о том, что равновесие этой реакции полностью сдвинуто вправо! Академическая наука оперирует вечностью, технология - сиюминутна...

Не знаю я такой методики - окисление первичных спиртов перекисью. Если вам так противен запах каприловой кислоты, то используйте перманганат с щёлочью. Но тут будет проблема (даже, прямо скажем - проблемма) - её же (кислоту) надо как-то чистить. А тут без перегонки не обойтись. Можно, конечно, заняться перекристаллизациею соли, но, учитывая мылообразную консистенцию ея солей - это будет очень медитативная процедура, сродни ожиданию цветения сакуры в позе увядшего лотоса на камне, скатившемся со склона Фудзиямы, начиная со следующего понедельника. Впрочем, можно перегонкою и не заморачиваться. Перевести в кислую форму, экстрагировать, отмыть экстракт от неорганики, упарить. И - в дело. Один хрен - чётные спирты не особо токсичны (как и альдегиды). И вообще - можно гомеопатические бады херачить, тут банки той кислоты хватит, шоб миллион лохов обналичить. Но такой поворот лучше, конечно, делать с франшизой. Зожный лох - живность пугливая, только на привычную марку ловится.

Пора тему переименовать. Назвать "Как получить каприлку, шоб бадяжить бады и жить без прикупа, и - в Сочи!"

А при чём тут кислота? А, ну да... C 3%-й перекисью можно будет бром понюхать, какой-нить школьный эксперимент с бромной водой сделать. А если нужны весовые количества - тут перекись нужна болименее концентрированная.