-
Постов
33294 -
Зарегистрирован
-
Победитель дней
1104
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент yatcheh
-
Да, великий, могучий, правдивый и свободный турецкий пиджак!
-
У меня была такая мысль. Но, чё-то я очкую, проверять-то...
-
Я даже слов таких не знаю
-
Я стержень мешалки делал из сварочного электрода (нержавейка). Он тонкий, гладкий, но прочный. а верхнюю муфту делал из обрезанного баллона герметика и его же навинчиваемого штуцера с резьбой. Набивал штуцер обрывками фума и затягивал. Получалась импровизированная набивная муфта. На вакууме я её не пробовал, но PF5 она даже при сильном потоке держала на ура. Пять-шесть синтезов по пять часов вращения - без прорывов. Потом просто набивку надо поменять. Штуцер от МАКРОФЛЕКСа замечательно садится в 14-й шлиф. Как специально сделанный
-
Я имел в виду, что избыток кислоты в вашем антисептике будет разрушать древесину. Поэтому добавка кислоты - это зло. Вы можете этим повысить концентрацию антисептика, но он будет в результате - крушить древесину, а не защищать её. Растворяйте в воде - сколько получится, столько и получится, а остальное - от лукавого...
-
В реакции с водой переход азотистой кислоты в азотную идёт через образование окиси азота и её реакции с кислородом. Для чего требуется повышенное давление смеси. Скорость образования азотной кислоты в зависимости от концентрации проходит через максимум при 15-20%, потом опять замедляется из-за понижения растворимости NO2. Для получения более концентрированной кислоты требуется повышать давление. Со щёлочью реакция идёт в растворе, и кислород в ней участия не принимает. При этой реакции получается нитрит и нитрат. А кислород болтается в газовой фазе над раствором. Если вы этого не понимаете - я тут бессилен.
-
Читали. Знаем. А вот вы, похоже - проходили. Мимо.
-
1 г на литр - нормально.
-
Добавка кислоты, например - серной, может несколько повысить растворимость этих солей, но - не существенно. И потом, зачем вам нужен антисептик, который при высыхании будет превращать ваше дерево в труху? Других растворителей, кроме воды, для этих солей нет. Тут у вас - никакого выбора.
-
Ну, про изотопы я упоминал, просто не развил эту тему. А вот смесь NO2 с кислородом при реакции со щёлочью даст смесь нитрита и нитрата. Кислороду просто не с чем будет реагировать, разве что медленно и печально окислять нитрит-анион в растворе. NO2 тупо растворяется в щёлочи, сразу диспропорционируя на нитрит и нитрат: N2O4 + 2NaOH => NaNO2 + NaNO3 + H2O И кислороду тут делать нечего. Учите матчасть, курсант! Хотя, если предположить, что задачу составлял бедный ассистент с бодуна, тогда да - такое решение можно назвать решением. Просто ещё одна тупая задачка.
-
А зачем, если сразу же идёт противоречие условиям. Нет, не дадут.
-
По ссылке - "концентрат 1:6" Один к шести. Вы хотите развести ваш килограмм не в девяти литрах, а в одном литре? Вы сделайте просто - возьмите 1 кг сухой смеси, и добавляйте тудой воду порциями. добавил - помешал - посмотрел. И так до тех пор, пока всё не растворится. Это будет концентрат максимальной концентрированности. Более концентрированный концентрат приготовить невозможно, тут законы физики неумолимы.
-
Так нечестно! У ртути с йодом такие же высокие отношения, как и с серой!
-
Вода в бензине растворима. Так и делают - разбавляют инертным растворителем.
-
А что, у NO2 и CO2 равные молекулярные массы? Потом, смесь NО2 c кислородом не даст нитрат со щёлочью. Те же нитрит и нитрат получатся. Впрочем, с молмассой можно разобраться, если это оксид азота с изотопом 15O
-
Я бы не стал проверять
-
Вода это. Для реакции Вюрца - перегоняйте сухой бромэтан над кальцием. И, как говорится - до новых встреч!
-
900-1300 для таких веществ - это не температура. Если нагреть повыше - то не исключено образование циана и карбида алюминия. Тут энтропия поработает.
-
Уф-ф-ф... Походу я непроходимо тупой, я так и не понял - что есть, и что нужно. Мохбыть на форуме поумнее кто-нить найдётся, а я уже и не знаю, что сказать...
-
Так, ХМ-11 это антисептик-концентрат 1:6. То есть, для использования он разводится в соотношении 1 л концентрата на 6 литров воды. Так что вы хотите получить? Такой же концентрат, но более концентрированный, 1:9? Вам известен состав этого концентрата? Сколько там сульфата меди, бихромата и воды? Что вы рассчитывали, и как? Или вы хотите получить раствор, аналогичный по составу раствору 1 л концентрата ХМ-11 в 9 литрах воды? Тогда тот же вопрос - каков состав концентрата ХМ-11?
-
Вы положительно способны выломать мозг! В вашем "1:9" - что такое "1" и что такое "9"? Из 22 кг порошка получить 20 литров раствора никак не возможно. Приведите ваши расчёты.
-
Солянка у вас получилась, но весьма разбавленная. К тому же а смеси с дигидрофосфатом кальция, оставшимся в растворе.
- 19 ответов
-
- соляная кислота
- хлорид кальция
-
(и ещё 1 )
C тегом:
-
А что значит "концентрат 1:9"? P.S. "42" - это универсальный ответ на универсальный вопрос. У вас и так получается концентрат 1:9. 1 кг смеси солей на 9 литров раствора.