yatcheh

Ты знаешь что такое "равновесная реакция"? Знаешь, что означает двунаправленная стрелочка? Ты уравнения химические читать умеешь? Я тебе дал ответ на твой вопрос: CO32- + H2O HCO3- + OH- Если тебе так - непонятно, могу перевернуть уравнение: HCO3- + OH- CO32- + H2O Это - одна и та же реакция. Только прямая называется "гидролиз", обратная - "нейтрализация". Я это уравнение тебе рисую уже в двадцать пятый раз, а ты никак его понять не можешь. Это она тебе немыслимая. Выделение CO2 и увеличение концентрации OH- при разложении гидрокарбоната в воде - реальный процесс. 2HCO3- + H2O H2CO3 + OH- H2CO3 => H2O + CO2 CO32- + H2O HCO3- + OH- Третья реакция подпитывает первую, вторая способствует третьей. Карбонат подвержен гидролизу в бОльшей степени, чем гидрокарбонат - с этим, надеюсь, спорить не будешь? Поэтому, по мере вылетания CO2 pH раствора ПОВЫШАЕТСЯ (или ты с этим не согласен?). Повышение pH означает уменьшение концентрации ионов водорода в растворе. Поскольку ионное произведение воды - константа, это приводит к увеличению концентрации ионов гидроксида. Т.е. - накоплению щёлочи в растворе. Повышение концентрации щёлочи приводит к ослаблению гидролиза карбоната (равновесие третьей реакции смещается влево). В конце концов, при некотором значении pH > 7 выделение CO2 прекращается, так как концентрация HCO3- в растворе становится слишком малой, и угольная кислота практически пропадает из равновесия. Концентрация щёлочи при этом достигает максимума. Я достаточно разжевал тему, или ты опять ничего не понял? Не надо мне приписывать свои измышления. Эта глупость - на твоей совести. Я говорил о гидролизе гидрокарбоната, а не о выделении CO2, эти процессы связаны, но не тождественны.

Увеличьте количество воды, шоб он не выпадал. Или промывайте вашу селитру ледяной водой с возвратом промывки в реакцию. А лучше всего - перекристаллизовать вторично.

Это взаимодействие - обратная реакция гидролиза среднего карбоната: CO32- + H2O HCO3- + OH- Это называется "первая ступень гидролиза". Далее идёт вторая ступень ГИДРОЛИЗА: HCO3- + H2O H2CO3 + OH- Это - гидролиз. Ещё раз, для тупых, повторю: ЭТО - ГИДРОЛИЗ. А не та фигня, которую ты себе придумал, и носишься как дурак с писаной торбой. У тебя такой мозговой слизень - вроде бы рисуешь правильные вводные, но делаешь абсолютно идиотские выводы, никак не связанные с посылками. Не видишь связи явлений, логики. Непробиваемо. А вот это - забавный перл! Да ты ещё глупее, чем я думал. Тебе, оказывается, пришлось задумываться над этим! Надо же, я об этом задумывался где-то ещё в школе... Для меня это - общее место. Тут и обсуждать нечего.

Сказочный идиот! Ты не в курсе, похоже, что существует такая штука - "равновесие" называется. Реакция гидролиза - равновесная: HCO3- + H2O OH- + H2CO3 Анион карбоната появляется в результате диссоциации: HCO3- H+ + CO32- Т.о. раствор пищевой соды представляет из себя смесь ионов HCO3, OH-, H+, CO32- Если ты тупой, то начнёшь интересоваться - каким образом в растворе могут одновременно присутствовать ионы H+ и ОН-. Могут. В чистой воде их концентрация равна 10^-7 моль/л каждого, а произведение их концентраций - константа, равная 10^-14 Ионы ОН- и HCO- взаимодействуют друг с другом в рамках равновесной реакции. Поэтому они всегда сосуществуют в растворе. Дебилоид, ты же не владеешь даже базовыми понятиями химии, а куда-то лезешь рассуждать! Не, ну - нереально тупой болван!

Кидаешь в купорос алюминиеву проволоку и ждёшь Реакция при н.у. идёт медленно (неделю) медь выделяется блямбами. Если добавить соль (NaCl) - гораздо шустрее реагирует, медь получается в виде соплей (мелкий порошок, смешанный с гидроксидом алюминия). Часть алюминия уходит на реакцию с водой (водород выделяется). Если нагреть - совсем шустро, но и водорода больше, и гидроксида алюминия.

Добавляем Cu(OH)2: синий раствор - этиленглиокль (образуется гликолят меди) не реагирует - нагреваем красный осадок - альдегид (выделяется закись меди) Остались кетоны. Добавляем йод и раствор щёлочи жёлтый осадок - пентан-2-он (галоформная реакция, образуется йодоформ) Пентен-3-он от пентан-3-она отличается отношением к раствору перманганата в нейтральной среде при н.у. Пентен-3-он быстро обесцвечивает раствор, пентан-3-он не реагирует.

