-
Постов
32908 -
Зарегистрирован
-
Победитель дней
1090
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент yatcheh
-
Нет таких правил. Есть Периодический закон Дмитрия, нашего, Иваныча, он общую картину даёт. Есть таблицы потенциалов - по ним можно ориентироваться в сложных случаях. А царского пути нет.
-
Чёт я не понял, с какого перепугу сульфат магния (или цинка) будут реагировать с азоткой до NO2, а с сернягой - до SO2?
-
С чего бы вдруг? В принципе он способен катализировать дегидратацию органики, но - при высокой температуре, уж явно выше 250С. Мочевина отщепляет аммиак выше 130С, но для каталитической дегидратации это слишком низкая температура. Если упираться, то дело дойдёт скорее до циановой кислоты, чем до цианамида.
-
Боюсь предположить, в результате какого процесса стираются надписи, но вашей экономности можно только позавидовать...
-
Типа. С эфиром так же дают эфираты. Кстати, удобнее их получать из BeCl2 и Alk-Mg-Cl (как и диалкилбериллий).
-
Бериллий в порошке при длительном нагревании с CH3Cl в гексане или эфире (в присутствии HgCl2) даёт CH3-Be-Cl. Сам CH3BeCl при нагревании диспропорционирцет на диметилбериллий и BeCl2. Органобериллий сильно токсичен и огнеопасен.
-
Если будет избыток.
-
Закинул дед невод, пришёл невод с травою заморскою. Насушил дед травы заморской, закурил - и тут началось! Рыбы говорящие, чудеса всякие...
-
Лучше не надо. От вашего аминофенола мало что останется. если переборщите с азоткой. Нейтрализуйте этот фенолят избытком обычной соды - гидрокарбонатом. На худой конец - разбавленной серной или уксусной, или фосфорной... Хотя... Если подумать, то разбавленной азоткой (10-15%) можно. Окраска у него всё равно будет, хоть как его нейтрализуй..
-
Реакция H+ + OH- = H2O ΔH = -286 - (-230) = -56 кДж/моль (по вашим данным). Смешалось: 100*1.1*0.15 = 16.5 кг HCl (452 моль) 99.6*1.21*0.15 = 18.1 кг NaOH (452 моль) Количества равные, всё прореагировало. Выделилось 452*56 = 25312 кДж тепла. Полная масса смеси = 100*1.1 + 99.6*1.21 = 230.5 кг Весовая доля соли = 452*58.5.230.5 = (26.4 кг)/(230.5 кг) = 0.115 Теплоёмкость смеси = 4,2 – 5,48*0.115 + 7,88*(0.115)^2 = 3.674 кДж/кг/K Подъём температуры = 25312/230.5/3.674 = 30 градусов З.Ы. Если ход расчёта понятен - пересчитайте циферки, у меня со счётом плохо, если больше десяти - путаюсь.
- 2 ответа
-
- 1
-
Это как раз частная, простая реакция. Тут полуэмпирика может хорошо работать. Я же толковал о том, что бессмысленно вычислять ΔGобр хинона (гидрохинона) из углерода, водорода и кислорода. Вычислять придётся разницу двух относительно больших и не точных чисел. Результат не будет иметь никакой ценности.
-
Играли в нарды.
-
Да то понятно, просто для меня слово "тигль" ассоциируется с муфелем на 1600С
-
А смысл? Для сложной органической молекулы стандартная энергия Гиббса образования (из простых веществ) - бесполезная информация, поскольку не существует процесса, для которого этот потенциал можно хоть как-то применить. А если эту молекулу вводить в какой-то электрохимический блудняк - то какая разница, какой у неё потенциал образования из угля и воды? Хотя, да, если и для продукта можно вычислить этот потенциал - то можно предсказать их разность. Но мне кажется, что наука ещё не дошла до таких высот. Шоб по структурной формуле с приемлемой точностью вычислять потенциал образования. Нет, приближённые методы имеются, но в результате мы будем иметь разницу двух неточных чисел, и точность результата будет плюс-минус кольдкрем со взбитыми сливками.
-
Я всегда говорил, что ВВП у них - дутый. Сидушки для унитаза за 600 долларов, крышки для бутылок за 20 евро...
-
А борного ангидриду в глицерин вальнуть ещё никто не предлагал? Вот тут-то проводимость и попрёт!
-
А что, существуют титановые тигли? ЕМНИП, компактный титан загорается на воздухе уже при 700С. ИМХО - такой же бред, как алюминиевый тигль.
-
Вот такой фигнёй я никогда не занимался. Даже не знаю, что тут посоветовать... Той щавелки всегда было - завались, как гуталина у Матроскина.