yatcheh

Ну-у... У меня такие вопросы возникали в школе. Оттуда же, наверное, склонность к вычислению числа ангелов, умещающихся на кончике иглы

Два вещества могут получится при изменении условий: циклооктен + Br2 -(hv)-> 3-бромциклооктен + HBr (радикальное аллильное замещение) циклооктен + Br2 --> транс-1,2-дибромциклооктан (электрофильное присоединение)

(CH3)2CH-CH2-CH2-Br

Она "макрослабая", потому что в воде нерастворима. Она просто не может отпустить свои протоны в свободное плавание, потому что при нормальной диссоциации, соответствующей её pKa, получится такое дикое разделение зарядов между осадком и раствором, что на образование такой системы в объёме одного литра из 100 г кислоты, уйдёт мировая годовая выработка электроэнергии. P.S. Не, поменьше - всего 10 часов работы Белоярской АЭС

В воде - продукт Sn1-реакции: CH3-CH=CH-CH2-Br -(-Br-)-> CH3-CH=CH-C+H2 -> CH3-C+H-CH=CH2 -(CN-)-> CH3-CH(CN)-CH=CH2 Промежуточный первичный карбкатион перегруппировывается в более стабильный вторичный. В ДМСО - продукт Sn2-реакции: CH3-CH=CH-CH2-Br -(CN-, -Br-)-> CH3-CH=CH-CH2-CN Это связано с тем , что ДМСО плохо сольватирует анионы, в нём затруднена диссоциация бутенбромида, а ион цианида обладает повышенной нуклеофильностью из-за слабой сольватации.

2 < 3 < 1 в этом ряду возрастают стерические препятствия для образования переходного состояния.

бензол - йодбензол - дифенилацетилен бензол - этилбензол - α,α-дихлорэтилбензол - ацетофенон бензол - этилбензол - 4-этил-бензальдегид

Увеличивается в ряду 1 < 3

Толуол -(HNO3, H2SO4)-> 4-нитротолуол -(KMnO4, H+)-> 4-хлорбензойная кислота -(Fe, HCl)-> 4-аминобензойная кислота -(NaNO2, HCl)-> 4-карбоксифенилдиазоний хлорид -(KI, -N2, -KCl)-> 4-йодбензойная кислота

Они разные! HH и H2. Даже пишутся по-разному! Или вы полагаете, что вторую реакцию тоже нужно исправить? 2Na + HCl => NaCl + NaH ?

Фигня это. Ацетилен металлируется амидом натрия, т.е. эта кислота сильнее аммиака. У вас повернётся язык назвать амид натрия "не настоящей солью"?

Там же два магния, значит на моль магния будет 600 кДж. Энергия на моль - малоинформативно. Вот кДж/кг - это понятно!

Нда? Ну, значит я туплю, и чего-то не учитываю Мохбыть там таки виден излом на кривой, отвечающий началу нейтрализации фенола.

Не ккал, а кДж. Обсуждать рекорды экстенсивной величины можно только в контексте удельности, т.е. - отношении к массе, объёму, молю и т.д. Оперировать голыми формулами бессмысленно. 4Al + 3O2 => 2Al2O3 + 3200 кДж или 3U + 4O2 => U3O8 + 3600 кДж И что? С этой точки зрения, реакция с самым большим выделением энергии на один грамм вещества - это рекомбинация H* + H* => H2 + 213 кДж/г Это на порядок больше любой другой реакции с участием нейтральных частиц. Собственно, она же (но - протекающая в обратном направлении) будет и самой эндотермической.

Почему не выделяется? 2Na + 2HH => 2NaH + H2 Чем эта реакция отличается от 2Na + 2HCl => 2NaCl + H2 ? Что касается нагревания - так на то это и самая слабая кислота, чтобы быть нехочухой.

Да я не взъелся. Просто добровольно принял на себя обязанность предупреждать всех, кому ты что-то толкуешь, что ты - не химик, не соображаешь ничего в том, о чём говоришь, но можешь запудрить мозги тупым повторением идиотских мантр. Я буду следить за тобой, это моя служба. И опасна, и трудна

При высокой температуре - да. Но это надо специально постараться.

Его можно только теоретически вычислить (в смысле - в виде некоего бумажного числа, не имеющего к реальности никакого отношения). Крепкий раствор щёлочи - это уже не вода, растворённое вещество настолько сильно меняет свойства среды, что все шкалы напрочь теряют линейность.

Хлорид меди(I) - стабильное вещество, особенно - в присутствии избытка хлорид-ионов. Сульфат меди(I) - моментально разлагается в воде на CuSO4 и Cu. О чём это говорит? О том, что катион Cu+ сам по себе в воде совершенно нестабилен. И если где-то получается соединение Cu(I) - ищите женщину стабилизатор. Медь(II) в какой-то оснОвной соли.

Плотностью. Или процентами.

Идиот.

Бро, ты дурак. Концентрированную щёлочь пэашами не меряют

Хлорид-ион стабилизирует медь(I). Сульфат - нет. Видимо, где-то здесь собака порылась...

Вот это и странно. С чего бы ему выпадать, если воды достаточно. Ацетат меди(I) бесцветный, как и положено ему. Гидрат ацетата меди - тёмно-зелёный, синим его даже дальтоник не назовёт. А вот безводный ацетат отчётливо отдаёт в синеву. Мохбыть у вас осаждался безводный ацетат? Он, сам по себе в воде не растворим, пока не гидратируется. Диковатое предположение, конечно, но - чем чёрт не шутит, пока бог спит... Гидратация безводной соли - процесс далеко не мгновенный, особенно, если и гидрат не особо растворим.

Не ведитесь на этого персонажа - это местный дурачок, который думает, что он химик. Лезет в разные темы, и везде несёт чушь