NaHCO3 - соль слабой кислоты. Угольная кислота - слабая! Как и любая соль слабой кислоты она гидролдизуется по уравнению A- + H2O => OH- + HA То есть: HCO3- + H2O OH- + H2CO3 Концентрации гидроксид - иона и угольной кислоты можно легко вычислить исходя из констант, это вполне реальные величины. Это же общее место, тут ни к чему привлекать какие-то иные сущности. Разложение угольной кислоты - побочный процесс, осложняющий картину, но не отменяющий того фундаментального факта, что гидролиз идёт с защелачиванием среды. Кстати, разложение угольной кислоты с выделением CO2 совсем не обязательно, первичным является равновесие с гидратом CO2: H2CO3 H2O*CO2 И это рановесие довольно сильно сдвинуто вправо. Истинная константа диссоциации угольной кислоты существенно отличается от кажущейся. Но за состояние равновесия в процессе гидролиза ответственна именно кажущаяся константа. Только когда концентрация СО2 достигает предела растворимости его в воде - начинается выделение газа.

Вот видите - он ВЕРИТ! Все аргументы отметаются с ходу, если они противоречат вере. А если вы не верите - ересь и анафема! Я ж говорю - идиот.

Ни у кого не возникло мыслей - что же это за зверь под номером II? Что за углевод?

Смотря что считать горением. Килограмм концентрированной перекиси при разложении даёт кубометр смеси водяного пара и кислорода, разогретой до 700С. В этом отношении перекись не хуже пороха. Не зря же используется как однокомпонентное топливо в торпедах. Теперь о теории. Кислород в перекиси находится в степени окисления -1. При взаимодействии с кислородом воздуха протекает реакция H2O(-1)2 + 1/2O(0)2 => H2O(0)2 + O(-2) => O(0)2 + H2O(-2) H2O2 + 1/2O2 => O2 + H2O кислород перекиси окисляется кислородом воздуха. Это - несомненно горение. При чём - с большим тепловым эффектом. То, что при горении перекиси кислорода выделяется больше, чем расходуется - ну, так радоваться надо, а не подвохи искать!

Для ваших целей - разумеется. Вы же сразу не обозначили задачу. Этот метод мы использовали для получения фармакопейной окиси цинка.

У всякого практикующего химика на кухне есть универсальная индикаторная бумага, баклажка спирта, набор мерных колб, два литровых стакана и пробочный пресс..

Ты идиот. Это уравнение не гидролиза, а разложения гидрокарбоната. Гидролиз же гидрокарбоната идёт до H2CO3: NaHCO3 + H2O NaOH + H2CO3 образующаяся кислота неустойчива, и частично разлагается. Если раствор нагревать - он будет терять CO2. В равновесной смеси будут находится анионы HCO3- и CO32- Ты - идиот. NaHCO3 гидролизуется до NaOH и H2CO3. Не верьте на слово этому придурку. Он не химик, и не смыслит ни уха ни рыла ни в чём. Просто - местный дурачок, лезущий во всякую тему.

С двомя последними понятно. VI - диметоксифуран, VII - бицикл, аддукт Дильса-Альдера. Диазометан + BF3 во второй стадии намекает на метилирование енола, т.е. III - некий кетон. А вот остальное никак не вытанцовывается. Конденсация Дикмана - она же внутримолекулярная. Межмолекулярный аналог - Кляйзена. И по Дикману получается как минимум пятичленный цикл. А тут две перегруженных кислородом молекулы (I похожа на диметилоксалат). Не врубаюсь... P.S. Cu/хинолин - это же декарбоксилирование кислот. Надо ещё прикинуть.

Отключает он, если конкретно, на тряпку налить и вдыхать. Не так моментально, как хлористый этил, но быстро. Минус у него - вызывает рвоту, наркотизируемый может захлебнуться ненароком.

Вся эта дребедень - за уши притянута. Это не жаргон, а ребус. Жаргон - общеупотребителен, а если ты ботаешь на своей доморощенной фене - выглядишь долбойобом

Гриньяры - не знаю, а вот бутилхлорид → бутиллитий → спирт эту операцию я сам проделывал, будучи мэнээсом в 90-х.

Очередной энтузиаст в поисках философского камня...

AlCl3 образует комплекс с ацетофеноном, который выводит его из реакции. Это 1 моль. Плюс к этому - в реакции выделяется вода, которая разрушает 1 моль AlCl3. AlCl3 + H2O => Al(OH)Cl2 + HCl Значит надо брать как минимум - 2 моля.

Она не окислитель.

Нехило он разоароматизировался...

Да

В спиртовом растворе идёт реакция по механизму Sn2 с образованием нормального продукта - неопентилового спирта ((CH3)3C-CH2-OH). Реакуия протекает очень медленно из-за сильных стерических препятствий. С водной щёлочью быстрее реализуется механизм Sn1, но первичный карбкатион претерпевает сигматропную перегруппировку и образуется трет-изоамиловый спирт ((CH3)2C(OH)-CH2-CH3

Цезий более летуч (Ткип = 670C), чем литий (Ткип = 1340C) Всегда существует равновесие, и если один из компонентов равновесной системы покидает зону реакции, образуются новые его порции, чтобы равновесие соблюдалось. Та же фигня, как и при вытеснении из соли сильной, но летучей кислоты, слабой, но - не летучей.

Строго говоря - это в чистой воде. В присутствии электролита (избытка какой-нить нейтральной соли) пойдёт обмен, и pH будет определяться собственным эффективным объёмом катионита, связанным с объёмной плотностью карбоксильных групп. Степень диссоциации слабой кислоты зависит от концентрации, концентрация катионита - это константа, и она очень велика, поэтому степень диссоциации его мала, а кислотность раствора, в котором он находится, не зависит от его количества, и намного меньше ожидаемой величины (ожидаемой в соответствии с реальной величиной pKa). Да такое же, как у нормального карбоксила - около 4-5.