yatcheh

Кислая соль вызовет полимеризацию окиси этилена. А в водной среде - присоединение воды.

Типа. С эфиром так же дают эфираты. Кстати, удобнее их получать из BeCl2 и Alk-Mg-Cl (как и диалкилбериллий).

Бериллий в порошке при длительном нагревании с CH3Cl в гексане или эфире (в присутствии HgCl2) даёт CH3-Be-Cl. Сам CH3BeCl при нагревании диспропорционирцет на диметилбериллий и BeCl2. Органобериллий сильно токсичен и огнеопасен.

Заместители-акцепторы увеличивают кислотность, доноры - уменьшают. 2,4,6-трихлорфенол > 4-хлорфенол > 2,4-диметилфенол

Если будет избыток.

Закинул дед невод, пришёл невод с травою заморскою. Насушил дед травы заморской, закурил - и тут началось! Рыбы говорящие, чудеса всякие...

Спасибо, кэп! Бесценная информация! А мы-то тут голову ломали (иногда - даже друг другу) в бесплодных попытках понять - что же такое - эти нитрилы, нитрозилы, кислоты азотистые... А оно - вон оно, чо, Михалыч!

Лучше не надо. От вашего аминофенола мало что останется. если переборщите с азоткой. Нейтрализуйте этот фенолят избытком обычной соды - гидрокарбонатом. На худой конец - разбавленной серной или уксусной, или фосфорной... Хотя... Если подумать, то разбавленной азоткой (10-15%) можно. Окраска у него всё равно будет, хоть как его нейтрализуй..

Реакция H+ + OH- = H2O ΔH = -286 - (-230) = -56 кДж/моль (по вашим данным). Смешалось: 100*1.1*0.15 = 16.5 кг HCl (452 моль) 99.6*1.21*0.15 = 18.1 кг NaOH (452 моль) Количества равные, всё прореагировало. Выделилось 452*56 = 25312 кДж тепла. Полная масса смеси = 100*1.1 + 99.6*1.21 = 230.5 кг Весовая доля соли = 452*58.5.230.5 = (26.4 кг)/(230.5 кг) = 0.115 Теплоёмкость смеси = 4,2 – 5,48*0.115 + 7,88*(0.115)^2 = 3.674 кДж/кг/K Подъём температуры = 25312/230.5/3.674 = 30 градусов З.Ы. Если ход расчёта понятен - пересчитайте циферки, у меня со счётом плохо, если больше десяти - путаюсь.

Это как раз частная, простая реакция. Тут полуэмпирика может хорошо работать. Я же толковал о том, что бессмысленно вычислять ΔGобр хинона (гидрохинона) из углерода, водорода и кислорода. Вычислять придётся разницу двух относительно больших и не точных чисел. Результат не будет иметь никакой ценности.

Играли в нарды.

Да то понятно, просто для меня слово "тигль" ассоциируется с муфелем на 1600С

А смысл? Для сложной органической молекулы стандартная энергия Гиббса образования (из простых веществ) - бесполезная информация, поскольку не существует процесса, для которого этот потенциал можно хоть как-то применить. А если эту молекулу вводить в какой-то электрохимический блудняк - то какая разница, какой у неё потенциал образования из угля и воды? Хотя, да, если и для продукта можно вычислить этот потенциал - то можно предсказать их разность. Но мне кажется, что наука ещё не дошла до таких высот. Шоб по структурной формуле с приемлемой точностью вычислять потенциал образования. Нет, приближённые методы имеются, но в результате мы будем иметь разницу двух неточных чисел, и точность результата будет плюс-минус кольдкрем со взбитыми сливками.

Я всегда говорил, что ВВП у них - дутый. Сидушки для унитаза за 600 долларов, крышки для бутылок за 20 евро...

А борного ангидриду в глицерин вальнуть ещё никто не предлагал? Вот тут-то проводимость и попрёт!

А что, существуют титановые тигли? ЕМНИП, компактный титан загорается на воздухе уже при 700С. ИМХО - такой же бред, как алюминиевый тигль.

Вот такой фигнёй я никогда не занимался. Даже не знаю, что тут посоветовать... Той щавелки всегда было - завались, как гуталина у Матроскина.

Тут - хз, будет ли что-то с оксалатом. Щавелку высушить можно элементарно, 120С (ЕМНИП) в шкафу пару часов. Хотя, если шкафа нет - то сложнее.

Бро, ты с самураем - пример слабоумия и отваги. У тебя, походу, по молодости больше отваги, а вот у самурая - явное слабоумие превалирует. Я тоже бросался на амбразуру. С 2000-ого, примерно, года работал с летучими фторидами (бор. фосфор, кремний...) и нанюхался ими вдоволь. Вот только теперь у меня меньше половины своих зубов осталось, а Наум Евгеньевич (мой дантист) на пару со своим сыном Борисом Наумовичем (зубной техник) поздравляют меня со всеми праздниками, и интересуются моим здоровьем.

Бор имеет способность давать комплексы с донорами электронной пары. И ему пофиг - с чем давать эти комплексы, с водой ли, со спиртом... Специфика. А вот это интересный вопрос. Триметилборат метилирует карбоновые кислоты. У меня в своё время была мысль получать из триметилбората диметилкарбонат, насыщением смеси метанола с триметилборатом CO2. Я даже нашёл сифон и баллончики к нему. Но руки так и не дошли проверить эту теорию - а потом этот диметилкарбонат пошёл к нам бочками с Оргсинтеза. Почему бы триэтилборату не этилировать безводную щавелку? Кстати, эта способность так же связана с образованием комплексной кислоты: (MeO)3B + RCOOH => H[B(OMe)3(OOCR)] => HOB(OMe)2 + RCOOMe 3HOB(OMe)2 => (MeO)3B + H3BO3

Триэтилфосфат из фосфорной кислоты и спирта не получится. Никак не получится - хоть на пупе вертись. Тут хлорокись фосфора нужна. А что касается реакции 2Et3PO4 + 3(NaCOO)2 -> 2Na3PO4 +( EtCOO)2 Ну, я могу представить замещение одного этила 2Et3PO4 + (NaCOO)2 -> 2NaEt2PO4 +( EtCOO)2 Но и это крайне сомнительно.

Тут есть проблема. По первой ступени замещение пройдёт однозначно: 2Et2SO4 + (NaCOO)2> (EtCOO)2 + NaEtSO4 Получится этилсульфат натрия А вот оставшийся у сульфата этил существенно менее реакционноспособен, и будет ли идти реакция полного замещения этила (учитывая хреновость оксалат-аниона как нуклеофила) - это вопрос. Тут ещё хуже: 2EtHSO4 + (NaCOO)2 => 2NaEtSO4+ (COOH)2 Реакции точно не будет.

ΔG = -RT*ln(Kp) Экспериментируем, измеряем константу равновесия при заданной температуре, получаем энергию Гиббса Другой вариант - энтропия газов поддаётся несложному расчёту, остаётся только калориметрически определить теплоту реакции при постоянном давлении и температуре. С электрохимиею ваще легкотня - потенциал измерил - и вот она, энергия Гиббса

Тут мера нужна. Сильная кислота (а пирофосфорная сильнее ортофосфорной) может вызвать разложение щавелки. А угарный газ не хлор - не прокашляешься.

Может быть.