yatcheh

А что значит "концентрат 1:9"? P.S. "42" - это универсальный ответ на универсальный вопрос. У вас и так получается концентрат 1:9. 1 кг смеси солей на 9 литров раствора.

42

У вас там пожар, штоле? Вы изъясняйтесь конкретнее - какой раствор надо получить. "1:9" - тут кто на ком стоял? "Концентрат" - это ни о чём. Что за реакция идёт? В чём это выражается? Дихромат меди в воде растворим, хромат - нет.

Надо список несолеобразующих оксидов дополнить оксидом кислорода. И диоксидом кислорода.

Нет, название "тиоуксусная кислота" относят к тиольной форме, которая преобладает в равновесии. Иногда для их различения используют названия "тиолуксусная" и "тионуксусная". А по ИЮПАК они вообще называют ся "этантиовая S-кислота" и "этантиовая O-кислота". А пёс его знает...

При н.у.

CH3-COOH + H2S CH3-COSH + H2O Подобные реакции идут с H2O2, с HN3... Это тривиальное нуклеофильное замещение у карбонила. Был бы хороший нуклеофил.

Может

С азотной кислотой

В органических реакциях побочка есть всегда!

На фоне ацетат-иона скорее хлор - восстановитель. Pb(OAc)4 - ходовой реактив, а PbCl4 - взрывчатая жижа. Да и не имеет это отношения к вопросу.

Хрен его знает, ацетат наверное

Гидроксид

В скоростьлимитирующей стадии катион никакого участия не принимает. Работает только анион. Но, разумеется, он может помешать в том плане, что не даст образоваться аниону. Так, последняя реакция (с CuS) не пройдёт, так как диссоциация сульфида меди ничтожна. Скорее пойдёт обратная реакция.

Обсчитайте равновесие Au + HCl + O2 H[AuCl4] + H2O и дельта же будет заметно отрицательной. Более того - она будет настолько отрицательной, что можно говорить о том, что равновесие этой реакции полностью сдвинуто вправо! Академическая наука оперирует вечностью, технология - сиюминутна...

Не знаю я такой методики - окисление первичных спиртов перекисью. Если вам так противен запах каприловой кислоты, то используйте перманганат с щёлочью. Но тут будет проблема (даже, прямо скажем - проблемма) - её же (кислоту) надо как-то чистить. А тут без перегонки не обойтись. Можно, конечно, заняться перекристаллизациею соли, но, учитывая мылообразную консистенцию ея солей - это будет очень медитативная процедура, сродни ожиданию цветения сакуры в позе увядшего лотоса на камне, скатившемся со склона Фудзиямы, начиная со следующего понедельника. Впрочем, можно перегонкою и не заморачиваться. Перевести в кислую форму, экстрагировать, отмыть экстракт от неорганики, упарить. И - в дело. Один хрен - чётные спирты не особо токсичны (как и альдегиды). И вообще - можно гомеопатические бады херачить, тут банки той кислоты хватит, шоб миллион лохов обналичить. Но такой поворот лучше, конечно, делать с франшизой. Зожный лох - живность пугливая, только на привычную марку ловится.

Пора тему переименовать. Назвать "Как получить каприлку, шоб бадяжить бады и жить без прикупа, и - в Сочи!"

А при чём тут кислота? А, ну да... C 3%-й перекисью можно будет бром понюхать, какой-нить школьный эксперимент с бромной водой сделать. А если нужны весовые количества - тут перекись нужна болименее концентрированная.

2000 градусов. В чём греть будем? Не проще ли похмичить? А-а-а! Понял, это вы прозрачно намекаете, что никакого там драга и прочих вкусностей нет, ну, мохбыть за исключением серебра (4% - это погрешность, или...) С другой стороны, 4% серебра - это фигня какая-то. Окружающий свинец дороже стоит.

А почему "криво"?

Идут налево - связь заводют, потом всё сказки говорят...

Да такая же фигня, что и со злом: Pt + 2H2O2 + 6HCl => H2[PtCl6] + 4H2O Зло я так с фарфора снимал. Знакомый попросил (правоверный, но сектант какой-то, я тут не вдавался в подробности), по религиозным соображениям ему нельзя есть с золота. Но я, правда - HBr использовал. Он мне злее кажется. На литр воды 50 кубов кислоты 43%-й и 50 перекиси 30%-й. За ночь вся позолота сошла без следа.

Я с таким "бубном" столкнулся, когда с красителем КФ-600 трахался. Там сернокислый раствор надо гасить до сульфата кальция. Технологически удобнее это делать пушонкой (гашёной известью) - нет газовыделения и пены. Но! Осадок гипса при этом получается нефильтрующимся, даже если раствор остаётся кислым. А вот если гасить карбонатом кальция - всё замечательно фильтруется. Химия, химия, вся... природа синяя.

Спасибо! Нашёл в Сети, скачал

Интересный вариант, не слышал о таком.