yatcheh

Изменение энтропии тут всё равно меньше, чем при образовании полуацеталя из двух молекул. А главное - вы рассуждаете об изолированной молекуле, тогда надо смотреть на равновесие в газовой фазе. В конденсированной фазе будут большую роль играть эффекты сольватации, всякая межмолекулярщина. А молекулы-то сильно разные, и на равновесии это может отразиться существенно, если собственные энтальпийные/энтропийные эффекты невелики. З.Ы. Кето-енольное равновесие (аналогия, конечно, далёкая) в бета-дикетонах только сменой растворителя можно смещать от практически 100% енола к 60% кетона. Сам такие системы мерил. Зыбко тут всё...

Ну, дальше катиона его не закислишь, а аммонийных солей там более, чем достаточно - поспособствуют душе раскрыться...

Ну, греть можно и на кипящей воде. А разгонять - на масле, и на температурку смотреть.

Телефон

"Без всяких фенгилгидразинов" - это было бы здорово! Найдёте метод - ваше имя впишут в какие-нибудь анналы. Лучше всего эту смесь кипятить до упора, а потом тупить в неё на предмет конверсии исходника. Тупо - разогнать смесь. Есть там глиоксаль, нет глиоксаля - это науку не интересует. А вот если там ДХЭ не окажется - вот это уже перспектива. Тут можно и на 2,4-ДФГ раскошелиться (Антразохром, наверное - поможет). А с недоделанной смесью можно до морковкина заговенья возиться, и всё равно будешь получать ответы типа "Мн-э-э, ну, так если, то - конечно, но не сразу, а вот - как только, тогда - да!"

Катион аммония и нитрит-ион для выяснения отношений должны встретиться на расстоянии пистолетного выстрела. При низкой концентрации, когда отсутствует образование ионных пар, вероятность такой встречи падает пропорционально квадрату концентрации, т.е. - довольно сильно.

Экстрагировать.

А на хрена? Любые три точки на фотометрической кривой её полностью описывают.

В таких разбавлениях - ещё как может.

Азиридин там вряд ли сохранился в товарных количествах. Давно уже гидролизовался, аммонолизировался и полимеризовался. Уж больно он реакционноспособен. Скорее всего там смесь ЭДА с ПЭПА и этаноламинами. частично - в виде солей. Обычная, такая, технологическая смесюга, которую нейтрализуют и разгоняют на компоненты.

Можно было и не мыть. За ночь всё улетело/разложилось. А если уж помыли, да ещё два раза... Примите тридцать капель лавровишневой настойки и забудьтесь сном.

Если он разряжен - там уже нечему загораться/взрываться.

Конечно существует. В статье видел LiPF(C2F5)5 - получали её явно из P(C2F5)5 и LiF. Там и другие подобные перфторированные лохмушки рассматривались.

Вероятно...

Аднако! Вот так вот - век живи, век учись - дураком помрёшь

Я не имел с ними дела, да и в литературе они как-то не попадались (а специально я не искал). Пишут - "относительно устойчивы". Обычно это означает, что их можно хранить в прохладном тёмном месте и оперировать с ними вне бронированного бокса с манипуляторами. Я почему-то уверен, что они не перегоняются, и не выдерживают нагревания выше 100С.

HONH-CH2-CH2-NHOH - ничего необычного. 1-гидроксиазиридин - вот про него я ничего не знаю. Cl-CH2-CH2-NHOH - я бы не стал это вещество брать в руки

Тут бабка надвое сказала. В реакции присоединения он очень активен, поэтому с гидроксиламином как минимум CCl3C(OH)-NHOH получится, а вот оксимин - вряд ли. При нагревании скорее всего пойдёт развал до хлороформа и формилгидроксамовой кислоты, если не дальше. CCl3C(OH)NHOH => CHCl3 + HCO-NH-OH С алкиламинами это и происходит.

В обычных условиях - ничего. При нагревании - джигурда из продуктов разложения. Гидроксамовые кислоты известны, их получают из гидроксиламина и эфиров кислот (или хлорангидридов). CO(NHOH)2 можно получить из диметилкарбоната и гидроксиламина.

Оксимируются альдегиды и кетоны. Амиды напрямую прооксимировать не удастся - слишком жёсткие условия нужны, оксим их просто не выдержит. O=C=C(NH2)2 не существует по причине абсолютной несовместимости аминогруппы с кетеновым фрагментом.

В принципе, любой подходит, кроме йодистого метила. Но есть нюансы. Ph-CH=CH-C(CH3)=O [Ph-CH=CH-C+CH3-O-] [Ph-C+H-CH=C(CH3)-O-] Из этих мезомерных форм самая стабильная - вторая, но первая тоже даёт свой вклад. Электрофильный центр при карбонильного углероде - жёсткий (слабо поляризующийся), у β-углерода - мягкий. Поэтому в условиях кинетического контроля для 1,4-присоединения лучше использовать мягкий нуклеофил. Из представленных реагентов самый мягкий - (CH3)2CuLi

Br-CH2-CO-O-X, где X - металл, или органический радикал. А это - ацетат брома (ацетилгипобромит).

Тут кроме бромфенола ничего не катит. А этот забор - всякие протонированные/депротонированные ионы.

Фосфорной кислотой. Или я уже писал об этом?