yatcheh

Как пишут, пиролиз сложных эфиров идёт в газовой фазе (без катализаторов) при 400С-500С. Выхода алкенов очень хорошие (больше 90%). Единственная проблема - неселективность реакции, несимметричные вторичные спирты дают смесь алкенов. Честно говоря, я про эту реакцию узнал впервые - из этой задачки

Так

Он и будет. Термическое разложение ксантогената.

А откуда там ацетон возникнет? Ph-CH(CH3)-OOC-CH3 -> Ph-CH=CH2 + CH3COOH

Протон отвалился от CH3-NO2. Потом вернулся уже на новое место: CH3-O-C(O-)=CH-CH2-CH2-O2N + H+ => CH3-O-C(OH)=CH-CH2-CH2-O2N => CH3-O-C(=O)-CH2-CH2-CH2-O2N Третья стадия - реакция сложных эфиров с аминами R-COO-R' + NH2-R'' => R-COO-NH-R'' + R'OH Только здесь она идёт внутримолекулярно. Не может того быть, чтобы этой реакции не было в букварях.

Это уже не эфир, а смешанный ангидрид. Кремниевые ангидриды Si(OOCR)4 уже сильные ациляторы, угольные должны быть ещё злее.

Имидазолин - не ароматический. И Хюккель тут ни при чём. Незамещённые имидазолины устойчивы только в виде солей (это сильное основание, подобное гуанидину), замещённые и в виде оснований весьма стабильны. Этаноламины, этилендиамин, этиленгликоль - они все, в принципе, взаимопревращаемы. И для диэтаноламина можно нарисовать правдоподобную схему образования имидазолина. С участием внутримолекулярных реакций замещения, которые никакими законами не запрещены. Например: А уж если они жарят смесь до почернения, тут и чёрта лысого можно уговорить подстричься...

Первая стадия - присоединение к активированной двойной связи. Основание генерирует нуклеофильную частицу из нитрометана O2N-CH3 + B: O2N-CH2- -O-(-O-)N=CH2 Она атакует активированную карбоксилом двойную связь: CH3-O-(O=)C-CH=CH2 CH3-O-(-O-)C=CH-CH2+ Это не специфика какая-то, это общая реакция нуклеофильного присоединения к двойной связи, сопряжённой с карбонилом. Третья стадия - циклизация аминоэфира в циклический амид. Тоже общая реакция сложных эфиров с аминами. В третьей задачке идёт альдольное уплотнение (механизм - нуклеофильное присоединение). Водород в альфа-положении к нитрогруппе весьма подвижен, первичные нитросоединения легко присоединяются к альдегидам в условиях катализа основаниями. Ну, а так как альдегидных групп две, то вместо кротоновой стадии (конденсации), идёт циклизация с участием второй альдегидной группы.

1. CH3-CH2OH -(K2Cr2O7, H+)-> CH3-CHO (CH3)2CH-OH -(HBr, -H2O)-> (CH3)2CH-Br -(AgNO2)-> (CH3)2CH-NO2 (CH3)2CH-NO2 + CH3-CHO -(K2CO3)-> (CH3)2C(-NO2)-CH(OH)-CH3 2. CH3-OOC-CH=CH2 + CH3-NO2 -(B:)-> CH3-OOC-CH2-CH2-CH2-NO2 -(CH3OH, Ni, H2)-> CH3-OOC-CH2-CH2-CH2-NH2 -(-CH3OH)-> пирролидон-2 3.

А откуда у вас там бензофенон возник? C6H5-MgBr + CO2 => C6H5-COO-MgBr последняя реакция - алкилирование бензоата магнийбромида: C6H5-COO-MgBr + CH3I => C6H5-COO-CH3 + 1/2MgI2 + 1/2MgBr2 метилбензоат получается.

Не понял... Из ДХЭ может получиться Cl-CH2-CH2-O-SO2Cl. Хлорсульфат. Хлорсульфонат - это совсем другая песня. Это ДХЭ + сульфит (потом хлорирование сульфокислоты). Кстати, Cl-CH2-CH2-O-SO2Cl должен быть алкилятором не хуже иприта.

Гипохлорит всё равно гидролизуется. Хлороформ экстрагирует HOCl. Пока среда капитально не защелочится. Хлорсукцинимид? Может, вестимо, вопрос в условиях.

