yatcheh

Br-C6H4-CH2-Cl + NaOH(H2O) => Br-C6H4-CH2-OH + NaCl

CH3-CH2-CH3 -(Br2, hv)-> CH3-CHBr-CH3 -(KOH, спирт)-> CH2=CH-CH3 -(HBr, H2O2)-> CH3-CH2-CH2-Br -(KI, t, -KBr)-> CH3-CH2-CH2-I

Нет, но его и не считал. 3CO2 + N2 = 4 моля газа (почти сто литров)

Тут чего-то не хватает. CH2=CH-CHCl-CH3 + C2H5OH + K2CO3 => CH2=CH-CH(CH3)-O-C2H5 + KHCO3 + KCl CH2=CH-CHCl-CH3 + C2H5OH -(H+)-> CH3-CHCl-CH(CH3)-O-C2H5 Но скорее всего у вас в задаче не этанол, а KOH + этанол CH2=CH-CHCl-CH3 + KOH(этанол) => CH2=CH-CH=CH3 + KCl + H2O

Он спрятался в нитрате калия. Это такой - консервированный кислород.

Блин, я же вам уже назвал самую слабую кислоту - это водородоводородная (HH)! Какие тут метаны - шметаны...

На медном аноде кислород вряд ли выделится, медь будет окисляться и осыпаться в виде гидроксида ли, основного карбоната ли... На катоде будет водород из воды: 2H2O + 2e => H2 + 2OH- На аноде - разрушение меди 2Cu - 4e + 2OH- + CO32- => (CuOH)2CO3 Постом выше я оговорился о "закислении" раствора, на самом деле с медным анодом будет защелачивание, начинающееся в катодном пространстве. Там же начнёт и комплекс разрушаться с выделением гидроксида меди. Вот тут может начаться его восстановление непосредственно на катоде. Но это будет некий параллельный процесс с неизвестной долей участия.

Такого правила нет, потому что осадок может и раствориться обратно при изменении условий - нагревании, упаривании, разбавлении... Но если продукт вообще покидает зону реакции (скажем, в виде газа), без возможности вернуться обратно, то любая реакция становится необратимой.

Уместен будет любой источник йодид-иона.

Существует он только в присутствии большого избытка карбоната, и диссоциирован нацело. При электролизе такого раствора возможно было бы восстановление меди на катоде, но для этого концентрация комплекса должна быть очень высокой, а это недостижимо в силу его малой гидролитической устойчивости. Поэтому ничего особенного при электролизе и не будет. Кислород и водород. По мере закисления раствора начнёт выпадать гидроксид меди.

А вот самую сильную кислоту формализовать не удаётся... Хотя формальный метод обязан быть симметричным. Нужна противоположность электрону - отрицательно заряженная частица с нулевой эффективной плотностью заряда. Что это? Хотя, асимметрию вносит использование Брёнстедовской кислотности с привязкой к протону, как к носителю кислотности. Надо попробовать формализовать кислотность Льюиса. P.S. Когда коту нечего делать...

Именно по исходным и продуктам. А как ещё энтропию прикидывать? 2KNO3 + 3C + S => K2S + 3CO2 + N2 слева всё твёрдое, а справа - 4 моля газообразных продуктов. Явно необратимая реакция Если в химии наблатыкался - то сходу можешь сказать за реакцию - обратимая она, необратимая... Но можно и точно вычислить.

Прикидываем энтропию. Если в прямой реакции энтропия возрастает, и возрастает сильно, реакция, скорее всего - практически необратима.

А ты глазастый

Херовый у тя жаргон... Одному тебе понятный

Обмен хлора иодиды действительно катализируют. Иодид быстрее реагирует, и быстрее замещается (речь идёт о порядках величины скорости). Поэтому при замещении хлора на бром советуют иодид добавлять в качестве катализатора. С хлороформом проблема в инертности субстрата. Чем больше хлоров - тем хуже идёт замещение.

Диссоциирует на Me и O22- :)

В Брёнстедовском смысле самая слабая кислота - это водородоводород HH. Её силу можно принять за ноль. Но если смотреть на вопрос ширше, то диссоциация гидрида того же натрия по уравнению NaH Na- + H+ не является запрещённой никакими фундаментальными законами. Не выгодно? Да! Но мы и не гонимся за выгодой. Мы просто расширяем шкалу силы кислот в область отрицательных чисел. NaH - это кислота с отрицательной величиной силы. Предельный случай таких кислот - это электронопротонная кислота: Н e- + H+ Ещё дальше в отрицательную область можно углубиться, рассматривая анионы кислых солей. Например, гидрид-анион можно считать кислым анионом двухосновной кислоты: H2 H- + H+ H- e22- + H+ где анион среднего основания - это электронная пара. Вот дальше, по-моему, уже некуда двигаться. Хотя есть же ещё Льюисовская кислотность...

(CH3)3C-CHCl-CH(CH3)-CH(CH3)2 -(KOH, спирт)-> (CH3)3C-CH=C(CH3)-CH(CH3)2 -(HBr)-> (CH3)3C-CH2-C(Br)(CH3)-CH(CH3)2 -(KOH, спирт)-> -> (CH3)3C-CH2-C(CH3)=C(CH3)2 -(Br2, CCl4)-> (CH3)3C-CH2-C(CH3)(Br)-C(CH3)2-Br При последовательном дегидрогалогенировании-гидрогалогенировании-дегидрогалогенировании двойная связь перемещается, следуя правилу Марковникова.

Варите суп, загружаете его в роторный испаритель и упариваете в вакууме на водяной бане. Получаете сухой концентрат. Просто добавь воды!(C) Ну, можно ещё превапорацией на мембранном испарителе.

Так этому... мнэ-э... и пытаются всем кагалом объяснить разницу между терминами "взрыв", "горение", "детонация", но ему же всё едино - апатиты и навоз. Если уж для него скорость горения пороха и скорость вылетания пули из ствола - одно и то же, о чём тут можно договариваться? Он же как тетерев на току - лопочет своё, и никого не слышит.

Я не знаю. Гальваника - дело тонкое, экспериментальное. Теоретизировать тут можно до второго пришествия

Возьмите ЖКС вместо ККС. Она не окислитель.

Это из тех реакций, проку от которых - только позырить. А цветовые переходы - это очень характерно для сераорганики, хотя эти "красители" никто толком не выделял.