yatcheh

От концентрации зависит. Чем больше глицерина - тем сильнее. В крепком раствре pKa ниже 4 опускается.

1 и 2 правильно, а дальше - гнутие ствола. 3. Замещается хлор при карбониле получается амид. Ароматический хлор инертен. 4. Реакция Гофмана, получается 4-хлоранилин 5. ацилирование анилина по азоту. Полдучаеццо N-(4-хлорфенил)бензамид

Двухэлектронное окисление формаля: CH2O + -ОOH => -O-CH2-OOH => H2 + HCO3- Ну, или так: CH2O - 2e + 4OH-= CO3(2-) + H2 + 2H2O H2O2 + 2e = 2OH- Хотя, это, конечно, ещё не механизм, но если покрутить дули - можно нарисовать подробнее Есть такой принцип (не помню автора) - система переходит не в самое устойчивое состояние, а состояние, самое близкое по устойчивости, т.е. скачет по локальным минимумам. И вот, в процессе окисления формаля у углерода возникает возможность перейти, накоенц - в карбонат. Ценой отщепления водорода. Он это и делает, переходя в ближайший локальный минимум. А молекулярный водород уже не окисляется перекисью, и благополучно смывается из зоны реакции.

Для глицерина и борной кислоты никакие катализаторы не нужны. Фосфорная кислота - это фосфор. Аммиак - это азот. Бор - микроэлемент. Уксусная кислота - регулятор кислотности, шоб фосфора не валить лишку, и pH аммиаком не задрать. Глицерин - ноу-хау изобретателя. Нужен он там, не нужен - бог весть. Но выглядит солидно. Можно ценник хороший выкатить - за патент И производителю выгодно, и потребителю приятно быть на фронтире науки

Воздух - вряд ли.

Если уксусной кислоты кислоты достаточно, и если греть до упора, то можно получить триацетин. С аммиаком при н.у. будет очень-очень медленная реакция аммонолиза сложного эфира.

N,N-диэтилэтанамин; 1-фенилбутанамин-2; N-(пропилиден-2)метанамин; пентандиамин-1,5

При -137С мало что мало в чём растворяется. Тут уже не все жидкие газы смешиваются, а вы про растворение твёрдых веществ.

Приёмник вешать на систему не надо. Просто подставить под кран. А всю остальное крепить в двух точках - за колбу плотно зажатой лапкой, но с возможностью поворота её (лапки) по оси. Вторая точка - за верх холодильника, только не подвесом, а упором, с люфтом. Без приёмника вес будет небольшой, не сломается.

Лучше купить второй холодильник, и подключить его как нисходящий к верху обратного. Просто перекрывать воду. Вода в обратном течёт - экстракция, перекрыл воду - перегонка.

Не растворится он в значительном количестве. Будет лежать на дне осадком. Вот если эту смесь охлаждать (от н.у. - чтобы СО2 успел прореагировать с метанолом), то наверное можно получить метилугольную кислоту в твёрдом виде.

Электрофильное замещение в бензоле облегчают донорные заместители. Учитывается мезомерный и индуктивный эффекты. нитробензол < бензолсульфокислота < бензойная кислота < бромбензол < толуол < фенол

Надо полагать получится продукт 5.4. Перегруппировка, сопряжённая с декарбоксилированием: HOOC-C6H4-NH-NH-C6H4-COOH -(H+)-> HOOC-C6H4-NH-C6H4-NH2 + CO2

Это частный случай сорбции. Внедрение в слоистые структуры. Внедрённые частицы сохраняют определённую подвижность в межслоевом пространстве.

Падение теплоты плавления - это не важно. Важны только теплота плавления при 0, теплота смешения и интеграл по теплоёмкости от 0 до -100 (к примеру). Это относится не к температуре плавления эвтектики, как таковой, а именно к самопроизвольному охлаждению при плавлении эвтектики. А если всё предварительно охлаждать - чё тут интересного? Ну, смешаешь килограмм твёрдого метанола (-100С) с кусочком льда (0С). Ну, получится -137С - аж на сорок градусов ниже исходной температуры! Очешуеть - какое достижение!

Хлор сильно активирован двумя нитро-группами в орто- и пара-положениях, поэтому легко вступает в реакции нуклеофильного замещения. В этом смысле 2,4-динитрохлорбензол ведёт себя подобно хлорангидридам кислот. Получается (NO2)2C6H3-Cl + NH2-C4H9 -(K2CO3, -KCl, -KHCO3)-> (NO2)2C6H3-NH-C4H9 (N-бутил-2,4-динитроанилин)

Строго говоря, нитросоедиение щелочного плавления не переживёт. Поэтому надо сначала восстановить нитрогруппы, а уж потом плавить.

Здесь сама реакция неверная. Таких можно много накидать, более явных. К примеру H2O + NaCl = NaH + HOCl

Приведённое название отвечает одной из крайних мезоформ диссоциированного вещества. Обычное название (как для трифенилметанового красителя) будет бис-[4-(диметиламино)фенил]-фенилметанол. Как пишут - да, основание малахитового зелёного Ж.

Аммиак,надо полагать - жидкий? Т.е. аммиак уже при -36С. Это я к тому , что существует теоретический предел температуры, связанный с теплотой плавления льда. Это 330 кДж/кг. Т.е. килограмм льда, находясь в термосе при 0С, при полном расплавлении поглотит 330 кДж тепла. Если считать теплоёмкость воды за ~3 кДж/кг*град (при 0С - 4.2, но при понижении температуры она должна уменьшаться), то теоретический предел и составит -100С. А ведь ещё надо учитывать теплоёмкость растворённого вещества и теплоту растворения.

По-видимом у, тут нитрозирование идёт. Получается о-нитрозокрезол и фенилэтиламин. Но это не точно. Шо-то тут смущаетъ...

То. что хлорсульфонат-анион возможно существует в растворе никто и не отрицал (хотя, доказательств этому я не видел). Хлорсульфонаты в твёрдом виде не существуют. И из 6-ого пункта никакого вывода по этому поводу сделать нельзя. Мохбыть тут нужен крупный, легко поляризующийся катон типа цезия или четвертичного аммония. Обычная щелочёвка не потянет. Многозарядные катионы - тем паче.

N-[1-фенилэтилиден]этанамин 8-аминонафталин-1-сульфокислота

Название производится от радикала с самой длинной цепью. N-пропилбутан-2-амин

Интеркалят лития в графите. Но это только если аккум заряжен. Как алюмогидрид он вряд ли будет работать. Скорее - подобно амальгаме щелочного металла. Но, вообще - интересно, такое сочетание угля и лития - как оно будет себя вести.