Реакция ДХЭ с ацетатом - это обычное алкилирование (электрофильное замещение хлора). Реакция с триоксидом серы - не окисление, SO3 присоединяется к хлору (как кислота Льюиса), и замещает его на кислород: Cl-CH2-CH2-Cl + SO3 => Cl-CH2-CH2-O-SO2Cl Просто реакция останавливается на стадии сложного эфира. Точно такая же реакция идёт с CCl4, но там замещение идёт дальше и получается фосген: Cl3C-Cl + SO3 => CCl3-O-SO2Cl => COCl2 + SO2Cl2 С хлороформом мог бы получиться HCOCl, но он сразу разваливается: CHCl3 + SO3 => SO2Cl2 + CO + HCl C CH2Cl2 сначала получится хлорметиловый эфир: Cl-CH2-Cl + SO3 => Cl-CH2-O-SO2Cl Насколько он стабилен - хз, может развалиться на SO2Cl2 и полиметиленоксид. Все эти реакции к окислению-восстановлению не имеют никакого отношения. А в чём проблема с CHCl3 и гипорхлоритом? Хлороформ радикально хлорируется хлором до ЧХУ. Чего бы ему не хлорироваться гипохлоритом (при подкислении)? CHCl3 + HOCl => CCl4 + H2O

Взгляните на вещество под другим углом. Фенил связан с вторичным углеродом, и эта часть формулы напоминает кумол (изопропилбензол), тут же приходит на ум кумольный метод синтеза ацетона и фенола. Ну, а заменить карбонил на -COOH можно разными способами.

Ога, осталось пристроить остающийся этилен. Бро, как бы ты ни крутил, как бы ужом не вертелся - тебе тупо не хватает молекулярного кислорода из атмосферы, шобы эту байду уравнять. Не такая уж и умная эта нейросеть. Самоуверенная и нахальная. Ну, GoPoTa, она и есть гопота...

Откуда бы вы ни вытряхивали кислород. у вас останется восстановленные огрызки. Вот если слева тупо добавить O2 - тогда можно всё уравнять. Любую лабуду Ну, или справа добавить что-нить восстановленное. Это вам у Руслана Шапиро надо проконсультироваться - он профессионал в составлении разнообразнейших уравнений. Тут у вас, кстати - углерод пропал. Справа будет не 2O, а CO2

А куда девается продукты восстановления SO3 и кислоты? Справа-то всё окислено вусмерть! Спрашивается - ЧЕМ окислено? Кислород из ацетата натрия? А где справа металлический натрий, углерод и водород? Если кислород из ДМСО, то где CH3-S-SO2-O-CH3 (или сам CH3-S-CH3) Я ж говорю - хлеба не хватает!

А что, есть такие уровни? Почему их всего два? По принципу "бахнет" - "не бахнет"?

Попробуйте уравнять эти реакции. Держу пари, что в этом супе хлеба не хватает При первом же взгляде возникает вопрос - откуда берётся такая масса кислорода? И куда девается весь водород?

Да, я тоже ничего не нашёл. Хотя в этой же таблице и [Cu(CN)4]3- фигурирует. Надо полагать, что. константу нестойкости можно и "налету" померить.

Царская водка - это смесь 3 объёма конц. HCl и 1 объёма азотной кислоты плотностью 1.4. Это отвечает весовому соотношению HCl/HNO3 = 2/1 (на чистые вещества). Крепость такой "кислоты" около 46%. Чтобы соблюсти соотношение, вам надо взять 900 г вашей солянки и 110 г вашей азотки. Кислота получится крепостью 20%. Не айс, конечно, но зло растворять будет.

Константу нестойкости для [Cu(CN)4]2- дают (5E-28 против 1E-24 для [Cu(CN)2]-). В составе комплексного иона медь(II) может оказаться стабильнее, особенно с таким катионом.

А: 4-хлортолуол Б: (4-хлорфенил)нитрометан (Cl-C6H4-CH2-NO2) В: (4-хлорфенил)метилиденнитронат натрия (Cl-C6H4-CH=N+(-O-)-ONa) Г: (4-хлорфенил)метилиденнитроновая кислота (Cl-C6H4-CH=N+(-O-)-OH)

Ну, как врут... К альдегиду амин цепляется моментально, кислота тут совсем не нужна. Равновесие там, конечно - будет, Насколько оно будет сдвинуто - х.з. Какая там будет концентрация свободного амина... При небланоприятном равновесии часть амина может улететь, но это смотреть надо на конкретной паре. С ацетатом уже первая стадия будет затруднена, надо будет всю лишнюю воду упаривать и остаток буквально запекать для отгонки реакционной воды. Чего тут рассуждать - трясти надо!

Амин уже связан будет в виде гем-аминоспирта и никуда не улетит.