yatcheh

Это вряд ли, не тот случай. Ну, возьмите фторид аммония - тут уж точно чудес не будет.

А чего бы ей не пойти?

Это да, у оксалата 0.0006. Ну - не сильно больше. Зато получается он на раз-два, и фильтруется нормально.

По третьей ступени она в 1000 раз слабее борной кислоты

Как пишут в толстых книжках, триаммоний фосфат осаждается при избытке аммиака. Точно стехиометрический состав можно получить только при насыщении его раствора аммиаком под давлением, иначе осаждается смесь три- и диаммоний фосфата с составом, зависящим от избытка аммиака и условий осаждения. Я-то думал вам раствор нужен...

Ниаках камней там нету. Ортофосфат получится при простом смешивании эквивалентных количеств растворов моноаммонийфосфата и аммиака. В растворе он сильно гидролизован и пахнет аммиаком. В твёрдом виде его выделять замудохаессе, да и неустойчив он - уже при н.у. медленно отщепляет аммиак. Надо смешивать 85%-ю кислоту с 25%-м аммиаком. При охлаждении он выпадет в осадок. Или растворить безводный моноаммонийфосфат в конц. аммиаке при умеренном нагревании, а потом охладить.

Антрацен, может и можно поджечь спичкой. Он плавится довольно высоко (218С), и при такой температуре, подобно нафталину может иметь достаточно высокое давление пара для поддержания горения. А вот фенантрен - вряд ли. Плавится при 101С, а температура вспышки - 171С. Т.е. температура воспламенения будет ещё выше, и намного выше температуры плавления.

Практика - критерий истины. Будем знать теперь

Оксалат

Мы сернягу в канистрах покупали и хранили. Ничего им не было.

Серняга на п/э вообще не действует.

Почему - больше? π-Связь куда слабее σ-связи (примерно на 100 кДж). Она и доступнее, а в алленах - тем более.

Реакционная способность молекулы в общем случае прямо не связана с энергией связи. Надо рассматривать энергию в переходных состояниях. Скажем, хлорирование этана начинается не с разрыва связи C-H, а с образования переходного состояния с участием атома хлора: CH3-CH2-H + Cl* => [CH3-CH2...H...Cl] => CH3-CH2* + HCl энергия связи HCl - 431 кДж/моль Для альтернативного варианта, где атака направлена на атом углерода: CH3-CH3 + Cl* => [CH3...CH3...Cl] => CH3* + CH3-Cl энергия связи C-Cl 292 кДж/моль Получается, что если в первом случае разрыв C-H связи энергетически выгоден, то во втором случае - наоборот. Ну, и, как было сказано выше - чисто статистически атака водорода более вероятна. Энергия связи выходит на первый план в реакциях, где принимают участие только углеводородные радикалы, например - при термической изомеризации под действием высокой температуры. В этом случае действительно, разрываются преимущественно связи C-C. Разрыв С-Н связей идёт уже с участием образовавшихся радикалов.

Можно поиграть с температурой и концентрацией. 22%-олеум на п/э очень медленно действует (канистра с ним только через год начала чернеть и потеть). А 60% - быстро. Вот между этими печками и надо танцевать...

Если в конце любого утверждения добавить слово «хотя», то вы сможете создать интригу на пустом месте. Хотя...

Размер атома фосфора больше, чем у азота, и сигма-связь длиннее. Оставшиеся свободными электроны просто не могут дотянутся друг до друга, перекрывание орбиталей получается слишком малым, а π-связи - слабыми. Выгоднее образовать ещё пару сигма-связей с другими атомами. Это если в двух словах... Разумеется, это не абсолютный запрет. Тройные связи с фосфором и углеродом известны (так называемый "однокоординированный фосфор") - вида R-C☰P. Но даже для фосфорщиков это - экзотика.

Kc = [H2O]/[H2] = 5.66 [H2O] + [H2] = 0.5 + 1.7 = 2.2 Решаем систему уравнений. [H2O] = 5.66*[H2] 5.66*[H2] + [H2] = 2.2 [H2]*(5.66 + 1] = 2.2 [H2] = 2.2/(5.66 + 1) = 0.33 [H2O] = 5.66*0.33 = 1.87

Так. 10 г на 10 см^3 = 1 г/см^3

Из личного опыта. В вакууме пыль не держится высоко, так что не затянет. Сначала упаривается раствор - в плёнке, потом, когда получается каша, роль роторника сводится только к перемешиванию этой массы. Чем она гуще - тем медленнее должно быть вращение. Если она загущается до сплошной корки - смысл в роторнике пропадает. Нужно попытаться раздробить эту корку. Если она крошится - можно сушить дальше. Она будет осыпаться в мелкий порошок по мере высушивания. Если она резиноподобная - лучше досушить на хорошем вакууме без роторника, пока она не станет крошится. Порошки на роторнике сохнут намного быстрее, чем в неподвижной колбе.

Бро, в сети таких таблиц - миллион d = m/V

Первый пойдёт в пара-положению к метилу, второй - в свободное орто-положение. Третий с большим трудом воткнётся в мета-положение к метилу. Пятиокись необязательна. Ангидрид при простом нагревании получится.

CH2=CH2 + H2O2 -(H2O, HCOOH)-> CH2OH-CH2OH Вариант реакции Прилежаева. Обработка алкена раствором водной перекиси в муравьиной или трифторуксусной кислоте.

Окисление перманганатом в щелочной среде.

Вотъ имянно! Промежуток между лопастями вертушки - это "цилиндр", а вода в нём - "поршень". Толщина кольца одинакова, а вертушка стоит эксцентрически, и при вращении объём промежутка меняется. Это всё равно, что в поршневом насосе повесить на коленвал цилиндр, а поршень закрепить неподвижно. Но раз он движется внутре - он остаётся поршнем Теоретически вакуум увеличится. А практически это насоса зависит.

С хлоридом меди ничего мутного нет. С сернягой он будет нормально реагировать, как и положено хлориду. Это вы себе напридумывали ерунды какой-то, и носитесь с ней, как с писаной торбой. Никаких доказательств отсутствия реакции хлорида меди с серной кислотой вы не привели. То, что "реакции нету" - а вы все буквари просмотрели? Дидин там что-то невнятное написал - это не аргумент. Короче - чепуха это всё! Возьмите 85%-ю кислоту. С безводной - да, может образоваться некоторое количество фосгена, Чепуха это всё!