yatcheh

Окисление идёт. ККС - изрядный окислитель. Там явно не одна реакция идёт, каша получается. Могут и цианиды получаться в том числе. Но не в товарных количествах

Потому что при кондуктометрическом титровании фенолята в избытке щёлочи проводимость будет падать почти равномерно, пока не нейтрализуется весь избыток щёлочи, и весь фенол, после этого сразу начнётся подъём. Ямы-плато не будет, будет острая парабола с нижней точкой, отвечающей количеству щёлочи, которое вы туда бухнули. А где начало нейтрализации фенола вы просто не увидите - эта точка будет где-то на падающей ветви без всяких явных признаков, позволяющих её зафиксировать.

Нет, не способна. Тем более - в хлороформе. Чтобы даже активный хлор заместить - нужно изрядную концентрацию иодид-иона создать.

Переосаждением из водного аммиака с добавлением сульфида аммония. Раствор окиси цинка в конц. аммиаке подвергается центрифугированию или ультрафильтрации, потом оксид осаждается кипячением/упариванием раствора.

А от цезия, наверное - вообще титаном духа становишься?

Нагреваешь до 3500С, и отгоняешь.

Вы хотите пестню? Их есть у меня! Циклогексанол -(KMnO4, H2SO4, t)-> адипиновая кислота -(ThO2, t, -CO2)-> циклопентанон

А у вас какая технология просвечивания пробы? А то можно было бы сделать ампулу из толстостенной трубки, накапать тудой воды, заморозить в жидком азоте, и осадить в неё навеску вашего газа. Потом быстренько запаять, пока холодная, и - будет у вас раствор вашего газа в воде. Надо только конечное давление прикинуть, шоб не лопнула. А давление такая ампула может выдержать изрядное - десяток-другой атмосфер уж точно (это можно нагуглить - предельное давление в стеклянных трубках).

Фенол -(3H2, Ni, t)-> циклогексанол -(K2Cr2O7, H2SO4)-> циклогексанон

Фигня. Нормальный пирекс выдержит. Тем более, что там идёт разбавление фосфатом по ходу дела.

Это интересно. Значит меня подвела аналогия. Если уж молекулярным кислородом он окисляется до упора, то перекисью - и подавно. Видимо, тут какие-то гитики, которых наука много умеет

Я бы уточненил. При температуре кипения жидкого аммиака у поверхности его концентрация равна 100% и гореть он не будет просто в силу отсутствия кислорода в смеси, а вот дальше от поверхности - при смешивании с воздухом, если концентрация попадёт в пределы воспламеняемости,то его пары как минимум - дадут вспышку. Перейдёт ли вспышка в устойчивое горение, зависит от массы факторов, гидродинамических и химическо-физических. Тут можно вспомнить старый фокус химиков - тушение сигаретных бычков в достаточно высоком стакане с эфиром. Аккуратно брошенный бычок благополучно гаснет.

У аммиака очень узкие пределы воспламеняемости в воздухе, и высокая энергия активации воспламенения. Водный аммиак, даже концентрированный гореть не будет, разлитый жидкий аммиак теоретически поджечь можно, если его разлито достаточно много, но тут должны сойтись условия, т.е. может впыхнуть, а может - нет, это не бензин который загорается от любой искры. Капризная штука. Но если постараться, и соблюсти условия - гореть он будет, никуда не денется.

FeO даже в кристаллическом виде (вюрцит называется - чёрный порошок) легко пептизируется в воде, особенно в присутствии окислителей (даже кислорода воздуха). Поэтому с избытком перекиси он действительно прореагирует, и получится гидрат окиси железа(III) в виде аморфного геля. Параллельно будет идти разложение перекиси водорода. Суммарную реакцию можно записать так: 2FeO + yH2O2 + (x-1)H2O => Fe2O3*xH2O + (y-1)/2O2

Вы слишком глубоко копаете... Теряет протон не ядро, а молекула - в виде катиона водорода NH2-H NH2- + H+ H+ + Na => Na+ + H* 2H* => H2 В сумме 2NH2-H + 2Na => 2NH2-Na + H2

Смотря что за метод. "Яма" вообще-то характерна для кондуктометрии. Когда вы титруете избыток щёлочи в присутствии соли оксицеллюлозы, проводимость раствора почти линейно падает, пока не нейтрализуется весь избыток. Потом идёт нейтрализация оксицеллюлозы, при этом проводимость раствора почти не меняется (яма-плато), когда вся оксицеллюлоза перейдёт в кислую форму, проводимость раствора снова начинает расти из-за появления избытка кислоты. Ну, если у вас режим "источникf тока", то проводимость можно и в милливольтах мерить - как падение напряжения на ячейке...

Натрий реагирует с аммиаком, вытесняя водород. Аммиак в этой реакции ведёт себя как кислота. Точно так же натрий реагирует с водой. Нитрид в этой реакции не может образоваться, потому что по второй (а тем более - третьей) ступени диссоциации аммиак - катастрофически слабая кислота. Т.е. реакция 3NaNH2 => Na3N + 2NH3 идёт в обратную сторону (при нормальных условиях). Точно так же натрий не даёт оксида натрия при реакции с водой, а только гидроксид. "Кислота отщепляет протон, основание присоединяет протон" - это теория Брёнстеда-Лоури

Гидрозатвор - это хорошо, если "гидро", которая в затворе - газ не пропускает. А у вас гидрозатвор будет из той самой жижи, которая и газит. С другой стороны, обмен в тонких зазорах должен быть замедленным, и такой гидрозатвор, если и не исключит полностью, то сильно замедлит проникновение газа. С этой точки зрения идея здравая - выдержали бы пробки и уплотнители непосредственный контакт с жижею.

И плато там не будет. Будет плавная кривая с едва различимой областью перемены знака второй производной. Потенциометрией ещё можно уловить эту точку перелома, но и это будет плюс-минус километр. Ну нет аналогии фенола и оксицеллюлозы, нету.

Реакция NaCl с аммиаком - та же самая? Вы о чём, вообще - толкуете? Поясните, я не понял.

Амид натрия в аммиаке - это всё равно, что гидроксид натрия в воде. А амид натрия с аммиаком будет реагировать: Na3N + 2NH3 => 3NaNH2 подобно оксиду натрия с водой: Na2O + H2O => 2NaOH Он разваливается на элементы. До амида - не может, водорода нету.

Потому что фенолят болтается в объёме, и скачка вы не получите. Фенолят его смажет, подставляясь под титрант при понижении концентрации щёлочи. Карбоксильная группа по-любому на 4-5 порядков кислее фенольного гидроксила.

10B2H6 + 10Na => 10NaBH4 + B5H9 + B5H11 13B2H6 + 16Na => 16NaBH4 + B10H14 18B2H6 + 26Na => 24NaBH4 + Na2B12H12 Мне так ка-э-этся...

Так это уже обратное титрование. После прибавления избытка щёлочи вы титруете остаток щёлочи в объёме, и соль оксицеллюлозы этому не мешает (хотя, и несколько буферизует систему, как соль любой карбоновой кислоты). С фенолом это не прокатит. Ему - прямое, или обратное титрование - что в лоб, что по лбу. Я сразу не понял - при чём тут аналогия с оксицеллюлозой

Это не пентадиен-1,3. Это гексадиен-1,4. А пентадиен-1,3 - это CH2=CH-CH=CH-CH3 При неполном гидрировании получится пентен-2 CH3-CH=CH-CH2-CH3 При полном - пентан CH3-CH2-CH2-CH2-CH3