yatcheh

Этилендиамин забавно себя ведёт при образовании солей. Скажем, моногидрохлорид его получить не удаётся - получается смесь этилендиамина с дигидрохлоридом (каша из жижи и кристаллов). А вот пара-толуолсульфонат его - устойчив, его можно выделить, перекристаллизовать, у него Тпл определяется. И тут, внезапно - бензолсульфонат опять неустойчив, распадается на среднюю соль и этилендиамин. Вот - чего ему надо? От чего так? Какие механизмы спрятаны в жуках? Какие силы действуют в конфетах?

Нет, не наоборот. Чушь всегда ты несёшь. Это общепризнанный на форуме факт. Я, в отличие от тебя, всегда признаю свои ошибки. И только ты, пидор гнойный, начинаешь глумишься, когда тебя за язык возьмут. Иди на хуй, мерзота

Да, дигидрохлорид, разумеется. Ну, значит он даже и HCl не отщепит - конгруэнтно погонится. Из тетраметиламмония получится иетилгалогенид и триметиламин. Прочие будут разлагаться до алкена, триалкиламина и галогенводорода. Фактически - улетит алкен, и останется соль триалкиламина.

Неверно. Соли триалкиламинов будут тупо возгоняться. В качестве побочки могут алкены получаться и галогенводород. Разве что при разложении триметиламиновой соли можно обнаружить метилгалогенид (спектроскопически) в ничтожном количестве. Из дихлорида этилендиамина дихлорэтан не получится. Сначала HCl будет отщепляться, а потом пойдёт возгонка. Могу ошибаться, но - вряд ли.

Бинарных - не существует. Иногда ссылаются на опубликованный CAS для S2I2, но это никакое не доказательство, ибо неизвестно ни одной константы этого гипотетического вещества. Почему - вопрос тёмный. При желании можно выдвинуть массу теорий. А вот каких-то исследований на эту тему мне не попадалось. Познавательно.

Примерная концентрация растворов NsOH в процентах - это первые две цифры плотности после запятой. 1.04 = 4%, 1.40 - 40% Это как с соляной кислотой, где надо число после запятой умножить на два 1.18 = 18*2 = 36%

А ты - сидел в луже В твоей шизанутой реальности ты, конечно - Д'Артаньян, а на самом-то деле ты - ... ну, ты понял

Было 360*1.123 = 404.28 г раствора с 404.28*0.25 = 101.07 г H2SO3 Добавили 17 г SO2, получилось ещё 17/M(SO2)*M(H2SO4) = 21.78 г Всего теперь (101.07 + 21.78)/(404.28 + 17) = 29,2% сернистой кислоты.

С первыми тремя - на ура, особенно, если взять фенолят. Эфиры получатся. Вот что будет с сульфурилом... Скорее всего в ядро пойдёт - до ди(гидроксифенил)сульфона.

Взвесить 100 раствора. w = С*40*V/m100% где w - %масс С - молярность раствора 40 - мол. масса NaOH V - объём взвешенного раствора в литрах (для 100 мл - 0.1 л) m - масса раствора 1М раствор NaOH - это примерно 4%. Значит плотность его будет около 1.04 (эмпирическое правило), а массовый процент - 3.83. Повторное уточнение с плотностью 1.0383 даёт массовый процент 3.85.

Фенол в присутствии сильной кислоты уксусной кислотой будет ацилироваться по кислороду с образованием фенилацетата. Реакция идёт туго, требует кратного избытка фенола. В ядро в этих условиях ацилирование не идёт. При нагревании фенилацетата с AlCl3 идёт перегруппировка Фриса с образованием смеси орто- и пара-ацетилфенола.

Во всех стычках с тобой я всегда был прав. Просто ты, как только начинаешь понимать, что говоришь глупости, сразу "включаешь дурочку" и начинаешь глумиться над собеседником. А когда он с матюками прекращает спор - объявляешь себя победителем. Вот поэтому - ты проткнутый пидор. Честному человеку с тобой общаться - западло.

Последняя лемма ничем не обоснована. Более того, я могу её оспорить. Поскольку переходное состояние, как правило - должно иметь определённую конфигурацию (или ограниченный набор конфигураций), то расширение конформационного состава реагента снижает вероятность успешного взаимодействия при столкновении молекул. Это, разумеется - не закон, но "как правило", с неопределённым числом исключений, что уже подрывает основание вашей леммы и делает заключение зыбким. А при чём тут теплоёмкость? Частоты колебаний электронов лежат очень высоко, и вклад их в теплоёмкость становится существенным при температурах в сотни градусов как минимум.

Продукты самоконденсации ацетона.

Болотные арабы только Газу продырявили, а у корейцев вся правильная часть полуострова - один сплошной укрепрайон со свЯзными подземными коммуникациями.

Пидор ты гнойный. Мог бы и промолчать. Но ты - пидор, разве ты промолчишь...

Я думаю, ТС просто недоформулировал какую-то свою, возможно - вполне здравую мысль. Так бывает. Вот иногда, с большого бодуна, на грани сна и яви придёт в голову гениальнейшая мысль - думаешь её, и страшно становится от открывающихся перспектив... А потом проснёшься, начнёшь её опять думать уже "на сухую", под рассол - данунах, чепуха какая-то...

Ну, это - оппортунизм, преуменьшение возможностей и равнение на узкие места. По части подземного ландшафтного дизайна лидеры - правильные корейцы. Ну, ещё персы - тоже продвинутые. Вот все ищут-ищут правильных корейцев на Курщине, а оно-то - вот оно чо, Михалыч...

pKa = 14 - pKb А дальше расставляете в порядке уменьшения pKa (чем меньше pKa тем сильнее кислота)

Такое замещение в органике - редкость редкостная. У вас или бромпропен какой-то, или бромциклопропан. В обоих случаях может присоединиться два хлора - или по двойной связи, или с раскрытием циклопропанового кольца. CH2=CH-CH2Br + Cl2 => CH2Cl-CHCl-CH2Br то же самое с изомерами бромпропена. (С3H5)-Br(бромциклопропан) + Cl2 => CH2Cl-CH2-CHClBr + CH2Cl-CHBr-CH2Cl

Как связана теплоёмкость с реакционной способностью? Это где? В рентгеновском диапазоне? Так, что вещество прозрачно для собственного колебательного излучения? Таких веществ - миллион с хвостиком. Чего вдруг фуран-то так обособился? ИМХО, коллега - вы на пустом месте заморочились.

Совершенно разные механизмы действия. Это не версия.

Тут два пути: или искать литературу (кто-то где-то когда-то наверняка это уже делал, или пытался делать), или по-аспирантски - трясти, сиречь - экспериментировать. Я бы попробовал для начала в спирту их замешать (тиомочевину и сероводород) в присутствии каталитического количества NH4SH (или просто - аммиака).

Больше. 360 кДж Cu-Cl против 313 кДж Ag-Cl. Меньше слушай этого пидора