yatcheh

Прикидываем энтропию. Если в прямой реакции энтропия возрастает, и возрастает сильно, реакция, скорее всего - практически необратима.

А ты глазастый

Херовый у тя жаргон... Одному тебе понятный

Обмен хлора иодиды действительно катализируют. Иодид быстрее реагирует, и быстрее замещается (речь идёт о порядках величины скорости). Поэтому при замещении хлора на бром советуют иодид добавлять в качестве катализатора. С хлороформом проблема в инертности субстрата. Чем больше хлоров - тем хуже идёт замещение.

Диссоциирует на Me и O22- :)

В Брёнстедовском смысле самая слабая кислота - это водородоводород HH. Её силу можно принять за ноль. Но если смотреть на вопрос ширше, то диссоциация гидрида того же натрия по уравнению NaH Na- + H+ не является запрещённой никакими фундаментальными законами. Не выгодно? Да! Но мы и не гонимся за выгодой. Мы просто расширяем шкалу силы кислот в область отрицательных чисел. NaH - это кислота с отрицательной величиной силы. Предельный случай таких кислот - это электронопротонная кислота: Н e- + H+ Ещё дальше в отрицательную область можно углубиться, рассматривая анионы кислых солей. Например, гидрид-анион можно считать кислым анионом двухосновной кислоты: H2 H- + H+ H- e22- + H+ где анион среднего основания - это электронная пара. Вот дальше, по-моему, уже некуда двигаться. Хотя есть же ещё Льюисовская кислотность...

(CH3)3C-CHCl-CH(CH3)-CH(CH3)2 -(KOH, спирт)-> (CH3)3C-CH=C(CH3)-CH(CH3)2 -(HBr)-> (CH3)3C-CH2-C(Br)(CH3)-CH(CH3)2 -(KOH, спирт)-> -> (CH3)3C-CH2-C(CH3)=C(CH3)2 -(Br2, CCl4)-> (CH3)3C-CH2-C(CH3)(Br)-C(CH3)2-Br При последовательном дегидрогалогенировании-гидрогалогенировании-дегидрогалогенировании двойная связь перемещается, следуя правилу Марковникова.

Варите суп, загружаете его в роторный испаритель и упариваете в вакууме на водяной бане. Получаете сухой концентрат. Просто добавь воды!(C) Ну, можно ещё превапорацией на мембранном испарителе.

Так этому... мнэ-э... и пытаются всем кагалом объяснить разницу между терминами "взрыв", "горение", "детонация", но ему же всё едино - апатиты и навоз. Если уж для него скорость горения пороха и скорость вылетания пули из ствола - одно и то же, о чём тут можно договариваться? Он же как тетерев на току - лопочет своё, и никого не слышит.

Я не знаю. Гальваника - дело тонкое, экспериментальное. Теоретизировать тут можно до второго пришествия

Возьмите ЖКС вместо ККС. Она не окислитель.

Это из тех реакций, проку от которых - только позырить. А цветовые переходы - это очень характерно для сераорганики, хотя эти "красители" никто толком не выделял.

Окисление идёт. ККС - изрядный окислитель. Там явно не одна реакция идёт, каша получается. Могут и цианиды получаться в том числе. Но не в товарных количествах

Потому что при кондуктометрическом титровании фенолята в избытке щёлочи проводимость будет падать почти равномерно, пока не нейтрализуется весь избыток щёлочи, и весь фенол, после этого сразу начнётся подъём. Ямы-плато не будет, будет острая парабола с нижней точкой, отвечающей количеству щёлочи, которое вы туда бухнули. А где начало нейтрализации фенола вы просто не увидите - эта точка будет где-то на падающей ветви без всяких явных признаков, позволяющих её зафиксировать.

Нет, не способна. Тем более - в хлороформе. Чтобы даже активный хлор заместить - нужно изрядную концентрацию иодид-иона создать.

Переосаждением из водного аммиака с добавлением сульфида аммония. Раствор окиси цинка в конц. аммиаке подвергается центрифугированию или ультрафильтрации, потом оксид осаждается кипячением/упариванием раствора.

А от цезия, наверное - вообще титаном духа становишься?

Нагреваешь до 3500С, и отгоняешь.

Вы хотите пестню? Их есть у меня! Циклогексанол -(KMnO4, H2SO4, t)-> адипиновая кислота -(ThO2, t, -CO2)-> циклопентанон

А у вас какая технология просвечивания пробы? А то можно было бы сделать ампулу из толстостенной трубки, накапать тудой воды, заморозить в жидком азоте, и осадить в неё навеску вашего газа. Потом быстренько запаять, пока холодная, и - будет у вас раствор вашего газа в воде. Надо только конечное давление прикинуть, шоб не лопнула. А давление такая ампула может выдержать изрядное - десяток-другой атмосфер уж точно (это можно нагуглить - предельное давление в стеклянных трубках).

Фенол -(3H2, Ni, t)-> циклогексанол -(K2Cr2O7, H2SO4)-> циклогексанон

Фигня. Нормальный пирекс выдержит. Тем более, что там идёт разбавление фосфатом по ходу дела.

Это интересно. Значит меня подвела аналогия. Если уж молекулярным кислородом он окисляется до упора, то перекисью - и подавно. Видимо, тут какие-то гитики, которых наука много умеет

Я бы уточненил. При температуре кипения жидкого аммиака у поверхности его концентрация равна 100% и гореть он не будет просто в силу отсутствия кислорода в смеси, а вот дальше от поверхности - при смешивании с воздухом, если концентрация попадёт в пределы воспламеняемости,то его пары как минимум - дадут вспышку. Перейдёт ли вспышка в устойчивое горение, зависит от массы факторов, гидродинамических и химическо-физических. Тут можно вспомнить старый фокус химиков - тушение сигаретных бычков в достаточно высоком стакане с эфиром. Аккуратно брошенный бычок благополучно гаснет.

У аммиака очень узкие пределы воспламеняемости в воздухе, и высокая энергия активации воспламенения. Водный аммиак, даже концентрированный гореть не будет, разлитый жидкий аммиак теоретически поджечь можно, если его разлито достаточно много, но тут должны сойтись условия, т.е. может впыхнуть, а может - нет, это не бензин который загорается от любой искры. Капризная штука. Но если постараться, и соблюсти условия - гореть он будет, никуда не денется.