yatcheh

Эти правила имеют одну особенность - они работают только там, где и так всё понятно. Молекула N2O может быть циклом, может быть не циклом. Тут никаких правил нет. Если мы приписываем ей цепную структуру, то линейность её вытекает из набора валентных структур, её описывающих. Точно такая же фишка с озоном. Если он цепной, то попытка нарисовать его в виде суперпозиции валентных структур даст уголок в 120 градусов. Это, конечно - не правило, это не вызубришь. Метод Гиллеспи хотя бы некоторой общностью обладает, в отличие от школьного "правила".

ИМХО, дело не в вязкости, а в самой температуре. Давление паров масла - не абсолютный нуль. Особенно, если масло поработавшее. У хорошего масла вязкость должна мало зависеть от температуры.

Острые углы и шероховатости - место массы дислокаций (нарушений порядка) с повышенной поверхностной энергией. Они и съедаются.

При высокой температуре - мохбыть. Когда фосген уже смесь хлора и СО.

Не будет

1) Не будет 2) Не будет 3) возможно 4) будет тупо хлорировать серу.

Муфель ставится на попа (мулла, раввин - опционально), в него (в муфель) - железная ёмкость с навинчивающейся крышкой, снабжённой железной же трубой (коленом) в полметра. На трубу надевается фторопластовый шланг, и засовывается в нужное место. Греть надо аккуратно, но сильно.

Эту выжимку я читал. Я обратился к источникам, там не всё так элементарно. Есть нюансы толщиной в локоть тёти Хаи из Шанхая...

А зачем его перегонять? Это же - газ с температурой кипения -65С. Его перегонять можно в чём угодно. Зачем кварц-то? При такой температуре его можно перегонять из бумажного стаканчика через свёрнутую газетку.

А в каких координатах ваша кривая построена? В смысле - что по игреку меняется, а что - по иксу? Вообще, дифференциал - это производная, типа - угол наклона касательной в точке. Я уже представил себе картину, только не хватает размерностей. Что в чём измеряется. Тут, наверное, есть какие-то стандарты, но я такую задачу в первый раз вижу, и не в теме

Оксалат и фторид кальция - ходовые весовые формы определения кальция в аналитической химии. Фторид кальция ещё и в кислой среде сохраняет свою социопатию. Оксалат в этом смысле, возможно - менее устойчив, но уж катион аммония как кислоту, я думаю - проигнорирует. Тем более, что гипофосфит - это нифига не NH4H2PO2, а NH4(PH2O2). Совсем не кислая соль.

Фторсилоксаны SiF3-O-SiF3 SiF3-O-SiF2-O-SiF3 {-SiF2-O-}3 (это уже шестичленный цикл) Молекул SiF2=O по-видимому, не существует, или они, как борфтороксин могут существовать только при повышенной температуре в газовой фазе (или - просто существовать) в виде вышеупомянутого цикла. Я о перфторсилоксанах тоже ничего не знал, пока в этой книжке не наткнулся.

ЧФК может вызвать кристаллизацию плавленного кварца (кварцевого стекла). Отсюда и помутнение, и дислокации на поверхности, которые могут стать зародышами будущих каверн. Я же не опровергаю ваши слова, я - акын, пою, о чём прочитал (и дал ссылку). Разумеется, это может (и должно быть) предметом обсуждения. Не будем брать пример с самурая

Тут только клик-химия поможет. Клик-химику пофиг на все эти ваши заморочки с реакционной способностью и прочими непонятными словами!

Окись алюминия быстро реагирует при 900С с образованием фторсиликатов алюминия (топаза и прочих). По другим данным, реакция идёт уже при красном калении. Корунд, видимо, будет несколько более стоек. Хотя, при таких температурах...

Да? Не знал. Ну, тогда фторид.

Стеклянная вата реагирует с SiF4 при 450С с образованием фторсилоксанов (типа SiF3-O-SiF3). Кварцевый песок не реагирует до 900С, но при 60 атм и 400С образует фторсилоксан. Иенское стекло (бор - барий - цинк) реагирует при 220С, при 480С полностью разрушается с образованием фторсилоксанов). Фарфор по одним данным медленно реагирует при красном калении, по другим - не реагирует даже при 100С. [Рысс, "Химия фтора"] Компактный кварц, судя по всему должен быть устойчив к ЧФК даже при красном калении.

Хотя, тут и карбонат прокатит, с гипофосфитом-то...

Это вряд ли, не тот случай. Ну, возьмите фторид аммония - тут уж точно чудес не будет.

А чего бы ей не пойти?

Это да, у оксалата 0.0006. Ну - не сильно больше. Зато получается он на раз-два, и фильтруется нормально.

По третьей ступени она в 1000 раз слабее борной кислоты

Как пишут в толстых книжках, триаммоний фосфат осаждается при избытке аммиака. Точно стехиометрический состав можно получить только при насыщении его раствора аммиаком под давлением, иначе осаждается смесь три- и диаммоний фосфата с составом, зависящим от избытка аммиака и условий осаждения. Я-то думал вам раствор нужен...

Ниаках камней там нету. Ортофосфат получится при простом смешивании эквивалентных количеств растворов моноаммонийфосфата и аммиака. В растворе он сильно гидролизован и пахнет аммиаком. В твёрдом виде его выделять замудохаессе, да и неустойчив он - уже при н.у. медленно отщепляет аммиак. Надо смешивать 85%-ю кислоту с 25%-м аммиаком. При охлаждении он выпадет в осадок. Или растворить безводный моноаммонийфосфат в конц. аммиаке при умеренном нагревании, а потом охладить.

Антрацен, может и можно поджечь спичкой. Он плавится довольно высоко (218С), и при такой температуре, подобно нафталину может иметь достаточно высокое давление пара для поддержания горения. А вот фенантрен - вряд ли. Плавится при 101С, а температура вспышки - 171С. Т.е. температура воспламенения будет ещё выше, и намного выше температуры плавления.