yatcheh

Не аргумент, учитывая, что аммиак - более основание, чем нуклеофил. Ну а это тут при чём? Есть перекрывание, нет перекрывания - какая разница? Я вообще никаких проблем не вижу. Про реакцию уксусной кислоты с H2O2 и HN3 мне так никто ничего и не пояснил. Или тут всё просто - "ЭТО ДРУГОЕ"?

Для эндотермического взрыва нужно запустить взад стрелу времени. Берём 700 литров раскалённой смеси кислорода с водяным паром, запускаем взад стрелу, и - опаньки! На её месте литр холодной перекиси водорода. Вот это будет эндотермический взрыв.

Взрыв - это выделение энергии. По определению. Он не может быть "эндотермическим". Вот как эта энергия распределяется потом, на какие цели - это уже дело десятое. При взрыве сверхновой часть её улетает в виде ударной волны, другая часть затрачивается на эндотермический ядерный синтез. Для стороннего наблюдателя, которому эта ударная волна прилетит в морду лица, это в любом случае будет экзотермический процесс.

На практике никто этого и не делает, есть куда более эффективные способы. Нужен. Нужен! Без него реакция не идёт до конца. Но она идёт!

Главное - нАчать, а потом - углУбить!

Тьфу... Дайте мне водки... Я об этом толковал с самого начала! О том, что эта реакция ОБРАТИМАЯ, характеризуется определённым РАВНОВЕСИЕМ, и НЕ ЯВЛЯЕТСЯ препаративной! Меня же начали убеждать, что она вообще невозможна! Кстати, равновесие там не такое уж и хилое. Если H2S растворить в трёх-четырёхкратном избытке ледянки, он почти весь перейдёт в тиоуксусную кислоту. Обычные реакции. Из спирта получается смесь тиола и сульфида. Автоклав, повышенная температура.

При чём тут карбоксильный гидроксил? При реакции со спиртами он точно так же отщепляется, как и в реакции с H2S

Получение тиолов и диалкилсульфидов из спиртов и сероводорода - промышленно реализованный процесс. Спирты и в простые эфиры не переводятся при н.у. В тиолы они прекрасно переводятся при повышенной температуре, как и в простые спирты. Реакция карбоновых кислот с H2S - это факт! И ваша упёртость тут ничего не изменит.

Объясните тупому, в каком месте реакция становится невозможной? Протонирование карбонильного кислорода? Атака гидросульфид-аниона (сильнейшего нуклеофила) на электрофильный углерод? Перенос протонов с образованием более стабильной структуры и отщепление воды в последней стадии? Последняя стадия несомненно предполагает возможность отщепления как воды, так и сероводорода, но это уже вопрос термодинамики, равновесия. Связь C-S слабее, чем С-О? Так связь О-H в отщепляемой воде сильнее связи S-H в исходном сероводороде. Шо вас так пугает в этой обычнейшей реакции?

Реагирует. Это факт. Обратимо, до определённого равновесия, но реагирует. Пятисернистый нужен для препаративного получения тиокислот. H2S - сильный нуклеофил, куда сильнее спиртового кислорода. Тем не менее, реакция кислот со спиртами идёт и при н.у. (хоть и медленно). Хотите быстро - добавьте катализатор. Он же и реакцию с H2S ускорит (хотя она и так достаточно быстро идёт). Вообще - не могу понять, с чего вдруг такая банальная реакция вызывает такое отторжение? Прочему не вызывает вопросов реакция кислот с перекисью, или азотистоводородной кислотой? А тут вдруг - "низзя!"?

Разумеется, это препаративные методы. Их существование никак не отменяет реакцию с сеоводородом. Уксусная кислота реагирует с перекисью водорода: CH3-COOH + HOOH CH3-COOOH + H2O C HN3: CH3-COOH + HN3 CH3-CO-N3 + H2O Это - факты. Реакция с сероводородом в этом же ряду. Обычная обратимая реакция. Да и реакция с HI не факт, что - не равновесная, если учесть, что HI восстанавливает карбоновые кислоты до углеводородов. Правильнее её было бы записать как CH3-CO-I + H2O CH3-COOH + HI

Люблю придумывать механизмы для всяких реакций...

CH3-OH + HI => CH3-I + H2O По вашей логике эта реакция тоже невозможна? Переходное состояние разваливается в ту, или другую сторону с вероятностью 50/50. А вот равновесие уже определяется термодинамикой (забраться на барьер с более высокой стороны труднее), причём не только прочностью конкретных связей. Входящая и уходящая группы - они же не в вакууме находятся.

Да, похоже. Мне этот журнал не выписывали. Мне почему-то переменный ток запомнился...

Не, это не так работает. Первичная реакция приводит сразу к HNO3 и HNO2. N2O4 + H2O -> без вариантов Если бы первичная реакция давала NO, то и со щёлочью нитрит бы не получался. Да все эти реакции обсосаны в десятках руководств. При реакции с водой NO - это вторичный продукт разложения уже образовавшейся азотистой кислоты. Что касается винилфторида - то да, со щёлочью он если и будет реагировать, то в условиях крайне жёстких. Школьно-бумажная химия, она, конечно, допускает всякие допущения, но не до такой же степени отрыва от реальности!

А при чём тут эндотермичность реакции? Если энергия для неё поставляется извне? Берёте шарик резиновый, надуваете его, потом тыкаете иголкой - получается бах! Или вы хотите в обратном порядке - берёте шарик, тыкаете иголкой, он делает бах! и в этот момент у вас из лёгких выкачивается весь воздух, который, собственно, этот бах и делает.

В лохматые 80-е в журнале "Юный техник" были опубликованы чертежи портативного электролизера для получения гремучего газа. Цель получения была мирной - для водородной сварочной горелки. Сама горелка представляла из себя шприц с толстой иглой, набитый свинцовой дробью. Но суть не в этом. Для электродов там использовались пластины из трансформаторного кремнистого железа. Использовались последовательно включённые ячейки, и переменный ток из домашней розетки. Электролит - 20% раствор NaOH. Обслуживание прибора сводилось к регулярному добавлению воды. Времена были строгие, лабуда в центральной печати, да ещё в журнале для юношества, не допускалась. Вот интересно - действительно ли кремнистое железо из трансформаторных пластин настолько устойчиво в условиях щелочного электролиза переменным током?

Из 20%-й серняги лёд начинает вымерзать при -10С, из 28%-й при -20. Т.е. в двадцатиградусный мороз в разряженном аккумуляторе может превратится в лёд почти треть электролита. Вода, естественно, будет намерзать вверху.

Ога! Медь внедряется в уголь, и начинает координировать вокруг себя серу, пока не получится тиокарбонат, который и разлагается с отщеплением CS2

И что - прям препаративно? Надо попробовать.

KCN там в осадок валится. В конечном счёте всё равно - энтропия. Поскольку тепло поглощается, энтальпия как ни крута - положительна, и работать на самопроизвольность может только энтропия.

С чего бы вдруг? CuBr2 кипит при 900С.

Пример - взрывное вскипание перегретой жидкости. Окружающая среда тут не при делах.

Может. Если увеличение энтропии достаточно велико. Обычно это связано с выделением большого объёма газа, но не всегда. Например, реакция ацетонциангидрина со спиртовым раствором KOH идёт при н.у. количественно, самопроизвольно и с сильным охлаждением смеси.