yatcheh

Я пытался избежать этой стадии - десульфирования. В том размышлении, что этот ход сродни решению шахматной задачи, где первым ходом берётся стоящий под ударом ферзь. Но получается совсем уж томно. Типа - восстановления в фенилтиол и бромирования дифенилдисульфида. Был ещё вариант бромирования в 3,5-дибром с последующим пересульфированием (типа перегруппировки) но и тут - томно. Реально при этом бром начинает гулять туда-сюда, и получается каша. Тягомотное задание...

Да нормально сложен - без зазоров, как египетские пирамиды...

Ну, смотря - как. При нагревании - не получится. Он скорее возгонится, мохбыть - с разложением. Это же - соль. Ну, вытеснить можно, как из всякого хлорида - нелетучей кислотой.

SO2 при н.у. ноксами окисляется на ура. Как вы думаете - выживет он при контакте с трехфтористым азотом?

Бро, держу пари, что в другом контексте ты легко бы нашёл продолжение этой реакции: 2NF3 + 3SO2 => N2 + 3SO2F2 Ширше надо мыслить, не ограничивать взгляд шорами аналогий. Аналогии - вещь полезная, но - двояковыпуклая, еcли не сказать - обоюдоострая

Можно, только по ёмкости к HCl эта хрень будет хуже метиламина. Если вам нужен максимум HCl на один азот, то NH2-NH2 вам ничто не заменит. А если нужен строго третичный носитель, то - (CH3)2N-N(CH3)2 Хотя, можно рассмотреть и [CH2=N-N=CH2] В скобочках, потому что в нативном виде это будет некий олигомер занятной структуры.

Тут мы подошли к давно назревшей проблеме - различать "назвать" и "озвучить". Назвать можно как угодно в виде, основанном, например, на теории графов (сокращённое описание графа - по примеру SMILES или InChI), озвучить - "метафосфат натрия A", "метафосфат натрия A1", "метафосфат натрия AB" и т.д. ...

У одного углерода удержаться могут два азота, только если они оба - без протонов. А то, что вы рисуете - смесь мочевины, формальдегида и диэтиламина. Если эту ботву смешать, получится мочевино-диэтиламино-формальдегидная смола. Тягучая, липкая. мерзкая гадость... 6Et2N-CH2-NH2 => ГМТА + 6Et2NH + 2NH3 И всё это хозяйство (если бы оно существовало) приняло бы едва ли больше, чем полпротона на азот. Скорее - намного меньше.

Как дегидрохлорирующий агент - используется. Например, при получении виниленкарбоната из хлорэтиленкарбоната. Вообще - при дегидрохлорировании хлоралканов в алкены. А вот ацетилхлорид дегидрохлорировать ему силёнок не хватит. Получающийся при этой реакции гидрохлорид триэтиламина CH3-CO-Cl + Et3N => CH2=C=O + Et3NHCl обладает достаточно высокой кислотностью, чтобы прошла обратная реакция CH2=C=O + HNEt3Cl => [CH3-CO-Et3N]+Cl- => CH3-CO-Cl + NEt3 И в этом соревновании в перетягивании каната триэтиламин проигрывает. Кетен - слишком уж крутой электрофил. Кроме того, есть третий путь: CH3-CO-Cl + Et3N => CH3-CO-N(Et)2 + CH2=CH2 + HCl или CH3-CO-Cl + Et3N => CH3-CO-N(Et)2 + CH3-CH2-Cl или и то, и другое с продолжением: CH3-CH2-Cl + Et3N => Et4NCl Et3N + HCl => Et3NHCl CH3-CH2-Cl + Et3N => CH2=CH2 + Et3NHCl

Тогда чем вас не устраивает обычный триэтиламин? Зачем городить огород из полиаминов? Удельное массовое содержание HCl там будет ненамного выше.

Ацилирующая способность ЭА достаточна для реакции с таким сильным нуклеофилом, как аммиак и при н.у. ацетат тетраэтиламмония не перегоняется. При сильном нагревании он просто разлагается: Et4NOAc => Et3N + HOAc + CH2=CH2 Тетраметиламмоний ралагается затейливее: Me4NOAc => Me3N + MeOAc

Жидкость, полностью ионизованная, жидкая смесь катионов и анионов. По-сути - расплав соли, только соли, плавящейся при низкой температуре. Обычно это соли четвертичного аммония с затейливыми катионами (типа имидазолия или пирролидиния) и анионами суперкислот (тетрафторборат, гексафторфосфат и т.п.)

Триэтиламин алкилируют бромистым этилом. В полученной соли обменивают бромид-ион на ацетат (скажем, с ацетатом свинца, или продвинуто - на анионообменной смоле).

А какая разница, если сам алкилятор скверный? Было бы здорово этилацетатом всякое гуано алкилировать! Хотя, тогда он был бы ядовитым как диметилсульфат, или йодистый метил. Где-то видел пример метилирования первичного амина диметилкарбонатом, но в среде ионной жидкости и при 150С. Да и выход там не радующий, вместе с карбаматами в смеси.

Так тут у вас не этилхлорид получается. ТЭА алкилируется этилацетатом: Et3N + EtOAc => [Et4N]+OAc- Реакция теоретически возможная, но практически нереализуемая. Уж очень слабый алкилятор из этилацетата. Не получится ни в каком растворителе. Я ж говорю - из этилацетата алкилятор никакой. А ему надо хлорид-ион проалкилировать.

Нет.

Четвертичное азотистое основание по определению не может быть "транспортёром" хлороводорода. Никаким.

Там голая электростатика. Полярно-поляризационное взаимодействие, то, что называется "силы Ван-дер-Ваальса"

Первое правило продажника - в любой непонятной ситуации повышай цену.

Вам же нужны были четвертичные аммонии? Их есть у меня

Не видно картинки.

на этоксил

Тут нет четвертичного аммония. Все - обычные, третичные (местами - вторичные). Сама исходная молекула просто развалится на диэтиламин и бисформальгидразин: Et2N-CH2-NH-NH-CH2-NEt2 => 2Et2NH + [CH2=N-N=CH2] который даст какой-то олигомер сетчатой структуры типа гексаметилентетрамина. Вот если бы кватернизировать ВСЕ атомы азота: [Et3N+-CH2-N+(Et2)-N+(Et)2-CH2-N+(Et)3](Cl-)4 Но, боюсь, такая молекула будет нестабильной.

Бромид железа(III) вполне устойчив. Окисление HBr азоткой идёт только в концентрированном растворе той азотки и того HBr. Нитрат железа с бромидом лития в водном растворе даст весьма разбавленный раствор и того, и другого. Никакого окисления бромида там не будет. Во-первых, это не имеет никакого отношения к делу, во-вторых, реакция - бред.

Реакция такая не идёт, это верно. Хотя оба вещества диссоциируют с образованием катиона и аниона (а как им ещё диссоциировать?). Вопрос какой-то странный. Какие там другие варианты-то?