yatcheh

Вот это и странно. С чего бы ему выпадать, если воды достаточно. Ацетат меди(I) бесцветный, как и положено ему. Гидрат ацетата меди - тёмно-зелёный, синим его даже дальтоник не назовёт. А вот безводный ацетат отчётливо отдаёт в синеву. Мохбыть у вас осаждался безводный ацетат? Он, сам по себе в воде не растворим, пока не гидратируется. Диковатое предположение, конечно, но - чем чёрт не шутит, пока бог спит... Гидратация безводной соли - процесс далеко не мгновенный, особенно, если и гидрат не особо растворим.

Не ведитесь на этого персонажа - это местный дурачок, который думает, что он химик. Лезет в разные темы, и везде несёт чушь

Электролиз без мембраны? Водород выделялся? Если выделялся - у вас пошло защелачивание электролита на катоде и неполное восстановление меди на нём же. Cu - 2e = Cu2+ 2OH- + 2e + 2Cu2+ = 2CuOH↓ + H2 Если бы это был электролиз хлорида меди с медным анодом, то основным процессом был бы перенос меди с анода на катод. А это как? Каким образом вы увидели выделение ацетата меди на аноде?

Ты - старый тупой идиот. У тебя мозги заржавели.

Ну, а как вы думаете идут электрохимические реакции с участием неионогенных органичесих веществ, к примеру? Отрицательно заряженному электроду по большому счёту - всё равно кому отдать электрон, катиону, или нейтральной молекуле. Кто окажется по-близости, тому и отдаст. Скажем, болтаются в растворе ионы лития, но потенциала катода не хватает для разряда этого иона. А тут вдруг из раствора вынырнула молекула ацетона, и приблизилась к катодк на расстояние прыжка электрона (тру-химик назовёт это адсорбцией), ацетон может принять этот электрон, получится изопропилат-анион-радикал (потенциала хватает) и вот у нас уже ацетон восстановился в пиколинат-анион: 2CH3-CO-CH3 + 2e => (CH3)2C(O-)-C(O-)(CH3)2 Не ионами одними живёт электрохимия

Чёрный порох не детонирует. Горит, дефлагирует - да. При горении в замкнутом объёме даёт хлопОк. Если оболочка прочная - хлопОк может быть сильным, даже возможно формирование ударной волны (отрывающей пальцы). Но это - эффект резкого расширения сильно сжатого газа. Со скоростью горения пороха этот эффект не связан. Для формирования такого лопающегося пузыря вполне достаточно скорости горения пороха порядка 100 м/с. При надличии оболочки даже меньшая скорость вызовет такой же эффект.

Ты - глухой тетерев. Ты - идиот. С тобой вообще не о чем говорить. Мне кажется, что это - пенсионер с техническим образованием. Ну не может быть человек молодой таким тупым.

Если он просто осядет на катоде, то уже окажется в области двойного электрического слоя, и будет восприимчив к потенциалу катода. Просто будет прямой перенос электронов с катода на молекулу гидроксида, без участия ионов. Я потому и оговорился - что это будет побочная реакция с непрогнозируемым выходом. Концентрация же комплексных ионов слишком мала, что бы на фоне прочего электролита как-то участвовать в осаждении меди напрямую из комплекса.

п-метоксихлорбензол

Это сумма знаний, полученных мною при изучении сотен источников и постановке десятков экспериментов. Ты, ребёнок - мал и глуп, и не видал больших за... зарплат. Вся эта ветка с тобой вместе - это попытка объяснить пятилетнему ребёнку почему не существует драконов. А ребёнок на своём стоит - "я же видел, и в книжках написано". Посиди с моё в библиотеке, перетряси сотню томов РЖХим по разделу Н225 , да ещё прихвати Абстракс по фамилиям из РЖ. Вот тогда я тебя выслушаю, и может быть проникнусь, а пока что... Ты - метёшь пургу, несёшь чушь, пишешь фигню, и вообще - ни уха ни рыла не смыслишь в вопросах, которые затрагиваешь. Ты - мелочь пузатая, дух бесплотный. Ты даже не химик - в этом я уже убедился. Так, какой-то околохимический пенсионер с техническим образованием и мозговым слизнем в пол-черепа.

