yatcheh

Огнеопасности. Летучая жижа с ползущими парами и температурой самовоспламенения 155С. Эфир нервно курит в сторонке. Цена кусается за счёт накруток фасовщиков. Хотите дёшево - покупайте цистерну.

Тут явная путаница с названиями. Из 3-оксодиазирина кетен никак не может получиться. Сомнительно, что он вообще существует. Перегруппировка Вольфа описана для диазокетонов, её можно распространить и на кетодиазирины. Точно так же из 3-оксодиазирина и гидразина никак не получится триазол. Это возможно только, опять-же - из кетодиазирина:

В ИПСе из хозмага

Опасное вещество. Вот и закладывают риски в цену.

Кислород пропущен

Ну, восьмёрка на вальдшнепа мохбыть аль-денте и не особо, А если тройка с гуся? Да ещё - плакированная (бывают же эстеты)? А девзиру перебирать надо. На что жёны-то?

дробь в дичи очень вредна для зубов.

Этилбензол -(KMnO4, H+, t)-> бензойная кислота -(SOCl2)-> бензоилхлорид Этилбензол (Br2, AlBr3)-> 4-бромэтилбензол -(Mg, эфир)-> 4-'этилфенилмагний бромид 4-'этилфенилмагний бромид (две штуки) + бензоилхлорид -> (Et-C6H4)2(C6H5)C-Mg-Br -(H2O, H+)-> искомое

А я о чём и толкую - дело в площади, а не в количестве...

Не, я понимаю, зачем китайцы делают мангалы из оцинковки. Там такое железо, что они на складе ржаветь будут. А так - хоть на кассе прилично выглядят. Но духовка из оцинковки... Что-то тут напутали манагеры...

До чего дошло импортозамещение! Интересно - а как у щёлока с пенообразованием?

Воды в сухом Al2O3 мало, а оксалилхлорида - много. Поэтому, даже если получится щавелевая кислота, последующая реакция с избытком оксалилхлорида не оставит ей шанса. Неполный хлорангидрид (HOOC-COCl) - нестойкая штука.

При условии, что эта байда получается с ощутимым выходом, то 1) нужна сильная щёлочь в небольшом количестве. Тут уместнее Ca(OH)2, чем карбонат 2) глиоксаль ещё более склонен к стабилизации вицинальных гидроксилов/аминов. Если формаль реагирует, то и глиоксалю ничто не мешает.

Гниёт он быстро. Если жёлтый - нормально. Если покраснел - можно выкидывать.

бензол - толуол - бензойная кислота - 3-нитробензойная кислота - 3-бром-5-нитробензойная кислота 2) реакция Фриделя-Крафтса. Получится гексаметилбензол. Хотя, стоит отметить, что алкилйодиды в реакцию Фриделя-Крафтса не вступают (за редким исключением) 3) а) толуол - 2,4-динитротолуол -(NH4HS)-> 2-амино-4-нитротолуол -(1. диазотирование 2. гидролиз при кипячении с разбавленной H2SO4)-> 2-гидрокси-4-нитротолуол б) толуол - бензойная кислота - 3-нитробензойная кислота - 3-аминобензойная кислота -(1. диазотирование 2. реакция с цианистой медью CuCN)-> 3-цианобезойная кислота -(гидролиз)-> 1,3-бензолдикарбоновая кислота бромирование - гидролиз сульфокислоты при нагревании с HCl - 2-бромтолуол - окисление - нитрование без нагревания - соль, при нагревании - 3-хлоранилин-4-сульфокислота

Так это ж массовые доли. Надо пересчитать объём в массу. m(H2) = 42.86/22.4*2 = 3.83 г m(CH4) = 57.14/22.4*16 = 40.81 г W(H2) = 3.83/(3.83+40.81)*100 = 8.6% W(CH4) = 40.81/(3.83+40.81)*100 = 91.4%

Средняя молярная масса смеси = M(N2)*0.357 = 28*0.357 = 10 г/моль α*M(H2) + (1-α)*M(CH4) = 10 (где α - мольная доля водорода в смеси) α*2 + (1-α)*16 = 10 α = 6/14 Значит в смеси 6/14*100 = 42.86 л водорода, и 8/14*100 = 57.14 л метана.

Не реагируют

умножить на два

Какую жёсткость - немецкую/советскую, французскую, английскую, американскую метрическую/неметрическую, российский ГОСТ-14?

А поставлю-ка я под сомнение эту концепцию: ИМХО - картинка ничуть не хуже...

Декарбоксилирование идёт через разные интермедиаты. Циклическое переходное состояние в случае малоновой кислоты переходит хоть и в нестойкий, но валентно насыщенный енол, а вот в случае щавелевой кислоты имеется затруднение: В виде валентно ненасыщенного карбена. Что и создаёт более высокий барьер активации реакции

Ответственное лицо получает втык, ЛС списывают и утилизируют.

Разные реакционные пути, разные переходные состояния, разные энергии активации.

С взаимовлиянием двух карбоксилов.