Фогт - дурак. Порох не детонирует. Смесь окислителя и восстановителя может детонировать даже без инициирования. Но тогда это - НЕ ПОРОХ! Если есть условия, при которых порох детонирует - это очень хуёвый порох, не достойный носить звание пороха - метательного взрывчатого вещества. Сейчас, походу, у тебя оргазм случится - я ведь косвенно признал способность обобщённого пороха к детонации Конкретно - тебя в гугле забанили? Забей "скорость горения пороха" - и тебе откроется сокровенное знание

Фогт таких глупостей не писал, не надо клеветать исходя из своей тупости. Что касается скорости горения порохов - тебя в гугле забанили? Да и, потом - это настолько банальная вещь, что спорящий с этим представляется абсолютным профаном в теме, да ещё с претензиями. Короче - пошёл ты в жопу, ещё на тебя время тратить. Кури мануалы, болезный.

Br-C6H4-CH2-Cl + NaOH(H2O) => Br-C6H4-CH2-OH + NaCl

CH3-CH2-CH3 -(Br2, hv)-> CH3-CHBr-CH3 -(KOH, спирт)-> CH2=CH-CH3 -(HBr, H2O2)-> CH3-CH2-CH2-Br -(KI, t, -KBr)-> CH3-CH2-CH2-I

Нет, но его и не считал. 3CO2 + N2 = 4 моля газа (почти сто литров)

Тут чего-то не хватает. CH2=CH-CHCl-CH3 + C2H5OH + K2CO3 => CH2=CH-CH(CH3)-O-C2H5 + KHCO3 + KCl CH2=CH-CHCl-CH3 + C2H5OH -(H+)-> CH3-CHCl-CH(CH3)-O-C2H5 Но скорее всего у вас в задаче не этанол, а KOH + этанол CH2=CH-CHCl-CH3 + KOH(этанол) => CH2=CH-CH=CH3 + KCl + H2O

Он спрятался в нитрате калия. Это такой - консервированный кислород.

Блин, я же вам уже назвал самую слабую кислоту - это водородоводородная (HH)! Какие тут метаны - шметаны...

На медном аноде кислород вряд ли выделится, медь будет окисляться и осыпаться в виде гидроксида ли, основного карбоната ли... На катоде будет водород из воды: 2H2O + 2e => H2 + 2OH- На аноде - разрушение меди 2Cu - 4e + 2OH- + CO32- => (CuOH)2CO3 Постом выше я оговорился о "закислении" раствора, на самом деле с медным анодом будет защелачивание, начинающееся в катодном пространстве. Там же начнёт и комплекс разрушаться с выделением гидроксида меди. Вот тут может начаться его восстановление непосредственно на катоде. Но это будет некий параллельный процесс с неизвестной долей участия.

Такого правила нет, потому что осадок может и раствориться обратно при изменении условий - нагревании, упаривании, разбавлении... Но если продукт вообще покидает зону реакции (скажем, в виде газа), без возможности вернуться обратно, то любая реакция становится необратимой.

Уместен будет любой источник йодид-иона.

Существует он только в присутствии большого избытка карбоната, и диссоциирован нацело. При электролизе такого раствора возможно было бы восстановление меди на катоде, но для этого концентрация комплекса должна быть очень высокой, а это недостижимо в силу его малой гидролитической устойчивости. Поэтому ничего особенного при электролизе и не будет. Кислород и водород. По мере закисления раствора начнёт выпадать гидроксид меди.

А вот самую сильную кислоту формализовать не удаётся... Хотя формальный метод обязан быть симметричным. Нужна противоположность электрону - отрицательно заряженная частица с нулевой эффективной плотностью заряда. Что это? Хотя, асимметрию вносит использование Брёнстедовской кислотности с привязкой к протону, как к носителю кислотности. Надо попробовать формализовать кислотность Льюиса. P.S. Когда коту нечего делать...

Именно по исходным и продуктам. А как ещё энтропию прикидывать? 2KNO3 + 3C + S => K2S + 3CO2 + N2 слева всё твёрдое, а справа - 4 моля газообразных продуктов. Явно необратимая реакция Если в химии наблатыкался - то сходу можешь сказать за реакцию - обратимая она, необратимая... Но можно и точно вычислить.